離子反應酸堿鹽在水溶液中的電離(編輯修改稿)
2024-11-12 20:04 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 有些物質(zhì)其水溶液雖能導電但本身并不能電離出自由移動的離子，而是它們與 H2O反應的生成物電離出離子而導電。如 NH SO SOCO2等溶于水均能導電，但 NH3和 SO2 、 CO2 、 SO3都不是電解質(zhì)，為非電解質(zhì) 問題： BaSO CaCO AgCl等是難溶于水的鹽它的電離情況怎么樣呢 ？ CH3COOH易溶于水它在水中的電離情況如何呢 ？ 化合物 電解質(zhì) 非電解質(zhì) (酸堿鹽 ) (非金屬氧化物大部分有機物 ) 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 根據(jù)是否電離 根據(jù)電離程度 能全部 電離成 離子 的 電解質(zhì) 部分 電離成 離子 的 電解質(zhì) 強酸 如 強堿 如 大多數(shù)鹽 如 弱酸 如 弱堿 如 水 HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 NaCl BaSO4 H2CO3 H2SO3 NH3H2O Fe(OH)3 弱電解質(zhì)的電離不完全，書寫離子方程式時 不用 等號用 如： NH3H2O NH4+ + OH 多元弱酸的電離是 分步 電離的 如 H2CO3的電離方程式為 H2CO3 H+ + HCO3 HCO3 H+ + CO32 不能寫成 H2CO3=2H+ + CO32 例 下列物質(zhì)中．屬于電解質(zhì)
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