20xx春人教版高中化學(xué)選修4第3章水溶液中的離子平衡章末綜合檢測-wenkub.com
2024-11-24 13:15 本頁面
【正文】 答案： (1)2～ 3滴 將活塞關(guān)閉，在滴定管內(nèi)注入一定量的水，記下讀數(shù)，靜置約 2 min，并觀察液面是否下降，活塞周圍及尖嘴處是否漏液；然后將活塞轉(zhuǎn)動(dòng) 180176。 根據(jù)標(biāo)簽數(shù)據(jù)計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度為： c1＝ 1000 % ＝ 12 mol (4)丙同學(xué)為了測定上述 %鹽酸的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：在錐形瓶中加入已稀釋的鹽酸等，用堿式滴定管滴入甲配制的氫氧化鈉溶液，測定的結(jié)果如下表： 測定 次數(shù) 鹽酸的 體積 /mL 氫氧化鈉溶液的體積 滴定前刻度 /mL 滴定后刻度 /mL 1 2 3 據(jù)此通過計(jì)算可知實(shí)驗(yàn)測定的鹽酸濃度與標(biāo)簽說明的濃度相比 ________(填 “ 偏 高 ”“ 偏低 ” 或 “ 相等 ”) 。 (2)乙設(shè)計(jì)完成了另一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)。mL － 1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)： %，無色易揮發(fā) 氫氧化鈉 NaOH 40 俗名：燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解的固體 【實(shí)驗(yàn)探究】 (1)配制溶液：甲同學(xué)配制 100 mL molL － 1。L － 1， pH＝ 4。 (2)Ksp[Cu(OH)2]＝ c(Cu2＋ ) L－ 1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中 CuSO4的濃度為 mol ① 在提純時(shí)為了除去 Fe2＋ ，常加入合適氧化劑，使 Fe2＋ 氧化為 Fe3＋ ，下列物質(zhì)可采用的是 ________。則 c(H＋ )＝ 10－ 1H 2 ＋4 ＋OH－ ， NH＋4 ＋ H2 3H 2O 部分電離， c(NH＋4 )最?。?⑤ 中 CH3COO－ 和 NH＋4 相互促進(jìn)水解； ⑥ 中 NH4HSO4===NH＋4 ＋ H＋ ＋ SO2－4 ， H＋ 抑制 NH＋4 的水解；所以 c(NH＋4 )由大到小的順序是： ⑥④⑤⑦ 。在 t ℃ 時(shí)將 pH＝ 11 的 NaOH溶液 a L 與 pH＝ 1 的 H2SO4溶液 b L 混合 (忽略混合后溶液體積的 變化 )，若所得混合溶液的 pH＝ 2，則 a∶ b＝ ________。L － 1的下列溶液： ① 硫酸、 ② 醋酸、 ③ 氫氧化鈉、④ 氯化銨、 ⑤ 醋酸銨、 ⑥ 硫酸氫銨、 ⑦ 氨水．請(qǐng)回答下 列問題： (1)① 、 ② 、 ③ 、 ④ 四種溶液中由水電離出的 H＋ 濃度由大到小的順序是 (填序號(hào) )________。 (2)因 Ksp[Cu(OH)2]Ksp[Mg(OH)2]，故先生成 Cu(OH)2 沉淀，離子方程式為 Cu2 ＋ ＋2NH3 (2)25 ℃ 時(shí)，向濃度均為 molH 2O＋ OH＋ (2)8 (3)Cl－ Na＋ (4)NH NH＋4 、 NH3 (4)根據(jù)物料守恒可得出答案。 (1)該溶液中存在水和 NH3 (4)物質(zhì)的量之和為 mol的三種微粒是： ______________________。 (2)溶液中共有 ________種不同的微粒。 A項(xiàng)，據(jù)圖可知， pM相等時(shí)， MgCO CaCO MnCO3所對(duì)應(yīng)的達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)的 p(CO2－3 )依次增大， p(CO2－3 )越大， c(CO2－3 )越小，因此 MgCO CaCO MnCO3的 Ksp依次減小，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，a 點(diǎn)可表示 MnCO3的飽和溶液， p(Mn2＋ )＝ p(CO2－3 )，所以 c(Mn2＋ )＝ c(CO2－3 )，錯(cuò)誤； C 項(xiàng)， b點(diǎn)可表示 CaCO3的飽和溶液， p(Ca2＋ )p(CO2－3 )，所以 c(Ca2＋ )c(CO2－3 )，正確； D 項(xiàng)， c點(diǎn)可表示 MgCO3的過飽和溶液， p(Mg2＋ )p(CO2－3 )，所以 c(Mg2＋ )c(CO2－3 )，錯(cuò)誤。pH＝ 4 時(shí)，若產(chǎn)生 Fe(OH)2沉淀，則 Ksp[Fe(OH)2]＝ c(Fe2＋ ) c2(OH－ )＝ 10 － 16， c(Fe2＋ )＝ 10 4 mol/L，而溶液中 c(Fe2＋ )較小，所以無 Fe(OH)2沉淀，只有 Fe(OH)3沉淀， A 選項(xiàng)正確、 B 選項(xiàng)錯(cuò)誤； Ksp[Fe(OH)3]＝ c(Fe3＋ ) c3(OH－ )＝ 10 － 38， c(Fe3＋ )＝ 10 － 8 mol/L， C 選項(xiàng)正確；向?yàn)V液中滴加 FeCl2溶液， c(Fe2＋ )達(dá)不到 10 4 mol/L，所以無沉淀生成， D選項(xiàng)正確。 c(SO2－4 )＝ Ksp(CaSO4)，但 c(Ca2＋ )和 c(SO2－4 )不一定相等， A 選項(xiàng)錯(cuò)誤； d 點(diǎn)溶液未飽和，蒸發(fā)溶劑時(shí)， c(SO2－4 )不可能不發(fā)生變化， B選項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度不變時(shí)， Ksp也不變， C選項(xiàng)正確； b點(diǎn)沒有在曲線上，平衡時(shí)， c(Ca2＋ )和 c(SO2－4 )不相等， D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 青島模擬 )常溫下， Ksp(CaSO4)＝ 910 － 6， CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。H 2O發(fā)生微弱電離，溶液中 c(OH－ )c(Na＋ )c(NH3L － 1的 NaOH和 NH3 K＝ c(Cr2O2－7 )/[c2(CrO2－4 ) c2(H＋ )]＝ 110 14。 V2，由于水的離子積不變而溶液體積增大，故 n(H＋ ) n(OH－ )的值增大， B項(xiàng)正確；由電荷守恒可知： c(Na＋ )＋ c(H＋ )＝ c(OH－ )＋ c(HCO－3 )＋ 2c(CO2－3 )， C項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度升高， HCO－3 水解程度增大，反應(yīng)HCO－3 ＋ H2 2CO3＋ OH－ 平衡右移， HCO－3 濃度減小， D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案： C 13． (2021 答案： D 12．已知： Ksp(AgCl)＝ 10 － 10， Ksp(AgBr)＝ 10 － 13。同理可分析得知， b溶液顯中性或酸性，故 ① 正確， ④ 錯(cuò)誤。L － 1的 NH4Cl溶液中 c(NH＋4 )比該
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