課件高中化學(xué)人教新課標(biāo)選修四化學(xué)反應(yīng)原理水溶液中的離子平衡ppt課件-wenkub
2023-01-30 11:43:41 本頁面
【正文】 、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 ? ７培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力，使學(xué)生會透過現(xiàn)象看本質(zhì)。 和結(jié)構(gòu)關(guān)系 ：大多數(shù)離子化合物 極性鍵或非極性鍵構(gòu)成 強(qiáng)極性鍵共價(jià)化合物 的化合物 實(shí)例 ： 酸 堿 鹽 ， H2O 大多數(shù)有機(jī)物 ， SO CO2 等 說明 ：溶液導(dǎo)電與否是由內(nèi)外因共同作用的結(jié)果 ， 內(nèi)因?yàn)楸仨氂须娊赓|(zhì) ， 外因在水的作用下兩者缺一不可 ， 可用下列圖示表示： 電解質(zhì) 電離 導(dǎo)電 溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱是由溶液中自由移動離子濃度決定 。 、 NH Na2O溶于水可導(dǎo)電 ， 所以均為電解質(zhì) 。 探究結(jié)果： 什么叫強(qiáng)電解質(zhì) ？ 什么叫弱電解質(zhì) ？ 在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)；如強(qiáng)酸 、 強(qiáng)堿 、 絕大多數(shù)鹽 。H 2O、 Cl Cu 強(qiáng)電解質(zhì)： 弱電解質(zhì)： 在水溶液里或熔融狀態(tài)下全部電離成離子的電解質(zhì) (其離子無 分子化傾向 )。 NaCl = Na++Cl HAc H++Ac 小結(jié)： 離子化合物 大部分 的鹽類 強(qiáng) 堿 ｛ 共價(jià)化合物 ｛ 強(qiáng) 酸 弱 酸 弱 堿 水 ｝ ｝ 弱電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 二、弱電解質(zhì)的電離平衡 思考與討論： 開始時(shí)， V電離 和 V結(jié)合 怎樣變化？ 當(dāng) V電離 = V結(jié)合 時(shí)，可逆 過程達(dá)到一種什么樣的狀態(tài)？ 畫出 V～ t圖 。 ?（ 3）其他因素 問題探討 ? ， 電離程度 _____,離子濃度 ______? (填變大、變小、不變或不能確定） 變大 不能確定 畫出用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨加水量的變化曲線 。（用 、 =、 表示） a=b=c a=bc 練習(xí) ? （ ）酸 C. ? 100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是（ ） B. C. C BD 問題： 怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱？電離程度相對大小怎么比較？ 三、 電離平衡常數(shù)（ K） 看課本自學(xué)相關(guān)內(nèi)容并思考： （ 1）什么叫電離平衡常數(shù)？ （ 2）電離平衡常數(shù)的化學(xué)含義是什么？ （ 3）怎樣用電離平衡常數(shù)比較弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱？ （ 4）影響電離平衡常數(shù)的因素是什么？ 弱電解質(zhì)電離程度相對大小的參數(shù) 一 電離平衡常數(shù)（ K） 對于一元弱酸 HA H++A， 平衡時(shí) Ka= c ( H+) .c( A) c(HA) 對于一元弱堿 MOH M++OH， 平衡時(shí) Kb= c ( M+).c( OH ) c(MOH) 意義： K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸 (或堿 )的酸 (或堿 )性越強(qiáng)。 (9)寫出 H3PO4在水溶液中的電離方程式。 草酸 磷酸 檸檬酸 碳酸 再見 祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步 探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)建議： 第三章 水溶液中的離子平衡 第二節(jié) 《 水的電離和溶液的酸堿性 》 一、水的電離 ?水是一種極弱的電解質(zhì) ?精確的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)表明，純水大部分以分子的形式存在，但其中也存在著極少量的H3O＋ 和 OH－ 。