課件高中化學(xué)人教新課標(biāo)選修四化學(xué)反應(yīng)原理水溶液中的離子平衡ppt課件(編輯修改稿)
2025-02-11 11:43 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 107mol/L pH= 107 = = =lg108 ?pH計算 3—— 強酸與強酸混合 例題：在 25℃ 時， pH等于 1的鹽酸溶液 1L和 pH等于 4的硫酸 溶液 1000L混合 pH等于多少？ 解： pH=lgc(H+) =lg（ 1 101+1000 104） /（ 1+1000） =lg2 104 =4lg2 = 關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計算！ ?pH計算 4—— 強堿與強堿混合 解： =4lg5 = 例題：在 25℃ 時， pH等于 9和 pH等于 11的兩種氫氧化鈉溶液 等體積混合 pH等于多少？ [OH— ]=（ 1 10— 5+1 10— 3） /(1+1) pOH=lgc(OH— ) pOH=lg5 104 pH=14 pOH = pH混 = pH大 關(guān)鍵：抓住氫氧根離子離子進(jìn)行計算！ ?pH計算 5—— 強酸與強堿混合 例題：在 25℃ 時， 氫氧化鈉溶液混合后 ,溶液的 pH等于多少？ 解： NaOH+HCl=NaCl+H2O c(H+)=()mol/(+)L=n(NaOH)=,n(HCl)=,HCl過量。 pH=lgc(H+)= =lg101 =1 關(guān)鍵：酸過量抓住氫離子進(jìn)行計算！ ?pH計算 5—— 強酸與強堿混合 例題：在 25℃ 時， 氫氧化鈉溶液混合后 ,溶液的 pH等于多少？ 解： NaOH+HCl=NaCl+H2O 關(guān)鍵：堿過量抓住氫氧根離子進(jìn)行計算！ c(OH)=()mol/(+)L=n(NaOH)=,n(HCl)=,NaOH過量。 pH=lgc(H+)=lg1014/ =13 ?pH計算 6 —— 強堿與強堿混合 例題：在 25℃ 時， pH=10與 pH=12氫氧化鈉溶液等體積混合后 ,溶液中 c(H+)等于多少？ 解： ① c(H+)=(1010+1012)mol/(1+1)L = 1010 mol/L 正確的是 。 ② c(OH)=(104+102)mol/(1+1)L = 102 mol/L c(H+)=1014/ 102 =2 1012 mol/L 關(guān)鍵：堿性溶液中抓住 OH進(jìn)行計算 ② 三、 pH應(yīng)用 ?工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實驗中常常涉及溶液的酸堿性。 ?人們的生活健康也與溶液的酸堿性有關(guān)。 ?3 、酸堿中和滴定中溶液 pH變化（借助酸堿指示劑的顏色變化）是判斷滴定終點的依據(jù)。 人體幾種體液和代謝產(chǎn)物的正常 pH: 四、酸堿中和滴定 ⒈ 用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法 ⒉滴定終點判斷的依據(jù)：溶液 pH的變化。 在接近滴定終點（ pH=7）時，很少量（約 1滴， mL）的堿或酸就會引起溶液 pH的突變。此時指示劑明顯的顏色變化表示反應(yīng)已完全，即反應(yīng)達(dá)到終點。 滴定曲線 ⒋ 酸堿指示劑的變色范圍 指示劑 pH變色范圍 酸色 堿色 甲基橙 ~ 紅色 黃色 石蕊 ~ 紅色 藍(lán)色 酚酞 ~ 無色 紅色 ~ ~ ~ ?NaOH溶液滴定鹽酸和乙酸的滴定曲線 管 ?練習(xí)： ?常溫下 pH=a，體積為 Va的強酸與 pH=b，體積為 Vb的強堿混合，恰好完全反應(yīng)呈中性。 ?若 a+b=14，則 Va__Vb(.=.） ?若 a+b=12，則 Va__Vb. (.=.） ?若 a+b=15，則 Va__Vb. (.=.） ?Va/Vb=______＿ _。 = 10(a+b)14 第三章 水溶液中的離子平衡 第三節(jié) 《 鹽類的水解 》 以水的電離平衡為基礎(chǔ) ,說明 HCl、 NaOH 的水溶液為什么分別顯示酸性和堿性？ 思考： CH3COONa是哪兩種酸堿 反應(yīng)得到的鹽 ? 其水溶液中存在哪些離子？ 這些離子能相互反應(yīng)嗎？ 若反應(yīng)，結(jié)果怎么樣？ H2O H+ + OH_ 醋酸鈉在溶液中的變化 : CH3COONa = CH3COO_ +Na+ + CH3COOH CH3COO +H2O CH3COOH+OH_ CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH 強堿弱酸所生成鹽的水解 NH4Cl = NH4+ + Cl 硫酸銨在溶液中的變化 : H2O OH_ + H+ + NH4+ +H2O + H+ NH4Cl +H2O + HCl 強酸弱堿所生成鹽的水解 一、鹽類的水解的概念 ?在溶液中 鹽 電離出來的離子跟 水 所電離出來的H+ 或 OH結(jié)合生成 弱電解質(zhì) 的反應(yīng) ,叫做鹽類的水解 。 水解的條件：生成弱電解質(zhì)。 水解的實質(zhì)：破壞了水的電離平衡 。 水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系 : 酸 +堿 鹽 +水 中和 水解 鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng) 鹽類水解程度一般都很小 測試對象 溶液酸堿性 CH3COONa Na2CO3 KF NH4Cl (NH4)2SO4 Al2(SO4)3 NaCl KNO3 Ba(NO3)2 實驗結(jié)果統(tǒng)計分析及推理 ： 堿性 酸性 中性 生成該鹽的 酸 堿 CH3COOH NaOH H2CO3 NaOH HF KOH HCl NH3 H2O H2SO4 NH3H 2O H2SO4 Al(OH)3 HCl NaOH HNO3 KOH HNO3 Ba(OH)2 鹽的類型 強堿 弱酸鹽 強酸 弱堿鹽 強堿 強酸鹽 二 . 鹽類水解的規(guī)律 類型 實例 是否水解 水解的離子 生成的弱電解質(zhì) 溶液的酸堿性 強酸弱堿鹽 NH4Cl 強堿弱酸鹽 CH3COONa 強酸強堿鹽 NaCl 水解 水解 不水解 弱堿 陽離子 弱酸 陰離子 無 弱堿 弱酸 無 酸性 堿性 中性 有弱才水解 都強不水解 規(guī)律 誰弱誰水解 誰強顯誰性 影響水的電離平衡的因素。 H2O H＋ ＋ OH－ 1．升溫，促進(jìn)水的電離； 3．加入能水解的鹽，促進(jìn)水的電離 2．加入酸或堿，抑制水的電離。 小結(jié) 例題 1 ： 在鹽類的水解過程中，下列敘述正確的是（ ） A. 鹽的電離平衡被平破壞 B. 水的電離平衡被破壞 C. 沒有中和反應(yīng)發(fā)生 D. 溶液的 PH值一定變大 B 例題 2 ： 能使水的電離平衡向電離方向移動，并使溶液中的C（ H+) ＞ C（ OH）的措施 是（ ） A. 向純水中加入幾滴稀鹽酸 B. 將水加熱煮沸 C. 向水中加入碳酸鈉 D. 向水中加入氯化銨 D 1. 下列溶液 PH小于 7的是 A、 溴化鉀 B、 硫酸銅 C、 硫化鈉 D、 硝酸鋇 2. 下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是 A 、碳酸鉀 B、 硫酸氫鈉 C、 硫化鈉 D、 氯化鐵 A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_ 1．請判斷下列鹽溶液的酸堿性： CuSO4； FeCl3；Na2S； KNO3； BaCl2； Na2SO3。 2．請按 pH增大的順序排列下列鹽溶液 （物質(zhì)的量濃度相等）： NaNO3； H2SO4； AlCl3； Na2CO3 . 3． 常溫
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1