蘇教版化學(xué)選修4《溶液中的離子反應(yīng)》ppt復(fù)習(xí)課件-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 滴定管 滴定管夾 關(guān)鍵步驟 : ? 檢漏 :轉(zhuǎn)動(dòng)活塞 ,觀察是否漏水 ? 洗滌 :用蒸餾水洗滌滴定管 ?潤(rùn)洗 :用待裝液潤(rùn)洗 23次 . ? 裝液 :至“ 0” 刻度以上 23mL ? 調(diào)“ 0”: 先排氣泡 .后調(diào)液面至“ 0” 或“ 0” 以下 . ? 記讀數(shù) :v0 ? 取液： ?滴定 :左手、右手、眼睛 ? 記讀數(shù) v1,計(jì)算體積 :v=v1v0 ⑴ 重復(fù)滴定 2－ 3次 ⑵ 計(jì)算：取其中合理數(shù)據(jù)求平均值，再計(jì)算。 (3)讀取盛裝 000 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管 的初始讀數(shù)。重復(fù)滴定 3次。 1 2 3 4 V(樣品 ) V(NaOH)(消耗 ) 滴定次數(shù) 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) (mL) 第一組數(shù)據(jù)與后 3組相差較大 ,屬異常值 ,應(yīng)舍去 500(2)乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽 ,發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑 ,他想用資料法驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng) ,需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的 (填 寫序號(hào) ) (3)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中 ,下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是 (填寫序號(hào)） ： NaOH溶液潤(rùn)洗 ,滴定后氣泡消失 ,再加少量水 ,有少量液體濺出 C a、 b 已知某二元酸 (H2A)在水中的電離方程式是 : H2A H++HA， HA H++A2。 (Ⅱ) 25℃ 時(shí) ,A酸溶液的 pH=a,B堿溶液的 pH=b。 ① c(MOH)c(M+)c(R)c(H+)c(OH) ② c(HR)c(M+)c(R)c(OH)c(H+) ③ c(R)c(M+)c(H+)c(OH) ④ c(M+)c(R)c(OH)c(H+) ⑤ c(M+)+c(H+)=c(R)+c(OH) R— ③⑤ 7．鹽類水解 定義：在溶液中鹽電離出的 弱離子 與水所電離出來(lái)的 H+或 OH結(jié)合生成 弱電解質(zhì) 的反應(yīng)。② Na2CO3中 。 對(duì)應(yīng)的堿越弱，弱堿陽(yáng)離子水解程度越大。 3） 多元 弱堿的陽(yáng)離子 水解過(guò)程較為復(fù)雜，通常寫成 一步 完成。 鹽 +水 鹽中的離子 +水 (1)多元弱酸的正鹽 (如 Na2S): (主要 ), (次要 )。 下圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的 mol/LCH3COONa溶液 ,并分別放置在盛有水的燒杯中 ,然后向燒杯①中加入生石灰 ,向燒杯③中加入 NH4NO3晶體 ,燒杯②中不加任何物質(zhì)。 左 右 右左 ： 應(yīng)用 舉例 判斷溶液的酸堿性 FeCl3顯酸性 ,原因是 :Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 配制或貯存易水解鹽溶液 配制 CuSO4溶液時(shí) ,加入少量 H2SO4,防止 Cu2+水解 判斷鹽溶液蒸干產(chǎn)物 AlCl3溶液蒸干灼燒時(shí)的產(chǎn)物為 Al2O3 溶液中離子濃度大小的比較 醋酸鈉溶液中醋酸根離子與鈉離子濃度大小的比較 膠體的制取 制取 Fe(OH)3膠體的離子反應(yīng) :Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體 )+3H+ 物質(zhì)的提純 除去 MgCl2溶液中的 Fe3+,可加入 MgO、 鎂粉、 Mg(OH)2或 MgCO3 離子共存的判斷 Al3+與 AlO 、 CO 、 HCO 、 S HS等因相互促進(jìn)水解而不共存 泡沫滅火器原理 成分為 NaHCO3與 Al2(SO4)3,發(fā)生反應(yīng) 為 Al3++3HCO Al(OH)3↓+3CO2↑ 作凈水劑 明礬可作凈水劑 ,原理為 Al3++3H2O Al(OH)3(膠體 )+3H+ 化肥的使用 銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用，原因是 ?2 ?23 ?3?3下列有關(guān)問題 ,與鹽的水解有關(guān)的是 ( ) ① NH4Cl與 ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑；②用 NaHCO3與 Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑；③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用；④實(shí)驗(yàn)室盛放 Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞；⑤加熱蒸干 AlCl3溶液得到 Al(OH)3固體 A.①②③ B.②③④ C.①④⑤ D.①②③④⑤ D 為了同時(shí)對(duì)某農(nóng)作物施用分別含有 N、 P、 K三種元素的化肥 ,對(duì)于給定的化肥 :① K2 CO ② KCl、 ③ Ca(H2PO4 ) ④( NH4 ) 2 SO4 、 ⑤ 氨水 , 最適合的組合是 ( ) A.①③④ B.②③④ C.①③⑤ D.②③⑤ B ： (電解質(zhì)溶液中的離子之間存在著三種定量關(guān)系 ) ? 電荷守恒規(guī)律 ：電解質(zhì)溶液中，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶 負(fù)電荷總數(shù) 一定等于陽(yáng)離子所帶 正電荷總數(shù) 如 NaHCO3溶液中存在著 Na＋ 、 H＋ 、 HCO CO32 OH－ ， 存在如下關(guān)系： c (Na＋ ) ＋ c (H＋ ) = c (HCO3)＋ c(OH) ＋ 2c(CO32 )。 (2020 Ksp越大，在水中的溶解能力越強(qiáng)，反之亦然。 AnBm(s) nAm+(aq) + mBn(aq) 溶度積的應(yīng)用 概念 溶度積規(guī)則 離子積 Qc和溶度積 Ksp的關(guān)系： ① Qc Ksp時(shí) , 過(guò)飽和 溶液， 析出 沉淀。 浙江理綜 ,10)已知 : 25℃ 時(shí) ,Ksp[Mg(OH)2]= 1012,Ksp[MgF2]= 1011。 c(SO ),稱 為溶度積常數(shù)。 (1)上述三種除雜方案都將 Fe2+、 Fe3+轉(zhuǎn)化為 (填化學(xué)式 )而除去。 ,在氧化過(guò)程中不引入雜質(zhì) ,不產(chǎn)生污染 Fe(OH)2沉淀比 Fe(OH)3沉淀較難過(guò)濾 pH=4的試劑 b是氫氧化銅或氧化銅 pH大于 4的溶液中 Fe3+已完全不存在 Fe(OH)3 氨水 2Fe3++Mg(OH)2 2Fe(OH)3+3Mg2+ A、 C
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