高一化學(xué)酸、堿、鹽在水水溶液中的電離-展示頁

【摘要】新課標(biāo)人教版課件系列《高中化學(xué)》必修1《酸、堿、鹽在水水溶液中的電離》第二節(jié)離子反應(yīng)教學(xué)目標(biāo)?知識與能力?1.了解電解質(zhì)的概念，知道酸、堿、鹽在水中能發(fā)生電離；?2.通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。?【教學(xué)重點(diǎn)】：?離子反應(yīng)發(fā)生的條件?【教學(xué)難點(diǎn)

2024-11-23 04:27

離子反應(yīng)電離平衡ppt課件-展示頁

【摘要】(復(fù)習(xí))1、離子反應(yīng)的本質(zhì):離子反應(yīng)的本質(zhì)是使溶液中的某些離子濃度減小。(復(fù)習(xí))2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件研究在什么條件下可以使反應(yīng)物的某些離子濃度減小。（1）生成難溶的物質(zhì):一.離子反應(yīng)（2）生成難電離物質(zhì)(即弱電解質(zhì))：（3）生成易揮發(fā)的物質(zhì)（4）發(fā)生氧化還原反應(yīng)（

2025-05-11 04:40

酸堿鹽在水溶液中的電離(第一課時(shí))教學(xué)設(shè)計(jì)說明-展示頁

【摘要】......酸堿鹽在水溶液中的電離教學(xué)方案(設(shè)計(jì))課題酸堿鹽在水溶液中的電離課型新授課授課教師方惠杰（12級化教3班，20122401169）教材版本人教版必修1章節(jié)第二章第二節(jié)l

2025-05-09 22:34

高二化學(xué)離子反應(yīng)中酸堿中和滴定-展示頁

【摘要】大田一中陳捷羨1、了解離子反應(yīng)的應(yīng)用：①定性檢驗(yàn)；②定量測定；學(xué)習(xí)目標(biāo)2、理解酸堿中和滴定的原理和方法3、掌握滴定的操作，掌握實(shí)驗(yàn)基本操作規(guī)范。①污水如果含有OH-該如何檢驗(yàn)?1、定性檢驗(yàn)-離子特征反應(yīng)酚酞或PH試紙污水如果

2024-11-22 06:42

水溶液中的離子平衡-展示頁

【摘要】化學(xué)(新課標(biāo))目錄第八章水溶液中的離子平衡第1講弱電解質(zhì)的電離與水的電離第2講溶液的酸堿性酸堿中和滴定第3講鹽類的水解第4講難溶電解質(zhì)的溶解平衡第八章第1講弱電解質(zhì)的電離與水的電離目錄必備知

2025-05-07 20:12

蘇教版化學(xué)選修4溶液中的離子反應(yīng)ppt復(fù)習(xí)課件-展示頁

【摘要】期末復(fù)習(xí)專題三《溶液中的離子反應(yīng)》一、專題三化學(xué)反應(yīng)與能量變化主要內(nèi)容第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)的電離平衡常見的弱電解質(zhì)第二單元溶液的酸堿性溶液的酸堿性

2024-11-30 09:06

20xx-20xx學(xué)年人教版化學(xué)必修1第2章第二節(jié)離子反應(yīng)第1課時(shí)酸、堿、鹽在水溶液中的電離課后訓(xùn)練-展示頁

【摘要】第二節(jié)離子反應(yīng)第1課時(shí)酸、堿、鹽在水溶液中的電離課后訓(xùn)練案鞏固提升,但過量飲水使體內(nèi)電解質(zhì)濃度過低,導(dǎo)致生理紊亂而引起“水中毒”,下列屬于人體內(nèi)常見電解質(zhì)的是()解析:NaCl、BaSO4屬于電解質(zhì),CO2、葡萄糖屬于非電解質(zhì);人體體液中離不開

