溶液中的離子反應(yīng)復(fù)習(xí)-資料下載頁

【總結(jié)】控制、治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方面。（1）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在一定條件下反應(yīng)消除其污染，則CH4與NO2反應(yīng)的化學(xué)方________________（2）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO22NO+O2，反應(yīng)過程中NO2的濃度隨時(shí)間變化的情況如下圖所示。請回答：①依曲線A，反應(yīng)

2025-05-10 02:07

離子反應(yīng)說ppt課件-資料下載頁

【總結(jié)】離子反應(yīng)第一課時(shí)說課稿化學(xué)與材料科學(xué)學(xué)院學(xué)情分析重點(diǎn)難點(diǎn)教學(xué)目標(biāo)教法學(xué)法教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)反思教材分析本節(jié)教材是人教版《化學(xué)必修1》第二章第二節(jié)，是學(xué)生認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材體系上起到了承上啟下的作用。教材分析情感價(jià)值觀過程與方法知識(shí)與技能

2025-05-02 04:41

離子反應(yīng)復(fù)習(xí)課件(2)-資料下載頁

【總結(jié)】1、書寫離子方程式應(yīng)注意的問題⑴凡是不在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。即：2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)==CaCl2+2NH3↑+2H2O△離子方程式書寫及其正誤判斷（3）弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開寫。例：

2024-11-24 15:30

離子反應(yīng)完整版-資料下載頁

【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)的分類方法一、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少分為：zxxk二、根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加分為：置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)離子反應(yīng)、非離子反應(yīng)《酸、堿、鹽在水水溶液中的電離》第二節(jié)離子反應(yīng)下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電?石墨

2024-11-24 16:36

高二化學(xué)離子反應(yīng)-資料下載頁

【總結(jié)】第二節(jié)離子反應(yīng)哪些物質(zhì)可以導(dǎo)電?為什么可以導(dǎo)電?銅、鐵、鋁、銀等金屬；碳棒，石墨；還有鹽酸、硫酸、氫氧化鈉，氯化鈉、硫酸銅等溶液都能導(dǎo)電.物質(zhì)能導(dǎo)電的條件是:有能夠自由移動(dòng)的電子或離子銅線實(shí)驗(yàn)表明：金屬（銅、鐵）能導(dǎo)電金屬能產(chǎn)生自由移動(dòng)的帶電粒子（電子）燈泡發(fā)光蔗糖或酒精溶液蔗糖或酒精溶液

2024-11-09 08:27

復(fù)分解型離子反應(yīng)-資料下載頁

【總結(jié)】復(fù)分解型離子反應(yīng)金培勤學(xué)生活動(dòng)一某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請大家分析這些方法能否為蜀軍解毒？NaClCuSO4溶液Ba(OH)2NaOHBaCl2學(xué)生活動(dòng)二(一)請大家根據(jù)提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，告訴我們哪些實(shí)驗(yàn)?zāi)軌虬l(fā)生？哪些實(shí)驗(yàn)是不能發(fā)生的？所提供的試劑有:(NH4)2SO4溶液、BaCl2溶液

2024-11-23 11:51

高二化學(xué)離子反應(yīng)-資料下載頁

【總結(jié)】第四單元離子反應(yīng)課堂互動(dòng)講練實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)探究達(dá)標(biāo)突破訓(xùn)練第四單元離子反應(yīng)基礎(chǔ)自主梳理基礎(chǔ)自主梳理電解質(zhì)自我診斷1．下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________(填序號(hào)，下同)；屬于弱電解質(zhì)的是______；屬于非電解質(zhì)的是________。①氨氣②氨

2024-11-12 18:43

離子反應(yīng)說課稿-資料下載頁

【總結(jié)】 《離子反應(yīng)》說課稿 各位評委老師： 　　大家好!我是高中化學(xué)組的01號(hào)考生，今天我說課的題目是《離子反應(yīng)》，下面開始我的說課。 　　 　?。? 　　本節(jié)課是人教版化學(xué)必...

2024-12-06 01:38

離子反應(yīng)說課稿-資料下載頁

【總結(jié)】離子反應(yīng)說課稿 　　離子反應(yīng)說課稿篇1一、說教材 　　教材的地位和作用 　　本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。 　　從教材的體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)、酸堿鹽電離知識(shí)的延...

2024-12-07 01:13

高二化學(xué)離子反應(yīng)的應(yīng)用-資料下載頁

【總結(jié)】離子反應(yīng)的應(yīng)用魯科版《化學(xué)反應(yīng)原理》現(xiàn)在有一瓶失去標(biāo)簽的鹽酸,為測出其真實(shí)濃度,請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。探究一方案氣體法沉淀法pH法中和法等問：上述哪種方案操作起來更合理？說明理由！氣體法

2024-11-12 16:56

負(fù)碳離子反應(yīng)ppt課件-資料下載頁

【總結(jié)】第十五章負(fù)碳離子反應(yīng)?-碳的鹵代及烷(酰)基化反應(yīng)醛(酮)及酯的縮合反應(yīng)生成碳碳雙鍵的反應(yīng)成環(huán)的反應(yīng)其他類型的負(fù)碳離子反應(yīng)負(fù)碳離子的產(chǎn)生方式?酸性與堿性產(chǎn)生負(fù)碳離子的因果關(guān)系相反。負(fù)碳離子穩(wěn)定自身的方式負(fù)碳離子參與反應(yīng)的形式COR'

2025-01-15 12:29

碳負(fù)離子反應(yīng)ppt課件-資料下載頁

【總結(jié)】1R（烷基）CH3CH3CH2CH3CH2CH2中文名英文名甲基乙基（正）丙基methylethyln-propylCH3CHCH3異丙基縮寫MeEtn-Prisopr

2025-01-15 06:07

高三化學(xué)離子反應(yīng)的本質(zhì)-資料下載頁

【總結(jié)】第三單元化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化第二節(jié)離子反應(yīng)的本質(zhì)1、離子反應(yīng)的概念：在溶液中進(jìn)行的有離子參加的反應(yīng),叫離子反應(yīng).2、離子方程式的概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的微粒符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子,叫離子方程式.3、離子方程式的表示含義：1、表示某一具體反應(yīng)的離子方程式2、表示某一類反應(yīng)的

2024-11-09 08:54

離子反應(yīng)電離平衡ppt課件-資料下載頁

【總結(jié)】(復(fù)習(xí))1、離子反應(yīng)的本質(zhì):離子反應(yīng)的本質(zhì)是使溶液中的某些離子濃度減小。(復(fù)習(xí))2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件研究在什么條件下可以使反應(yīng)物的某些離子濃度減小。（1）生成難溶的物質(zhì):一.離子反應(yīng)（2）生成難電離物質(zhì)(即弱電解質(zhì))：（3）生成易揮發(fā)的物質(zhì)（4）發(fā)生氧化還原反應(yīng)（

2025-05-02 04:40

復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生條件-資料下載頁

【總結(jié)】專項(xiàng)復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生條件一、復(fù)分解反應(yīng)概念兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物的反應(yīng)。注意：1、兩種化合物生成另兩種化合物的反應(yīng)，如沒有相互交換成分，則不是復(fù)分解反應(yīng)。如：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OCO+CuO==Cu+CO22、復(fù)分解反應(yīng)的特征：“等價(jià)交換”。即：復(fù)分解反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)不變。3、復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：是化合物

2025-06-18 08:23

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