c( OH) c(H2O) =K電離 c( H+) 一般在室溫下，忽略溫度的影響。此時(shí)，發(fā)生電離的水是否仍為純水狀態(tài)時(shí)的 1 107mol ？ 因酸電離出來的 H＋ 或堿電離出來的 OH－ 對水的電離有抑制作用，所以發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量小于純水狀態(tài)時(shí)的 1 107mol 。 用 pH表示任何溶液的酸堿性都很方便。 pH相同的強(qiáng)酸和弱酸中 c(H+)相同，物質(zhì)的量濃度也相同。精密 pH試紙可以精確到 。x=10 14 x≈ 107mol/L c(H+)=KW/c(OH) pH=lg 1014 / 108 =148+= 由 HCl 產(chǎn)生的 c(H+)=105/1000=108mol/L. ② 在 25℃ 時(shí)， pH等于 5的鹽酸溶液稀釋到原來的 1000倍 后， pH等于多少？ 解 pH=lgc(H+) =lg10－ 2/1000 =lg105 =5 ?pH計(jì)算 2—— 堿的稀釋 例題：在 25℃ 時(shí)， pH等于 9的強(qiáng)堿溶液稀釋到原來的 10倍， pH 值于多少？稀釋到 1000倍后， pH等于多少？ 解： ① c(OH)=10— 5/10 ≈106 pH=lgc(H+) =lgKW/c(OH) =lg1014/106 =8 ② c(OH)=105/1000=108mol/L 設(shè)溶液中 c(H+)=x,則有 : x+(x+108)=1014 解得： x= 107mol/L pH= 107 = = =lg108 ?pH計(jì)算 3—— 強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合 例題：在 25℃ 時(shí)， pH等于 1的鹽酸溶液 1L和 pH等于 4的硫酸 溶液 1000L混合 pH等于多少？ 解： pH=lgc(H+) =lg（ 1 101+1000 104） /（ 1+1000） =lg2 104 =4lg2 = 關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！ ?pH計(jì)算 4—— 強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合 解： =4lg5 = 例題：在 25℃ 時(shí)， pH等于 9和 pH等于 11的兩種氫氧化鈉溶液 等體積混合 pH等于多少？ [OH— ]=（ 1 10— 5+1 10— 3） /(1+1) pOH=lgc(OH— ) pOH=lg5 104 pH=14 pOH = pH混 = pH大 關(guān)鍵：抓住氫氧根離子離子進(jìn)行計(jì)算！ ?pH計(jì)算 5—— 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合 例題：在 25℃ 時(shí)， 氫氧化鈉溶液混合后 ,溶液的 pH等于多少？ 解： NaOH+HCl=NaCl+H2O c(H+)=()mol/(+)L=n(NaOH)=,n(HCl)=,HCl過量。 ?人們的生活健康也與溶液的酸堿性有關(guān)。此時(shí)指示劑明顯的顏色變化表示反應(yīng)已完全，即反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。 水解的條件：生成弱電解質(zhì)。H 2O H2SO4 Al(OH)3 HCl NaOH HNO3 KOH HNO3 Ba(OH)2 鹽的類型 強(qiáng)堿 弱酸鹽 強(qiáng)酸 弱堿鹽 強(qiáng)堿 強(qiáng)酸鹽 二 . 鹽類水解的規(guī)律 類型 實(shí)例 是否水解 水解的離子 生成的弱電解質(zhì) 溶液的酸堿性 強(qiáng)酸弱堿鹽 NH4Cl 強(qiáng)堿弱酸鹽 CH3COONa 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 NaCl 水解 水解 不水解 弱堿 陽離子 弱酸 陰離子 無 弱堿 弱酸 無 酸性 堿性 中性 有弱才水解 都強(qiáng)不水解 規(guī)律 誰弱誰水解 誰強(qiáng)顯誰性 影響水的電離平衡的因素。 提高訓(xùn)練 三、鹽類水解方程式的書寫 例 書寫下列物質(zhì)水解的離子方程式： NaF、 Na2CO NH4Cl、 CuCl2 鹽類水解方程式的書寫規(guī)律 鹽類水解一般是比較微弱的 ， 通常用 “ ” 表示 ， 同時(shí)無沉淀和氣體產(chǎn)生 。 下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)的離子方程式是（ ） A. NH4+ + H2O = NH3
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