蘇教版化學(xué)選修4溶液中的離子反應(yīng)ppt復(fù)習(xí)課件-展示頁
2024-11-30 09:06本頁面
【正文】 Cu(OH)2 Cu2＋ ＋ 2OH－ 。 ℃ 時， 。 下列說法正確的是：（ ） 電能力。 結(jié)合下表中提示的信 息 ， 把符合左欄條件的物質(zhì)的序號填入右欄相應(yīng) 的位置。 3）常見的強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 強電解質(zhì)：強酸、強堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物 弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿和水 與 溶解度和導(dǎo)電能力 無關(guān) 。期末復(fù)習(xí) 專題三 《 溶液中的離子反應(yīng) 》 一、專題三 化學(xué)反應(yīng)與能量變化主要內(nèi)容 第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 弱電解質(zhì)的電離平衡 常見的弱電解質(zhì) 第二單元 溶液的酸堿性 溶液的酸堿性 酸堿中和滴定 第三單元 鹽類的水解 鹽類的水解規(guī)律 影響鹽類水解的因素 第四單元 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 沉淀溶解平衡 沉淀溶解平衡的應(yīng)用 2 二、專題知識的重點、難點 1）電解質(zhì)與非電解質(zhì) 在 水溶液中或熔融狀態(tài) 時是否能夠?qū)щ姷?化合物 。 2）強電解質(zhì)與弱電解質(zhì) 在 水溶液 中能否 完全電離 的 電解質(zhì) 。 常見的強電解質(zhì) ① 強酸 : ② 強堿 : ③ 大部分鹽 :包括難溶的鹽 如 HCl、 H2SO HNO HClO HBr、 HI等 如 NaOH、 KOH、 Ba(OH)2 、Ca(OH)2等 ④ 活潑的金屬氧化物 :如 Na2O、 CaO、 Al2O3等 ① 弱酸： 如 CH3COOH、 H2CO H2SiO H3POHNO H2S、 H2SO HF、 HClO等 ② 弱堿 : ③ 兩性氫氧化物： Al(OH)3 ④ 水、極少數(shù)鹽（ 醋酸鉛 ）等 常見的弱電解質(zhì)： 如 、 Cu(OH) Fe(OH)3等 有以下 10種物質(zhì)： ①銅，②稀硫酸，③氯化氫， ④ 氨氣 ， ⑤ 氟化氫 ， ⑥ 二氧化碳 ， ⑦ 乙酸 ， ⑧ 氯 化鈉 ， ⑨ 碳酸鈣 ， ⑩ 氯氣 。 序號 符合的條件 物質(zhì)的序號 （ 1） 電解質(zhì) （ 2） 非電解質(zhì) （ 3） 強電解質(zhì) （ 4） 弱電解質(zhì) （ 5） 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) ③⑤⑦⑧⑨ ④⑥ ③⑧⑨ ⑤⑦ ①②⑩ 溶液 導(dǎo)電性強弱 是由溶液中自由移動 離子濃度和離子所帶 電荷數(shù) 決定，與電解質(zhì) 強弱無關(guān) 。 。 ，所以其水溶液導(dǎo)電能力很強。 5）酸式鹽的電離 ⑴ 強酸的酸式鹽 的電離：完全電離。如： NaHCO3 = Na++HCO3 ， HCO3 H+ + CO32 練習(xí) ：書寫前面所列的弱電解質(zhì)的電離方程式 BD 在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)。H 2O NH +OH 加入物質(zhì) 或措施 平衡移動方向 電離程度 c(OH) c(NH ) 導(dǎo)電能力 H2O HCl NaOH CH3COONH4 加熱 ① 溫度： 電離是一個吸熱過程， 升高溫度，平衡右移。 ③ 同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，使電離平衡向逆方向移動。 K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸 (或堿 )的酸 (或堿 )性越強。 溶液中電離出的離子濃度的系數(shù)次方的乘積 未電離的弱電解質(zhì)濃度 電離平衡常數(shù) = K 已電離的弱電解質(zhì)濃度（或物質(zhì)的量或分子數(shù)） 弱電解質(zhì)的初始濃度 （或物質(zhì)的量或分子數(shù)） 100% 電離度 = α 醋酸是一種常見的一元弱酸 ,為了證明醋酸是弱電解質(zhì) ,某同學(xué)開展了題為 “ 醋酸是弱電解質(zhì)的實驗探究 ” 的探究活動 。 25℃ 時， Kw =1 1014 在水溶液中 ,Kw中的 C(OH)、 C(H+)指溶液中總的離子濃度 . 常溫下 ,任何稀的水溶液中均存在離子積常數(shù)，且 Kw =1 1014 。 水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱電離。 B 水電離平衡移動的影響因素 酸或堿抑制水的電離 鹽類水解均能促進水的電離 溫度升高促進水的電離 1）溶液的酸堿性取決于溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小。 PH= lg c(H+) 適用于稀溶液，當(dāng)溶液中 c(H+)或 c(OH)大于 1mol時，直接用濃度表示溶液的酸堿性。 PH范圍 0— 14之間，但 PH值等于 0的溶液不是酸性最強的溶液， PH值等于 14的溶液不是堿性最強的溶液。 2）溶液的 PH值： 酸堿指示劑： （石蕊、酚酞、甲基橙） PH試紙 ：廣泛 PH試紙： 1~14，只能讀得整數(shù)； 精密 PH試紙：最小讀數(shù) PH試紙的使用方法：將 PH試紙 ，放在 潔凈、干燥 的 玻璃片 上，用 潔凈、干燥 的 玻璃棒 蘸取一滴溶液點在 PH試紙中部 ，半分鐘內(nèi)與標(biāo)準(zhǔn) 比色卡 比較，讀出 PH值。 測定溶液酸堿性的常用方法 : 注意 :pH試紙使用前不能用蒸餾水潤濕 ,否則將可能產(chǎn)生誤差。 PH值計算的常見類型 （ 2） 強酸與強酸、強堿與強堿混合 【 經(jīng)驗公式 】 （其中 lg2的近似值） 已知 pH的兩強酸等體積混合，混合液的 pH=pH小 + 已知 pH的兩強堿等體積混合，混合液的 pH=pH大 （ 3） 酸堿混合 ：先判斷過量，酸過量則求出剩余酸的c(H+)；堿過量，則求出剩余堿的 C(OH），再求 C(H+） 溶液酸堿性判定規(guī)律 （ 1） PH相同的酸（或堿），酸（或堿）越弱，其物質(zhì)的量濃度越大。 （ 3）酸和堿的 PH之和為 14，等體積混合。則 PH﹥ 7 ； 若為弱酸與強堿，則 PH﹤ 7。L － 1的鹽酸，與等體積水混合后 pH = 1 (D)pH = 3的醋酸溶液，與 pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合后 pH = 7 C 在 100℃ 時 ,NaCl溶液中 c(H+)=1 106 mol/L。 c（ OH） =1 1014 NaCl溶液中 KW=c(H+) 全國理綜 Ⅱ,9 )取濃度
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