課件高中化學(xué)人教新課標(biāo)選修四化學(xué)反應(yīng)原理水溶液中的離子平衡ppt課件-展示頁
2025-01-24 11:43本頁面
【正文】 pH=lg = 3 例： c(OH) = /L c(H+)=1 1014 / 102 = 1 1012 mol /L pH=lg 1 1012 = 12 溶液的 pH c(H+)≤1mol /L和 c(OH) ≤ 1mol /L的稀溶液。此時(shí)，發(fā)生電離的水是否仍為純水狀態(tài)時(shí)的 1 107mol ？ 因酸電離出來的 H＋ 或堿電離出來的 OH－ 對(duì)水的電離有抑制作用，所以發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量小于純水狀態(tài)時(shí)的 1 107mol 。c( OH) = 1014 KW = t/℃ 0 10 20 25 KW/1014 40 50 90 100 思考與交流 ? 根據(jù)室溫時(shí)水的電離平衡，運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析下列問題。一般在室溫下，忽略溫度的影響。 c(H2O) =KW 水的離子積 (KW) ? 水的離子積 KW可由實(shí)驗(yàn)測(cè)得，也可通過計(jì)算求得。c( OH) c(H2O) =K電離 c( H+) ?H2O + H2O H3O+ + OH ?簡(jiǎn)寫為： H2O H+ + OH + + + 水的離子積 (KW) ?水達(dá)到電離平衡時(shí)，也存在著電離常數(shù) 因水的電離極其微弱，在室溫下 H2O中只有 1 107mol H2O電離。 草酸 磷酸 檸檬酸 碳酸 再見 祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步 探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)建議： 第三章 水溶液中的離子平衡 第二節(jié) 《 水的電離和溶液的酸堿性 》 一、水的電離 ?水是一種極弱的電解質(zhì) ?精確的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)表明，純水大部分以分子的形式存在，但其中也存在著極少量的H3O＋ 和 OH－ 。 多元弱酸的酸性由第一步電離決定。 (9)寫出 H3PO4在水溶液中的電離方程式。 已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步的 。（用 、 =、 表示） a=b=c a=bc 練習(xí) ? （ ）酸 C. ? 100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是（ ） B. C. C BD 問題： 怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱？電離程度相對(duì)大小怎么比較？ 三、 電離平衡常數(shù)（ K） 看課本自學(xué)相關(guān)內(nèi)容并思考： （ 1）什么叫電離平衡常數(shù)？ （ 2）電離平衡常數(shù)的化學(xué)含義是什么？ （ 3）怎樣用電離平衡常數(shù)比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱？ （ 4）影響電離平衡常數(shù)的因素是什么？ 弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小的參數(shù) 一 電離平衡常數(shù)（ K） 對(duì)于一元弱酸 HA H++A， 平衡時(shí) Ka= c ( H+) .c( A) c(HA) 對(duì)于一元弱堿 MOH M++OH， 平衡時(shí) Kb= c ( M+).c( OH ) c(MOH) 意義： K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸 (或堿 )的酸 (或堿 )性越強(qiáng)。 例 3： CH3COOH CH3COO+H+ 電離程度 n(H+) C(H+) 導(dǎo)電能力 加水 升溫 加NH4Cl 加 HCl 加NaOH 練習(xí) ? 0 .1mol/L的氨水稀釋 10倍，隨著氨水濃度的降低，下列數(shù)據(jù)逐漸增大的是（ ） ? A. [H+] B. [OH] C. [OH] /[NH3 ?（ 3）其他因素 問題探討 ? ， 電離程度 _____,離子濃度 ______? (填變大、變小、不變或不能確定） 變大 不能確定 畫出用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨加水量的變化曲線 。H2O NH4 + + OH 加入 物質(zhì) 鹽 酸 NaOH溶 液 NH4Cl溶 液 加大量水 平衡移動(dòng)方向 右 左 左 右 ?影響電離平衡有哪些因素 ?（ 1）溫度 ?電離過程是吸熱過程，平衡溫度升高向電離方向移動(dòng)。 NaCl = Na++Cl HAc H++Ac 小結(jié)： 離子化合物 大部分 的鹽類 強(qiáng) 堿 ｛ 共價(jià)化合物 ｛ 強(qiáng) 酸 弱 酸 弱 堿 水 ｝ ｝ 弱電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 二、弱電解質(zhì)的電離平衡 思考與討論： 開始時(shí)， V電離 和 V結(jié)合 怎樣變化？ 當(dāng) V電離 = V結(jié)合 時(shí)，可逆 過程達(dá)到一種什么樣的狀態(tài)？ 畫出 V～ t圖 。 在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì) (其離子有分子化傾向 )包括弱酸 (如 HAc、H2S)、弱堿 (如 NH3H 2O、 Cl Cu 強(qiáng)電解質(zhì)： 弱電解質(zhì)： 在水溶液里或熔融狀態(tài)下全部電離成離子的電解質(zhì) (其離子無 分子化傾向 )。 如弱酸 、 弱減 、 水 。 探究結(jié)果： 什么叫強(qiáng)電解質(zhì) ？ 什么叫弱電解質(zhì) ？ 在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)；如強(qiáng)酸 、 強(qiáng)堿 、 絕大多數(shù)鹽 。 實(shí)驗(yàn) 31：體積相同，氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)，并測(cè)量溶液的 pH值 1mol/LHCl 1mol/LCH3COOH 與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象 溶液的 pH值 開始 1mol/LHCl與鎂條反應(yīng)劇烈 ， 說明 1mol/LHCl中氫離子濃度大 ， 即氫離子濃度為 1mol/L， 說明 HCl完全電離；而開始 1mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)較慢 ， 說明其氫離子濃度較鹽酸小 ， 即小于 1mol/L， 說明醋酸在水中部分電離 。 、 NH Na2O溶于水可導(dǎo)電 ， 所以均為電解質(zhì) 。 BaSO4不溶于水 ， 所以不是電解質(zhì) 。 和結(jié)構(gòu)關(guān)系 ：大多數(shù)離子化合物 極性鍵或非極性鍵構(gòu)成 強(qiáng)極性鍵共價(jià)化合物 的化合物 實(shí)例 ： 酸 堿 鹽 ， H2O 大多數(shù)有機(jī)物 ， SO CO2 等 說明 ：溶液導(dǎo)電與否是由內(nèi)外因共同作用的結(jié)果 ， 內(nèi)因?yàn)楸仨氂须娊赓|(zhì) ， 外因在水的作用下兩者缺一不可 ， 可用下列圖示表示： 電解質(zhì) 電離 導(dǎo)電 溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱是由溶液中自由移動(dòng)離子濃度決定 。 ? ９掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用 ? 10運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問題 第三章 水溶液中的離子平衡 第一節(jié) 《 弱電解質(zhì)的電離 》 (1)什么叫電解質(zhì)？ 舉例說明 . (2)什么叫非電解質(zhì)？ 舉例說明 . 知識(shí)回顧： 電解質(zhì)和非電解質(zhì)比較 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 概念 ：在水溶液中或熔化狀態(tài)下 在水溶液和熔化狀態(tài) 能夠?qū)щ姷幕衔?。 ? ７培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力，使學(xué)生會(huì)透過現(xiàn)象看本質(zhì)。 ? ３理解弱電解質(zhì)的電離平衡
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