【總結】2022年2月8日星期二——水的電離和溶液的酸堿性水溶液中的離子平衡1、水的電離(1)H2OH++OH-H2O+H2OH3O++OH-(2)水是極弱的電解質(zhì)25°C1L水只有10-7molH2O發(fā)生電離一:水的電離和水的離子積
2025-01-17 10:54
【總結】水溶液中的離子平衡【命題規(guī)律】:從考查內(nèi)容上看,主要集中在:判斷電解質(zhì)、非電解質(zhì);外界條件對電離平衡的影響及電離平衡移動、離子濃度大小比較;同濃度(或同PH)強、弱電解質(zhì)溶液的比較,如c(H+)大小、起始反應速率、中和酸(或堿)的能力、稀釋后PH的變化;強弱電解質(zhì)的判斷;物質(zhì)導電性的強弱;電離平衡常數(shù)的簡單計算或半定量分析。水的電離平衡及其影響因素
2025-06-20 01:23
【總結】水溶液中的離子平衡歸納總結提高☆規(guī)律的理解和運用:一、強、弱電解質(zhì)與結構的關系強電解質(zhì):水溶液中完全電離,絕大多數(shù)為離子化合物和強極性共價化合物,如,強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽;如果不在熔融狀態(tài)下,在水溶液中導電性不一定強,因為可能是稀溶液或難溶強電解質(zhì)。弱電解質(zhì):水溶液中不完全電離,絕大多數(shù)為含極性鍵的共價化合物,如,弱酸、弱堿、水。不要把溶解平衡當成電離平衡;弱電解質(zhì)
2025-06-26 00:21
【總結】第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性廣州市第44中學黃橄榮第一課時知識回顧:1、什么是pH?酸性的pH_______;中性的pH_________;堿性的pH_________。2、水的pH_________,水中有沒有H+、OH-?一、水的電離++H2O+H2OH3O++OH-
2024-10-16 12:42
【總結】寫出下列反應的離子方程式:1.CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合2.Al2(SO4)3溶液中加入少量NaOH溶液Al2(SO4)3溶液中加入過量NaOH溶液3.NaHCO3溶液與少量Ca(OH)2溶液反應少量NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應4.NH4HCO3溶液與少量NaOH溶液反應
2025-04-30 03:47
【總結】離子反應一、教學目標知識目標學生能區(qū)分強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)知道離子反應的本質(zhì)學會用離子方程式表示溶液中的離子反應能力目標通過觀察實驗現(xiàn)象學會分析、探究化學反應的本質(zhì),培養(yǎng)學生抽象思維能力德育目標培養(yǎng)嚴謹求實勇于探索的科學態(tài)度二、教學重點和難點教學重點強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的含義離
2025-06-28 22:04
【總結】離子反應復習1、書寫離子方程式應注意的問題⑴凡是不在溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式。如:NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱,只能寫化學方程式。即:2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)==CaCl2+2NH3↑+2H2O△離子方程式書寫及其正誤判斷(3)弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開寫
2024-11-24 15:30
【總結】一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)強酸:如HCl、H2SO4、HNO3強電解質(zhì)強堿:如KOH、NaOH、Ba(OH)2(全部電離)大多數(shù)鹽:如:NaCl、AgNO3電
2024-11-10 02:15
【總結】觀察與思考①CuSO4溶液中滴加NaCl溶液②CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液注意觀察現(xiàn)象,通過對溶液成分分析比較兩個實驗復習回憶怎樣判斷電解質(zhì)非電解質(zhì)第一步:找化合物第二步:找酸、堿、鹽及水→電解質(zhì)其余化合物(排除單質(zhì)和混合物)→非電解質(zhì)[設疑]:是否電解
2024-11-10 02:02
【總結】化學化工學院2022級化學2班符娜40807107學習目標知識與技能:,離子反應發(fā)生的條件,能設計完成一些化學實驗過程與方法:重視培養(yǎng)學生科學探究的基本方法,提高科學探究能力。通過實驗探究分析影響離子反應的外界條件。情感態(tài)度價值
2024-08-14 10:03
【總結】1第三節(jié)鹽類的水解鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性pH鹽的類型實驗內(nèi)容:分別測以下7種鹽溶液的pH值,確定它們的酸堿性。中性酸性堿性中性堿性堿性酸性=7>7<7=7>7>7<7
2025-01-01 05:14
【總結】離子反應第二課時離子反應及其發(fā)生的條件按元素化合價的分類作業(yè):(1)負價-1價:F、HCl中Cl-2價:O、CuS中S-3價:NH3中N-4價:CH4中C(2)正價+
2024-08-14 10:36
【總結】離子反應第一課時說課稿化學與材料科學學院學情分析重點難點教學目標教法學法教學設計教學反思教材分析本節(jié)教材是人教版《化學必修1》第二章第二節(jié),是學生認識離子反應和離子方程式的起始課。從教材體系上起到了承上啟下的作用。教材分析情感價值觀過程與方法知識與技能
2025-05-02 04:41
【總結】菜單析考點·核心突破明考向·審題指導2022高考二輪專題復習·化學第三講水溶液中的離子平衡菜單析考點·核心突破明考向·審
2025-02-18 15:56
【總結】......【人教版】選修4知識點總結:第三章水溶液中的離子平衡一、弱電解質(zhì)的電離課標要求1、了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念2、掌握弱電解質(zhì)的電離平衡3、熟練掌握外界條件對電離平衡的影響要點精講1
2025-06-20 00:02