課件高中化學(xué)人教新課標(biāo)選修四化學(xué)反應(yīng)原理水溶液中的離子平衡ppt課件-wenkub.com
2025-01-12 11:43 本頁面
【正文】 ?對于同類型的難溶電解質(zhì)， Ksp的大小與溶解度的大小一致， Ksp較大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為 Ksp較小的沉淀。在提純時，為了除去 Fe2+，常加入少量 H2O2，使 Fe2+氧化為 Fe3+，然后再加少量堿到溶液 pH=4，可以達(dá)到除去鐵離子而不損失硫酸銅的目的。 有黑色沉淀生成 。 QC KSP = QC KSP QC KSP 溶液過飽和，有沉淀析出 溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài) 溶液未飽和，可繼續(xù)溶解該難溶電解質(zhì) 練習(xí)： ? mol/LAgNO3溶液的試管中滴加 mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成為止。例 ?各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后可變成 CuSO4溶液，并向深部滲透，遇到深層的閃鋅礦 (ZnS)和方鉛礦 (PbS)，便慢慢地使之轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán) (CuS)。例 ?水垢中的 CaSO4，用 Na2CO3處理，使之轉(zhuǎn)化為 CaCO3，而后用酸除去。 ?的步驟顛倒順序，會產(chǎn)生什么結(jié)果？試用平衡移動原理和兩種沉淀溶解度上的差別加以解釋，并找出 這類反應(yīng)發(fā)生的特點 。 二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用 ?2. 沉淀的溶解 ?某些鹽因水解呈酸性，也可用來溶解某些難溶電解質(zhì)。 ?例： CaCO3(s) CO32(aq) + Ca2+(aq) HCO3 +H+ +H+ H2CO3 H2O + CO2 強(qiáng)酸是常用的溶解難溶電解質(zhì)的試劑。Mg(OH)2難溶，而 MgCO3微溶 沉淀生成可從溶解度大小來考慮。H 2O = Fe(OH)3↓+3NH4＋ ?常用沉淀劑還有 Na2S、 H2S等，與某些金屬離子生成極難溶的硫化物沉淀。如Ag2S的溶解度為 1016 g。 ?例： AgNO3溶液與 NaCl溶液混合時，有以下關(guān)系： ? Ag+(aq) + Cl(aq) AgCl(s) AgCl(s) Ag+(aq) + Cl(aq) 溶解 沉淀 一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡 ? ： ? 溶解平衡的存在，決定了生成難溶電解質(zhì)的反應(yīng)不能進(jìn)行到底。根據(jù)水解規(guī)律分析這四種鹽中陰陽離子所對應(yīng)的酸、堿的相對強(qiáng)弱是怎樣的？ 討論分析： 由于 AC溶液 pH=7， AD溶液 pH＞ 7，說明 D為弱酸根離子，且 D的水解程度大于 C，因此，它們相應(yīng)酸的酸性： HC＞ HD。 練： 為了除去氯化鎂酸性溶液中的 Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。 某些試劑的貯存，需要考慮鹽的水解。 加熱蒸干 AlCl MgCl FeCl3等溶液時 ， 得不到 AlCl MgCl FeCl3晶體 ， 必須在蒸發(fā)過程中不斷通入 HCl氣體 ， 以抑制 FeCl3的水解 ， 才能得到其固體 。 練 怎樣配制 Na2S溶液？ 答： 取一定量的 Na2S晶體溶解于燒杯中，加幾滴NaOH溶液，然后再加蒸餾水稀釋到所需的濃度。 練： 25℃ 時，在濃度均為 1mo/L的 (NH4)2SO(NH4)2CO (NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，若測得其中 c(NH4+)分別為 a、 b、 c（單位為mo/L） ,則下列判斷正確的是（ ） =b=c ab ac cb 關(guān)于弱酸、弱堿的判斷。 ，電離平衡與水解平衡共存，溶液的酸堿性取決于這兩個平衡誰占主導(dǎo)地位。 NaCl＞ NaF 小結(jié)：鹽類水解規(guī)律 1．誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性，越弱越水解，都弱都水解，都強(qiáng)不水解。 濃度： 鹽的濃度越小 ， 一般水解程度越大 。 