蘇教版化學(xué)選修4溶液中的離子反應(yīng)ppt復(fù)習(xí)課件-在線瀏覽
2025-01-21 09:06本頁面
【正文】 相同的 NaOH和 HCl 溶液 ,以 3∶2 體積比相混合 ,所得溶液的 pH等于 12, 則原溶液的濃度為： （ ） mol/L mol/L mol/L mol/L 在一定體積 pH=12的 Ba(OH)2溶液中 ,逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的 NaHSO4溶液 。若反應(yīng)后溶液的體積等于 Ba(OH)2溶液與 NaHSO4溶液的體積之和 ,則 Ba( OH) 2 溶液與 NaHSO4 溶液的體積比是 ( ) ∶9 ∶1 ∶2 ∶4 C D 原理： 用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的方法叫做酸堿中和滴定。 cA—— 標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度。 BAA （ 3）指示劑選擇：強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿 —— 酚酞或甲基橙 強(qiáng)酸滴定弱堿 —— 甲基橙 強(qiáng)堿滴定弱酸 —— 酚酞 （ 4）顏色變化： 強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿：甲基橙由黃色到橙色 酚酞由紅色到無色 強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸：甲基橙由紅色到橙色 酚酞由無色到粉紅色 （ 5）酸堿中和滴定中的誤差分析 (以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測 NaOH溶液為例 )誤差分析 (1)標(biāo)準(zhǔn)液配制引起的誤差 ①稱取 ,物碼倒置。 ③ 配制標(biāo)準(zhǔn)液時 ,定容俯視。 ⑤配制標(biāo)準(zhǔn) NaOH滴定鹽酸時 ,NaOH中如混有碳酸鈉。 ⑦配制標(biāo)準(zhǔn) NaOH滴定鹽酸時 ,NaOH中如混有 KOH。 (偏高 ) (偏高 ) (偏低 ) (偏高 ) (偏高 ) (偏高 ) (偏高 ) (偏高 ) (2)標(biāo)準(zhǔn)液操作引起的誤差 ①滴定前讀數(shù)仰視 ,滴定后讀數(shù)俯視。 ③滴定前有氣泡未趕出 ,后來消失。 ②錐形瓶有少量水 ,直接放入待測液。 注意： (1)中和反應(yīng)嚴(yán)格按照化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比進(jìn)行 ,即當(dāng)酸提供的 H+的物質(zhì)的量與堿提供的 OH的物質(zhì)的量相等時 ,恰好中和。 (偏高 ) (偏高 ) (偏高 ) (偏高 ) (無影響 ) (偏低 ) 中和滴定的關(guān)鍵 : 1)準(zhǔn)確測定體積 2)準(zhǔn)確判斷反應(yīng)終點(diǎn) 儀器 : 錐形瓶 燒杯 鐵架臺 滴定管 滴定管夾 關(guān)鍵步驟 : ? 檢漏 :轉(zhuǎn)動活塞 ,觀察是否漏水 ? 洗滌 :用蒸餾水洗滌滴定管 ?潤洗 :用待裝液潤洗 23次 . ? 裝液 :至“ 0” 刻度以上 23mL ? 調(diào)“ 0”: 先排氣泡 .后調(diào)液面至“ 0” 或“ 0” 以下 . ? 記讀數(shù) :v0 ? 取液： ?滴定 :左手、右手、眼睛 ? 記讀數(shù) v1,計算體積 :v=v1v0 ⑴ 重復(fù)滴定 2－ 3次 ⑵ 計算：取其中合理數(shù)據(jù)求平均值，再計算。Ⅰ. 實(shí)驗(yàn)步驟 : (1)量取 mL食用白醋 ,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到 100 mL (填儀器名稱 )中定容 ,搖勻即得待測白醋溶液。 (3)讀取盛裝 000 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管 的初始讀數(shù)。 (4)滴定。重復(fù)滴定 3次。 指出他的計算的不合理之處 : 。 1 2 3 4 V(樣品 ) V(NaOH)(消耗 ) 滴定次數(shù) 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) (mL) 第一組數(shù)據(jù)與后 3組相差較大 ,屬異常值 ,應(yīng)舍去 500(2)乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽 ,發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑 ,他想用資料法驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應(yīng) ,需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的 (填 寫序號 ) (3)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中 ,下列操作會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是 (填寫序號） ： NaOH溶液潤洗 ,滴定后氣泡消失 ,再加少量水 ,有少量液體濺出 C a、 b 已知某二元酸 (H2A)在水中的電離方程式是 : H2A H++HA， HA H++A2。理由是 (用離子方程式表示 )。 (Ⅱ) 25℃ 時 ,A酸溶液的 pH=a,B堿溶液的 pH=b。 堿性 A2++H2O HA+OH H2A完全電離出的 mol/L H+對其第二 步電離平衡產(chǎn)生抑制 7 酸為二元強(qiáng)酸 ,堿為一元強(qiáng)堿(2)若 A的化學(xué)式為 HR,B的化學(xué)式為 MOH,且 a+b=14,兩者等體積混合后溶液顯酸性 ,則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解 ,該離子為 (填離子符號 )。 ① c(MOH)c(M+)c(R)c(H+)c(OH) ② c(HR)c(M+)c(R)c(OH)c(H+) ③ c(R)c(M+)c(H+)c(OH) ④ c(M+)c(R)c(OH)c(H+) ⑤ c(M+)+c(H+)=c(R)+c(OH) R— ③⑤ 7．鹽類水解 定義：在溶液中鹽電離出的 弱離子 與水所電離出來的 H+或 OH結(jié)合生成 弱電解質(zhì) 的反應(yīng)。 25℃, NaOH和 Na2CO3兩溶液的 pH均為 11。② Na2CO3中 。 (2)各取 10 mL上述兩種溶液 ,分別加水沖稀到 100 mL,pH變化較大的是 (填化學(xué)式 )溶液。 對應(yīng)的堿越弱，弱堿陽離子水解程度越大。 鹽類水解方程式的書寫規(guī)律 1）鹽類水解一般是比較微弱的，通常用 可逆符號 表示，同時無沉淀和氣體產(chǎn)生。 3） 多元 弱堿的陽離子 水解過程較為復(fù)雜，通常寫成 一步 完成。 5）多元 弱酸的酸式根 離子，水解和電離 同步 進(jìn)
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