蘇教版化學(xué)選修4專題3溶液中的離子反應(yīng)單元檢測-展示頁
2024-11-27 11:59本頁面
【正文】 A．溶解度的大小 B．屬于離子化合物還是共價(jià)化合物 C．是否存在電 離平衡 D．導(dǎo)電性的強(qiáng)弱 1下列物質(zhì)中 不屬于 ． ． ． 電解質(zhì)的是 A. 固體氯化鉀 B. 液態(tài)氯化氫 C. 氣態(tài)硝酸 碳棒 1下列敘述正確的是 A. SO2 的水溶液能導(dǎo)電，所以 SO2是電解質(zhì) B. 酸式鹽的水溶液呈酸性 C. 醋酸的電離程度隨溫 度的升高而增大 D. 凡是強(qiáng)酸生成的鹽，其水溶液呈中性 1在同一溫度下，當(dāng)弱電解質(zhì)溶液 a，強(qiáng)電解質(zhì)溶液 b，金屬導(dǎo)體 c 的導(dǎo)電能力相同，若同時(shí)升高到相同溫度，則它們的導(dǎo)電能力是 A. a＞ b＞ c B. a＝ b＝ c C. c＞ a＞ b D. b＞ c＞ a 1下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是 A 氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵 B 銨鹽受熱易分解 C / L 氨水可以使酚酞試液變紅 D / L 氯化銨溶液的 pH 約為 5 1 99 mL mol / L 硫酸跟 101 mL 1 mol / L 氫氧化鈉溶液混合后，溶液的 pH 值為 A. B. 2 C. 12 D. 1 pH＝ 13 的強(qiáng)堿溶液與 pH＝ 2 的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的 pH＝ 11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是 A. 11∶ 1 B. 9∶ 1 C. 1∶ 11 D. 1∶ 9 1在溶液中能共存，加 OH－ 有沉淀析出，加 H+ 能放出氣體的是 A. Na+、 Cu2+、 Cl－ 、 SO42― B. Ba2+、 K+、 OH－ 、 NO3― C. H+、 Al3+、 NH4＋ 、 CO32― D. Na+、 Ca2+、 Cl－ 、 HCO3― 1將 mol下列物質(zhì)置于 1 L 水中充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子數(shù)最多的是 ( ) A. KCl B. Mg(OH)2 C. Na2CO3 D. MgSO4 常溫下 ， 若 200mL c(H+)=110－ 3mol/L 的某一元酸和 100mL c(OH－ )=110－ 3mol/L 的某一元堿溶液混合后 ， 溶液 pH7， 所用的酸和堿可能是 A．等濃度的弱酸和強(qiáng)堿 B．稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿 C．稀的弱酸和濃的強(qiáng)堿 D．稀的強(qiáng)酸和濃 的弱堿 2下列物質(zhì)的水溶液在加熱時(shí) pH 值變小的是 A. 氯化鐵 B. 氯化鈉 C. 鹽酸 D. 碳酸鈉 A. 氫氧化鈉溶液吸收 過量的二氧化碳 OH－ ＋ CO2 ＝ HCO3－ B. 亞硫酸氫銨 溶液與足量氫氧化 鈉溶液 反應(yīng) HSO3－ ＋ OH－ ＝ SO32－ ＋ H2O C. 氯氣通入冷水中 Cl2 ＋ H2O ＝ Cl－ ＋ ClO－ ＋ 2H+ D. 碳酸鎂懸濁液中加醋酸 CO32－ ＋ 2CH3COOH ＝ 2CH3COO－ ＋ CO2↑ ＋ H2O 氰酸 （ HCN）的下列性質(zhì)中 ,可以證明它是弱電解質(zhì)的是 A. 1mol/L 氫 氰酸溶液 的 pH 約為 3； B. HCN 易溶于水； C. 10 mL1mol/LHCN 恰好與
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