【總結(jié)】2022年2月8日星期二——水的電離和溶液的酸堿性水溶液中的離子平衡1、水的電離(1)H2OH++OH-H2O+H2OH3O++OH-(2)水是極弱的電解質(zhì)25°C1L水只有10-7molH2O發(fā)生電離一:水的電離和水的離子積
2025-01-17 10:54
【總結(jié)】水溶液中的離子平衡【命題規(guī)律】:從考查內(nèi)容上看,主要集中在:判斷電解質(zhì)、非電解質(zhì);外界條件對(duì)電離平衡的影響及電離平衡移動(dòng)、離子濃度大小比較;同濃度(或同PH)強(qiáng)、弱電解質(zhì)溶液的比較,如c(H+)大小、起始反應(yīng)速率、中和酸(或堿)的能力、稀釋后PH的變化;強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷;物質(zhì)導(dǎo)電性的強(qiáng)弱;電離平衡常數(shù)的簡單計(jì)算或半定量分析。水的電離平衡及其影響因素
2025-06-20 01:23
【總結(jié)】水溶液中的離子平衡歸納總結(jié)提高☆規(guī)律的理解和運(yùn)用:一、強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系強(qiáng)電解質(zhì):水溶液中完全電離,絕大多數(shù)為離子化合物和強(qiáng)極性共價(jià)化合物,如,強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽;如果不在熔融狀態(tài)下,在水溶液中導(dǎo)電性不一定強(qiáng),因?yàn)榭赡苁窍∪芤夯螂y溶強(qiáng)電解質(zhì)。弱電解質(zhì):水溶液中不完全電離,絕大多數(shù)為含極性鍵的共價(jià)化合物,如,弱酸、弱堿、水。不要把溶解平衡當(dāng)成電離平衡;弱電解質(zhì)
2025-06-26 00:21
【總結(jié)】第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性廣州市第44中學(xué)黃橄榮第一課時(shí)知識(shí)回顧:1、什么是pH?酸性的pH_______;中性的pH_________;堿性的pH_________。2、水的pH_________,水中有沒有H+、OH-?一、水的電離++H2O+H2OH3O++OH-
2024-10-16 12:42
【總結(jié)】寫出下列反應(yīng)的離子方程式:1.CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合2.Al2(SO4)3溶液中加入少量NaOH溶液Al2(SO4)3溶液中加入過量NaOH溶液3.NaHCO3溶液與少量Ca(OH)2溶液反應(yīng)少量NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)4.NH4HCO3溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)
2025-04-30 03:47
【總結(jié)】離子反應(yīng)一、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)學(xué)生能區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)知道離子反應(yīng)的本質(zhì)學(xué)會(huì)用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)能力目標(biāo)通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象學(xué)會(huì)分析、探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力德育目標(biāo)培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)勇于探索的科學(xué)態(tài)度二、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的含義離
2025-06-28 22:04
【總結(jié)】離子反應(yīng)復(fù)習(xí)1、書寫離子方程式應(yīng)注意的問題⑴凡是不在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。如:NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱,只能寫化學(xué)方程式。即:2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)==CaCl2+2NH3↑+2H2O△離子方程式書寫及其正誤判斷(3)弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開寫
2024-11-24 15:30
【總結(jié)】一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)強(qiáng)酸:如HCl、H2SO4、HNO3強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)堿:如KOH、NaOH、Ba(OH)2(全部電離)大多數(shù)鹽:如:NaCl、AgNO3電
2024-11-10 02:15
【總結(jié)】觀察與思考①CuSO4溶液中滴加NaCl溶液②CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液注意觀察現(xiàn)象,通過對(duì)溶液成分分析比較兩個(gè)實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)回憶怎樣判斷電解質(zhì)非電解質(zhì)第一步:找化合物第二步:找酸、堿、鹽及水→電解質(zhì)其余化合物(排除單質(zhì)和混合物)→非電解質(zhì)[設(shè)疑]:是否電解
2024-11-10 02:02
【總結(jié)】化學(xué)化工學(xué)院2022級(jí)化學(xué)2班符娜40807107學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)與技能:,離子反應(yīng)發(fā)生的條件,能設(shè)計(jì)完成一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程與方法:重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法,提高科學(xué)探究能力。通過實(shí)驗(yàn)探究分析影響離子反應(yīng)的外界條件。情感態(tài)度價(jià)值
2024-08-14 10:03
【總結(jié)】1第三節(jié)鹽類的水解鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性pH鹽的類型實(shí)驗(yàn)內(nèi)容:分別測以下7種鹽溶液的pH值,確定它們的酸堿性。中性酸性堿性中性堿性堿性酸性=7>7<7=7>7>7<7
2025-01-01 05:14
【總結(jié)】離子反應(yīng)第二課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件按元素化合價(jià)的分類作業(yè):(1)負(fù)價(jià)-1價(jià):F、HCl中Cl-2價(jià):O、CuS中S-3價(jià):NH3中N-4價(jià):CH4中C(2)正價(jià)+
2024-08-14 10:36
【總結(jié)】離子反應(yīng)第一課時(shí)說課稿化學(xué)與材料科學(xué)學(xué)院學(xué)情分析重點(diǎn)難點(diǎn)教學(xué)目標(biāo)教法學(xué)法教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)反思教材分析本節(jié)教材是人教版《化學(xué)必修1》第二章第二節(jié),是學(xué)生認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材體系上起到了承上啟下的作用。教材分析情感價(jià)值觀過程與方法知識(shí)與技能
2025-05-02 04:41
【總結(jié)】菜單析考點(diǎn)·核心突破明考向·審題指導(dǎo)2022高考二輪專題復(fù)習(xí)·化學(xué)第三講水溶液中的離子平衡菜單析考點(diǎn)·核心突破明考向·審
2025-02-18 15:56
【總結(jié)】......【人教版】選修4知識(shí)點(diǎn)總結(jié):第三章水溶液中的離子平衡一、弱電解質(zhì)的電離課標(biāo)要求1、了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念2、掌握弱電解質(zhì)的電離平衡3、熟練掌握外界條件對(duì)電離平衡的影響要點(diǎn)精講1
2025-06-20 00:02