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正文內(nèi)容

初中離子知識點(編輯修改稿)

2025-07-04 16:40 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡介】 晶體。原子晶體的晶格結(jié)點上排列著原子。原子之間有共價鍵聯(lián)系著。在分子晶體的晶格結(jié)點上排列著分子(極性分子或非極性分子),在分子之間有分子間力作用著,在某些晶體中還存在著氫鍵。離子間的反應(yīng)離子間的反應(yīng)凝固成液氯、液氨和干冰(二氧化碳的晶體)。說明在分子之間還有一種作用力存在著,這種作用力叫做分子間力(范德華力),有的叫分子鍵。分子間力的分子的極性有關(guān)。分子有極性分子和非極性分子,其根據(jù)是分子中的正負(fù)電荷中心是否重合,重合者為非極性分子,不重合者為極性分子。 分子間力包括三種作用力,即色散力、誘導(dǎo)力和取向力。(1)當(dāng)非極性分子相互靠近時,由于電子的不斷運動和原子核的不斷振動,要使每一瞬間正、負(fù)電荷中心都重合是不可能的,在某一瞬間總會有一個偶極存在,這種偶極叫做瞬時偶極。由于同極相斥,異極相吸,瞬時偶極之間產(chǎn)生的分子間力叫做色散力。任何分子(不論極性或非極性)互相靠近時,都存在色散力。(2)當(dāng)極性分子和非極性分子靠近時,除了存在色散力作用外,由于非極性分子受極性分子電場的影響產(chǎn)生誘導(dǎo)偶極,這種誘導(dǎo)偶極和極性分子的固有偶極之間所產(chǎn)生的吸引力叫做誘導(dǎo)力。同時誘導(dǎo)偶極又作用于極性分子,使其偶極長度增加。從而進(jìn)一步加強了它們間的吸引。(3)當(dāng)極性分子相互靠近時,色散力也起著作用。此外,由于它們之間固有偶極之間的同極相斥,異極相吸,兩個分子在空間就按異極相鄰的狀態(tài)取向,由于固有偶極之間的取向而引起的分子間力叫做取向力。由于取向力的存在,使極性分子更加靠近,在相鄰分子的固有偶極作用下,使每個分子的正、負(fù)電荷中心更加分開,產(chǎn)生了誘導(dǎo)偶極,因此極性分子之間還存在著誘導(dǎo)力??傊?,在非極性分子之間只存在著色散力,在極性分子和非極性分子之間存在著色散務(wù)和誘導(dǎo)力,在極性分子之間存在著色散力、誘導(dǎo)力和取向力。色散力、誘導(dǎo)力和取向力的總和叫做分子間力。分子間力沒有方向性與飽和性,鍵力較弱。離子半徑定義一:描述離子大小的參數(shù)。取決于離子所帶離子半徑 離子半徑電荷、電子分布和晶體結(jié)構(gòu)型式。設(shè)r陽為陽離子半徑,r陰為陰離子半徑。r陽+r陰=鍵長。r陽/r陰與晶體類型有關(guān)??蓮逆I長計算離子半徑。一般采用Goldschmidt半徑和Pauling半徑,皆是NaCl型結(jié)構(gòu)配位數(shù)為6的數(shù)據(jù)。Shannon考慮了配位數(shù)和電子自旋狀態(tài)的影響,得到兩套最新數(shù)據(jù),其中一套數(shù)據(jù),參考電子云密度圖,陽離子半徑比傳統(tǒng)數(shù)據(jù)大14pm,陰離子小14pm,更接近晶體實際。 定義二:反映離子大小的一個物理量。離子可近似視為球體,離子半徑的導(dǎo)出以正、負(fù)離子半徑之和等于離子鍵鍵長這一原理為基礎(chǔ),從大量X射線晶體結(jié)構(gòu)分析實測鍵長值中推引出離子半徑。離子半徑的大小主要取決于離子所帶電荷和離子本身的電子分布,但還要受離子化合物結(jié)構(gòu)型式(如配位數(shù)等)的影響,離子半徑一般以配位數(shù)為6的氯化鈉型晶體為基準(zhǔn),配位數(shù)為8時,半徑值約增加3% ;配位數(shù)為4時,半徑值下降約5%。負(fù)離子半徑一般較大,~;正離子半徑較小,~。根據(jù)正、負(fù)離子半徑值可導(dǎo)出正、負(fù)離子的半徑和及半徑比,這是闡明離子化合物性能和結(jié)構(gòu)型式的兩項重要因素。特征離子是組成離子型化合物的基本粒子。離子型化合物在任何狀態(tài)下(晶體、熔融狀態(tài)、蒸氣狀態(tài)或溶液中)都是以離子的形式存在的。因此,離子的性質(zhì)在很大程度上決定著離子化合物的性質(zhì)。就是說,離子的性質(zhì),即離子的三種重要特征:離子的電荷、離子的半徑、離子的電子層結(jié)構(gòu)的類型(簡稱離子的電子構(gòu)型)是決定離子型化合物的共性和特性的根本原因。(1)離子的電荷離子電荷對于離子的性質(zhì)以及所組成的離子型化合物的性質(zhì),都有很大影響。即使是同一種元素,當(dāng)形成不同電荷的離子時,由它們所組成的離子型化合物的性質(zhì)也會有較大的差異。例如,鐵元素能形成Fe2+、Fe3+兩種離子,這兩種離子及其化合物在性質(zhì)上就大不相同。Fe3+比Fe2+的正電荷多,在一定條件下,F(xiàn)e3+能奪取1個電子變成Fe2+,而相反,F(xiàn)e2+則有失去1個電子變?yōu)镕e3+的傾向。Fe3+在溶液中能跟SCN離子作用生成血紅色的Fe(SCN)2+離子,而Fe2+則不發(fā)生這種反應(yīng);Fe3+在水溶液里呈黃色,F(xiàn)e2+在水溶液里卻呈淺綠色等。(2)離子的電子構(gòu)型離子的電子層結(jié)構(gòu)類型不同,對離子化合物的性質(zhì)亦有一定的影響,例如,
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