浙江鴨20xx年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第13講溶液中的離子反應(yīng)課件-展示頁
2025-03-19 16:31本頁面
【正文】 了抑制作用 【解析】 (1)① 醋酸為弱電解質(zhì) ,在水中部分電離 , molL1 H2R溶液中 c(H+) (填 “”“”或 “=”)(+a) molL1 NaHR溶液的 c(H+)=a mol現(xiàn)用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的 NaOH溶液 ,則需稀釋溶液的體積 V(A) V(B)。 (2)某一元弱酸溶液 (A)與二元強(qiáng)酸溶液 (B)的 pH相等。L1的氨水 ④ molL1的醋酸溶液 ② mol故選 C。C選項(xiàng) ,氯化鈉水溶液顯中性 ,不能使酚酞變紅 。浙江選考 )下列物質(zhì)的水溶液不能使酚酞變紅的是( ) 答案 解析 解析關(guān)閉 A選項(xiàng) ,氫氧化鈉的水溶液顯堿性 ,能使酚酞變紅 。第 13講 溶液中的離子反應(yīng) 2 重點(diǎn)梳理 精選例題 考點(diǎn)一 溶液中的平衡 1 . 弱電解質(zhì) 的電離 電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)的電離平衡影響電離平衡的因素 濃度溫度外加電解質(zhì) 同離子效應(yīng)與弱電解質(zhì)反應(yīng)的離子電離平衡常數(shù) 表示弱電解質(zhì)的電離程度只與溫度有關(guān) 3 重點(diǎn)梳理 精選例題 4 重點(diǎn)梳理 精選例題 5 重點(diǎn)梳理 精選例題 電離平衡 ( 以 CH 3 C O O H 為例 ) 水解平衡 ( 以 CH 3 C O O N a 為例 ) 研究 對象 弱電解質(zhì) ( 包括水、弱酸、弱堿 ) 鹽溶液 ( 包括強(qiáng)酸弱堿形成的鹽、弱酸強(qiáng)堿形成的鹽、弱酸弱堿形成的鹽 ) 升高 溫度 促進(jìn)電離 , 離子濃度增大 , K 增大 促進(jìn)水解 , K 增大 加水 稀釋 促進(jìn)電離 , 離子濃度 ( 除 OH外 ) 減小 , K 不變 促進(jìn)水解 , 離子濃度 ( 除 H+外 ) 減小 , K 不變 6 重點(diǎn)梳理 精選例題 電離平衡 ( 以 CH 3 C O O H 為例 ) 水解平衡 ( 以 CH 3 C O O N a 為例 ) 加入相 應(yīng)離子 加入 CH 3 C O O N a固體或鹽酸 , 抑制電離 , K 不變 加入 CH 3 C O O H 或 N a O H , 抑制水解 , K 不變 加入反 應(yīng)離子 加入 N a O H , 促進(jìn)電離 , K 不變 加入鹽酸 , 促進(jìn)水解 , K 不變 7 重點(diǎn)梳理 精選例題 (202311B選項(xiàng) ,碳酸鈉水溶液中碳酸根離子水解顯堿性 ,能使酚酞變紅 。D選項(xiàng) ,氨氣與水反應(yīng)變?yōu)榘彼?,氨水顯堿性 ,能使酚酞變紅 。 答案解析關(guān)閉 C 8 重點(diǎn)梳理 精選例題 跟蹤訓(xùn)練 1.(1)25 ℃ 時(shí) ,① molL1的硫酸溶液 ③ molL1的 NaOH溶液 ,其 pH由小到大的順序是 (填序號(hào) )。若將兩溶液稀釋相同的倍數(shù)后 ,pH(A) (填 “”“=”或 “”,下同 )pH(B)。 (3)已知 :二元酸 H2R 的電離方程式是 H2R H++HR,HR R2+H+,若 molL1,則 molL1,理由是 。L1的醋酸溶液中氫離子濃度小于 mol② 硫酸為強(qiáng)電解質(zhì) , molL1。L1的氨水中氫氧根離子濃度小于 mol④ 氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì) ,在水中完全電離 , molL1。 10 重點(diǎn)梳理 精選例題 一元弱酸溶液 (A)與二元強(qiáng)酸 (B)的 pH相等 ,說明弱酸的濃度遠(yuǎn)大于強(qiáng)酸的濃度 ,A中氫離子的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于 B中氫離子的物質(zhì)的量 ,所以用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的 NaOH溶液 ,則需稀釋溶液的體積 V(A)V(B)。L1 NaHR溶液中只存在 HR的電離 ,c(H+)=a molL1H2R溶液中存
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