初中離子知識(shí)點(diǎn)(編輯修改稿)
2025-07-04 16:40 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 晶體。原子晶體的晶格結(jié)點(diǎn)上排列著原子。原子之間有共價(jià)鍵聯(lián)系著。在分子晶體的晶格結(jié)點(diǎn)上排列著分子（極性分子或非極性分子），在分子之間有分子間力作用著，在某些晶體中還存在著氫鍵。離子間的反應(yīng)離子間的反應(yīng)凝固成液氯、液氨和干冰（二氧化碳的晶體）。說(shuō)明在分子之間還有一種作用力存在著，這種作用力叫做分子間力（范德華力），有的叫分子鍵。分子間力的分子的極性有關(guān)。分子有極性分子和非極性分子，其根據(jù)是分子中的正負(fù)電荷中心是否重合，重合者為非極性分子，不重合者為極性分子。 分子間力包括三種作用力，即色散力、誘導(dǎo)力和取向力。（1）當(dāng)非極性分子相互靠近時(shí)，由于電子的不斷運(yùn)動(dòng)和原子核的不斷振動(dòng)，要使每一瞬間正、負(fù)電荷中心都重合是不可能的，在某一瞬間總會(huì)有一個(gè)偶極存在，這種偶極叫做瞬時(shí)偶極。由于同極相斥，異極相吸，瞬時(shí)偶極之間產(chǎn)生的分子間力叫做色散力。任何分子（不論極性或非極性）互相靠近時(shí)，都存在色散力。（2）當(dāng)極性分子和非極性分子靠近時(shí)，除了存在色散力作用外，由于非極性分子受極性分子電場(chǎng)的影響產(chǎn)生誘導(dǎo)偶極，這種誘導(dǎo)偶極和極性分子的固有偶極之間所產(chǎn)生的吸引力叫做誘導(dǎo)力。同時(shí)誘導(dǎo)偶極又作用于極性分子，使其偶極長(zhǎng)度增加。從而進(jìn)一步加強(qiáng)了它們間的吸引。（3）當(dāng)極性分子相互靠近時(shí)，色散力也起著作用。此外，由于它們之間固有偶極之間的同極相斥，異極相吸，兩個(gè)分子在空間就按異極相鄰的狀態(tài)取向，由于固有偶極之間的取向而引起的分子間力叫做取向力。由于取向力的存在，使極性分子更加靠近，在相鄰分子的固有偶極作用下，使每個(gè)分子的正、負(fù)電荷中心更加分開(kāi)，產(chǎn)生了誘導(dǎo)偶極，因此極性分子之間還存在著誘導(dǎo)力?？傊?，在非極性分子之間只存在著色散力，在極性分子和非極性分子之間存在著色散務(wù)和誘導(dǎo)力，在極性分子之間存在著色散力、誘導(dǎo)力和取向力。色散力、誘導(dǎo)力和取向力的總和叫做分子間力。分子間力沒(méi)有方向性與飽和性，鍵力較弱。離子半徑定義一：描述離子大小的參數(shù)。取決于離子所帶離子半徑 離子半徑電荷、電子分布和晶體結(jié)構(gòu)型式。設(shè)r陽(yáng)為陽(yáng)離子半徑，r陰為陰離子半徑。r陽(yáng)+r陰=鍵長(zhǎng)。r陽(yáng)/r陰與晶體類(lèi)型有關(guān)?？蓮逆I長(zhǎng)計(jì)算離子半徑。一般采用Goldschmidt半徑和Pauling半徑，皆是NaCl型結(jié)構(gòu)配位數(shù)為6的數(shù)據(jù)。Shannon考慮了配位數(shù)和電子自旋狀態(tài)的影響，得到兩套最新數(shù)據(jù)，其中一套數(shù)據(jù)，參考電子云密度圖，陽(yáng)離子半徑比傳統(tǒng)數(shù)據(jù)大14pm，陰離子小14pm，更接近晶體實(shí)際。 定義二：反映離子大小的一個(gè)物理量。離子可近似視為球體，離子半徑的導(dǎo)出以正、負(fù)離子半徑之和等于離子鍵鍵長(zhǎng)這一原理為基礎(chǔ)，從大量X射線晶體結(jié)構(gòu)分析實(shí)測(cè)鍵長(zhǎng)值中推引出離子半徑。離子半徑的大小主要取決于離子所帶電荷和離子本身的電子分布，但還要受離子化合物結(jié)構(gòu)型式（如配位數(shù)等）的影響，離子半徑一般以配位數(shù)為6的氯化鈉型晶體為基準(zhǔn)，配位數(shù)為8時(shí)，半徑值約增加3% ；配位數(shù)為4時(shí)，半徑值下降約5%。負(fù)離子半徑一般較大，～；正離子半徑較小，～。根據(jù)正、負(fù)離子半徑值可導(dǎo)出正、負(fù)離子的半徑和及半徑比，這是闡明離子化合物性能和結(jié)構(gòu)型式的兩項(xiàng)重要因素。特征離子是組成離子型化合物的基本粒子。離子型化合物在任何狀態(tài)下(晶體、熔融狀態(tài)、蒸氣狀態(tài)或溶液中)都是以離子的形式存在的。因此，離子的性質(zhì)在很大程度上決定著離子化合物的性質(zhì)。就是說(shuō)，離子的性質(zhì)，即離子的三種重要特征：離子的電荷、離子的半徑、離子的電子層結(jié)構(gòu)的類(lèi)型(簡(jiǎn)稱離子的電子構(gòu)型)是決定離子型化合物的共性和特性的根本原因。(1)離子的電荷離子電荷對(duì)于離子的性質(zhì)以及所組成的離子型化合物的性質(zhì)，都有很大影響。即使是同一種元素，當(dāng)形成不同電荷的離子時(shí)，由它們所組成的離子型化合物的性質(zhì)也會(huì)有較大的差異。例如，鐵元素能形成Fe2+、Fe3+兩種離子，這兩種離子及其化合物在性質(zhì)上就大不相同。Fe3+比Fe2+的正電荷多，在一定條件下，F(xiàn)e3+能奪取1個(gè)電子變成Fe2+，而相反，F(xiàn)e2+則有失去1個(gè)電子變?yōu)镕e3+的傾向。Fe3+在溶液中能跟SCN離子作用生成血紅色的Fe(SCN)2+離子，而Fe2+則不發(fā)生這種反應(yīng)；Fe3+在水溶液里呈黃色，F(xiàn)e2+在水溶液里卻呈淺綠色等。(2)離子的電子構(gòu)型離子的電子層結(jié)構(gòu)類(lèi)型不同，對(duì)離子化合物的性質(zhì)亦有一定的影響，例如，
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