水溶液中的離子平衡知識點匯總(編輯修改稿)
2025-07-17 00:02 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 驗方法。（2）酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是酸電離產(chǎn)生的H+與堿電離產(chǎn)生的OH結(jié)合生成水的反應(yīng)。（3）原理：在中和反應(yīng)中，使用一種已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）溶液與未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）溶液完全中和，測出二者所用的體積，根據(jù)化學(xué)方程式中酸堿物質(zhì)的量比求出未知溶液的物質(zhì)的量濃度。（4）指示劑的選擇①強酸和強堿相互滴定時，既可選擇酚酞，也可選擇甲基橙作指示劑；②強酸滴定弱堿時，應(yīng)選擇甲基橙作指示劑；③強堿滴定弱酸時，應(yīng)選擇酚酞作指示劑。本節(jié)知識樹三、鹽類的水解課標(biāo)要求了解鹽溶液的酸堿性理解鹽類水解的實質(zhì)熟練掌握外界條件對鹽類水解平衡的影響要點精講探究鹽溶液的酸堿性強堿和弱酸反應(yīng)生成的鹽的水溶液呈堿性；強酸和弱堿反應(yīng)生成的鹽的水溶液呈酸性；強酸和強堿反應(yīng)生成的鹽的水溶液呈中性。鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因（1）探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因鹽溶液的酸堿性與鹽所含的離子在水中能否與水電離出的H+或OH生成弱電解質(zhì)有關(guān)。（2）鹽類水解的定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH原結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。鹽類水解的實質(zhì)是水的電離平衡發(fā)生了移動?？煽醋髦泻头磻?yīng)的逆反應(yīng)。（3）鹽類水解離子方程式的書寫一般鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀和氣體，也不發(fā)生分解，因此鹽類水解的離子方程式中不標(biāo)“↑”或“↓”，也不把生成物寫成其分解產(chǎn)物的形式。影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用（1）影響鹽類水解平衡的因素①內(nèi)因（決定性因素）：鹽的組成。鹽類水解程度的大小是由鹽的本身性質(zhì)所決定的。②外因：：水解是酸堿中和的逆過程，是吸熱反應(yīng)，故升高溫度可促進水解。：稀釋溶液，可使水解生成的離子和分子間的碰撞機會減少，故溶液越稀，水解的程度越大。、堿。，則二者的水解相互促進――雙水解。（2）鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用①判斷鹽溶液的酸堿性一般情況下，按鹽水解的規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性情況。不同弱酸的鹽，酸根對應(yīng)的酸越弱，其水解程度越大，溶液的堿性越強。②配制溶液③保存溶液④除去溶液中的雜質(zhì)⑤明礬凈水原理：明礬中的Al3+水解產(chǎn)生的膠體具有吸附作用，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)離子形成沉淀。⑥化肥的施用小貼士：鹽的水
規(guī)章制度相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1