[理學]題解四-溶液中的離子平衡80b(編輯修改稿)
2025-01-19 12:37 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ? ? ?（ 1） 14 e q 3 330( O H ) 1 . 9 3 1 0 m o l d m 0 . 9 5 %0 . 2 0 m o l d mcc????? ? ??5p H 1 4 . 0 ( l g 1 . 8 1 0 ) 9 . 3 0?? ? ? ? ?（ 2）溶液中的解離平衡 NH3(aq) +H2O(l) NH4+ (aq) + OH(aq) eqe q 5 33b eq4( N H ) 0 . 2 0( O H ) 1 . 7 7 1 0 m o l d m( N H ) 0 . 2 0ccKc??? ? ? ?e q e q4b eq3( N H ) ( O H )( N H )ccKc? ??531 . 8 1 0 m o l d m?? ? ? e q 5 330( O H ) 1 . 8 1 0 m o l d m 0 . 0 0 9 0 %0 . 2 0 m o l d mcc????? ? ??（ 3）同離子效應使弱堿解離度降低， ceq(OH)下降。 15 9. 利用書末附錄的數(shù)據(jù)（不進行具體計算），將下 列化合物的 moldm3 溶液按 pH 增大的順序排列。 （ 1） HAc （ 2） NaAc （ 3） H2SO4 （ 4） NH3 （ 5） NH4Cl （ 6） NH4Ac 解： pH 由小到大的順序為： （ 3） H2SO4 （強酸） （ 1） HAc （弱酸） （ 5） NH4Cl （弱酸） （ 6） NH4Ac（弱酸弱堿） （ 2） NaAc （弱堿） （ 4） NH3 （弱堿） 16 10. 在燒杯中盛放 cm3 moldm3氨的水溶 液，逐步加入 moldm3 HCl溶液。試計算： （ 1）當加入 cm3 HCl 后，混合液的 pH。 （ 2）當加入 cm3 HCl 后，混合液的 pH。 （ 3）當加入 cm3 HCl 后，混合液的 pH。 解：（ 1） cm3 molcm3 NH3與 cm3 molcm3 HCl 溶液混合后，組成 NH3– NH4Cl 緩 沖溶液。 e q +e q + 4a eq3( N H )( H ) =( N H )c c Kc 10 00 10 .00 / 30 .00= 5 10 m ol dm 00 10 .00 / 30 .00???? ? ??? ???e q + 1 0p H = l g ( H ) = l g 5 . 6 5 1 0 9 . 2 5c ??17 （ 2） cm3 molcm3 NH3與 cm3 molcm3 HCl 溶液混合后，生成一元弱酸 NH4+，其濃 度為 3e q + 34 33e q + 10 3a 6 362 0 .0 0 c m( N H ) = 0 .1 0 0 m o l d m4 0 .0 0 c m = 50 0m ol dm( H ) = 5 .5 6 1 0 0 .0 5 0 0 m o l d m = 2 10 m ol dm p H = l g ( 5 .3 2 1 0 ) = 5 .2 7cc K c ???? ? ? ????18 （ 3） cm3 moldm3 NH3與 cm3 moldm3 HCl 溶液混合后， HCl 過量，其濃度為 3e q + 333( 30 .0 0 20 .0 0) c m( H ) = 0. 10 0 m ol dm( 30 .0 0 + 20 .0 0) c m = 20 0 m ol dm pH = l g0 .0 20 0 = 1. 70c ???19 11. 根據(jù) PbI2 的溶度積，計算（在 25℃ 時）： （ 1） PbI2 在水中的溶解度（ moldm3）； （ 2） PbI2 飽和溶液中 Pb2+ 和 I 離子的濃度； （ 3） PbI2 在 moldm3 KI 的飽和溶液中 Pb2+離 子的濃度； （ 4） PbI2 在 moldm3 Pb(NO2)2 溶液中的溶解 度（ moldm3）。 解：（ 1）設 PbI2 在水中的溶解度為 s（ moldm3）， 根據(jù)沉淀溶解平衡 PbI2(s) Pb2+(aq) + 2I (aq) s 2s 得 ceq(PbI2) = s ， ceq(I) =2s 20 e q 2 + e q 2 2 3S23 9 33SP b I = { P b } { I ) } = =
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