多元弱酸的酸式根離子 ， 水解和電離同步進(jìn)行 ， 溶液中既存在水解平衡 ， 又存在電離平衡 。 2．請按 pH增大的順序排列下列鹽溶液 （物質(zhì)的量濃度相等）： NaNO3； H2SO4； AlCl3； Na2CO3 . 3． 常溫下 ， pH=3的 H2SO4和 Al2(SO4)3溶液中 ，水電離出來的 c(H+)之比為 。 H2O H2SO4 NH3 = 10(a+b)14 第三章 水溶液中的離子平衡 第三節(jié) 《 鹽類的水解 》 以水的電離平衡為基礎(chǔ) ,說明 HCl、 NaOH 的水溶液為什么分別顯示酸性和堿性？ 思考： CH3COONa是哪兩種酸堿 反應(yīng)得到的鹽 ? 其水溶液中存在哪些離子？ 這些離子能相互反應(yīng)嗎？ 若反應(yīng)，結(jié)果怎么樣？ H2O H+ + OH_ 醋酸鈉在溶液中的變化 : CH3COONa = CH3COO_ +Na+ + CH3COOH CH3COO +H2O CH3COOH+OH_ CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH 強(qiáng)堿弱酸所生成鹽的水解 NH4Cl = NH4+ + Cl 硫酸銨在溶液中的變化 : H2O OH_ + H+ + NH4+ +H2O + H+ NH4Cl +H2O + HCl 強(qiáng)酸弱堿所生成鹽的水解 一、鹽類的水解的概念 ?在溶液中 鹽 電離出來的離子跟 水 所電離出來的H+ 或 OH結(jié)合生成 弱電解質(zhì) 的反應(yīng) ,叫做鹽類的水解 。 在接近滴定終點（ pH=7）時，很少量（約 1滴， mL）的堿或酸就會引起溶液 pH的突變。 ② c(OH)=(104+102)mol/(1+1)L = 102 mol/L c(H+)=1014/ 102 =2 1012 mol/L 關(guān)鍵：堿性溶液中抓住 OH進(jìn)行計算 ② 三、 pH應(yīng)用 ?工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實驗中常常涉及溶液的酸堿性。 設(shè)水產(chǎn)生的 c(H＋ )=c(OH)=x，則有： (10－ 8＋ x)廣泛 pH試紙只能得到整數(shù)值。 pH有可能等于負(fù)值。 （常溫） 9 8 10 11 13 12 14 7 6 5 4 3 2 1 0 中性 堿 性 增 強(qiáng) 酸 性 增 強(qiáng) ?溶液的 pH—— 正誤判斷 一定條件下 pH越大，溶液的酸性越強(qiáng)。 ， 1L酸或堿的稀溶液約為 1000 g，其中， H2O的物質(zhì)的量近似為1000 g / 18 g /mol = mol。 ? 由上表可知，隨著溫度的升高，水的離子積增大。 c(H2O)可視為常數(shù)，上式可表示為： c( H+) 試根據(jù)課本中“一些弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)”比較它們的相對強(qiáng)弱。 例 ： H2CO3 H++HCO3 一 (1) HCO3 H++CO32 一 (2) 每一步的電離程度是不一樣的。H2O] D. [NH4]+ ? 2 .一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（ ） ? (固） （固） (固） AC BD 練習(xí) ? H+濃度相同、體積相等的三種酸： a、鹽酸 b、硫酸 c、醋酸，同時加入足量的鋅，則開始反應(yīng)時速率 ______，反應(yīng)完全后生成 H2的質(zhì)量_________。 ?（ 2）濃度 ?濃度越大，電離程度越小。H2O)、水。 練習(xí)：判斷下列物質(zhì)， 屬強(qiáng)電解質(zhì)的 有哪些？屬弱電解質(zhì)的有哪些？ NaCl、 NaOH 、 H2SO CH3COOH、NH3HCl是強(qiáng)電解質(zhì) ， CH3COOH是弱電解質(zhì) 。 ， 所以鹽酸是電解質(zhì) 。 下都不能導(dǎo)電的化合物 。 ? ４了解水的電離平衡及其“離子積” ? ５了解溶液的酸堿性和 pH的關(guān)系 ? ６使學(xué)生理解強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽的水解。 新課標(biāo)人教版課件系列 《 高中化學(xué) 》 選修 4 第三章 《 水溶液中的 離子平衡 》 教學(xué)目標(biāo) ? １了解電解質(zhì)
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