2024-12-10 22:15

20xx人教版高中化學(xué)必修一221酸、堿、鹽在水溶液中的電離-展示頁

【摘要】第二節(jié)離子反應(yīng)-*-第1課時(shí)酸、堿、鹽在水溶液中的電離XINZHIDAOXUE新知導(dǎo)學(xué)DANGTANGJIANCE當(dāng)堂檢測ZHONGNANTANJIU重難探究首頁學(xué)習(xí)目標(biāo)思維脈絡(luò)1.了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念。2.了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離及導(dǎo)電條件。3.會(huì)書寫電解質(zhì)的

2024-11-28 22:06

蘇教版化學(xué)選修4溶液中的離子反應(yīng)同步測試-展示頁

【摘要】專題3專題檢測第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題（本題共15小題，每題3分，共45分）mol·L-1的下列物質(zhì)的水溶液，只存在一種分子的是（）解析：發(fā)生水解的鹽，可以生成弱電解質(zhì)分子，還有水分子，弱酸HClO，只有一小部分發(fā)

2024-11-27 11:59

水溶液中的離子平衡-講義-最新-展示頁

【摘要】水溶液中的離子平衡§1知識要點(diǎn)一、弱電解質(zhì)的電離1、定義：電解質(zhì)、非電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)物質(zhì)單質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)：大多數(shù)非金屬氧化物和有機(jī)物。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2……強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)金屬氧化物和鹽。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿和水。如H

2025-04-26 05:25

離子反應(yīng)課件-展示頁

【摘要】§2－2離子反應(yīng)奇臺(tái)農(nóng)場中學(xué)張世君觀察下列三組電離方程式回答問題：HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-NaOH=OH-+Na+KOH=OH-+K+

2024-12-06 15:30

離子反應(yīng)及離子共存-展示頁

【摘要】離子共存和離子反應(yīng)方程式書寫主要考查考生對典型化學(xué)反應(yīng)的掌握程度，是元素及其化合物知識考查的一種重要形式。離子反應(yīng)方程式的呈現(xiàn)方式一般是選擇型的正誤判斷或填空型的書寫，而書寫類主要是與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的離子方程式出現(xiàn)頻率較高。(1)對于離子共存可以按“抓特征、補(bǔ)盲點(diǎn)、挖反應(yīng)、用條件”的思路進(jìn)行，具體如下：①理解每種離子的特殊性質(zhì)(如

2024-12-06 16:36

金屬元素在水溶液中的反應(yīng)類型-展示頁

【摘要】?金屬元素在水溶液中的反應(yīng)類型?無機(jī)反應(yīng)基本上可分為兩大類：酸堿反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)。廣義的酸堿反應(yīng)為不發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，如沉淀反應(yīng)，水解反應(yīng)，配位反應(yīng)，縮合反應(yīng)。另一類氧化還原反應(yīng)則為電子發(fā)生轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，現(xiàn)將各類反應(yīng)及其反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行概要的總結(jié)。?金屬離子的沉淀反應(yīng)金屬離子與許多陰離子能生成難溶物沉淀，除單純的沉淀反應(yīng)（如Ag+＋Cl-→AgCl

2024-08-20 17:46

蘇教版化學(xué)選修4專題3溶液中的離子反應(yīng)單元檢測-展示頁

【摘要】專題三溶液中的離子反應(yīng)單元測試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是A.amL；B.（

2024-11-27 11:59

水溶液中的離子平衡--鹽類的水解-展示頁

【摘要】選修(4)第三章水溶液中的離子平衡鹽類的水解第一課時(shí)用PH計(jì)分別測定CH3COONaNa2CO3NH4ClAlCl3NaClK2SO4溶液的酸堿性。鹽溶液PH值酸堿性

2025-01-08 09:26

離子反應(yīng)酸堿鹽在水溶液中的電離-wenkub

離子反應(yīng)酸堿鹽在水溶液中的電離(已修改)

離子反應(yīng)酸堿鹽在水溶液中的電離(編輯修改稿)

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離子反應(yīng)酸堿鹽在水溶液中的電離(已改無錯(cuò)字)