水溶液中的離子平衡歸納總結(jié)提高(編輯修改稿)
2024-07-23 00:21 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 確。例5. 難溶電解質(zhì)Mg (OH)2的Ksp = 1011 mol3L3。在c(Mg2+)= L1的溶液中，要生成Mg (OH)2沉淀，溶液pH至少應(yīng)控制在多少？【規(guī)范解答】：c(OH－) =（）1/2 = （1011/）1/2 = 105molL1 ∴c(H+) = 1014/105 = 109 （molL1） 故pH=9 即溶液的pH至少應(yīng)控制在9以上。例6. 在氯化銀飽和溶液中,尚有氯化銀固體存在，當(dāng)分別向溶液中加入下列物質(zhì)時(shí)，將有何種變化？加入物質(zhì)平衡移動(dòng)方向AgCl溶解度溶液中C(Ag+)溶液中C(Cl－)發(fā)生變化的原因L－1HClL－1AgNO3KNO3(s)L－1NH3H2OH2O【規(guī)范解答】：AgCl（s）Ag+(aq) + Cl(aq)加入物質(zhì)平衡移動(dòng)方向AgCl溶解度溶液中C(Ag+)溶液中C(Cl－)發(fā)生變化的原因L－1HCl向左減小減小增大同離子效應(yīng)L－1AgNO3向左減小增大減小同離子效應(yīng)KNO3(s)向右增大增大增大鹽效應(yīng)L－1NH3H2O向右增大減小增大形成配合物H2O向右不變不變不變稀釋作用例醫(yī)院中進(jìn)行鋇餐透視時(shí)，用BaSO4做內(nèi)服造影劑，為什么不用BaCO3做內(nèi)服造影劑？信息：①Ksp(BaSO4)=1010；Ksp(BaCO3)=109 ②Ba2+有劇毒；③胃酸的酸性很強(qiáng)，～；【規(guī)范解答】： 由于人體內(nèi)胃酸的酸性較強(qiáng)()，如果服下BaCO3,胃酸會(huì)與CO32反應(yīng)生成CO2和水，使CO32離子濃度降低，使Qc Ksp，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，使體內(nèi)的Ba2+濃度增大而引起人體中毒。 而SO42不與H+結(jié)合生成硫酸，胃酸中的H+對(duì)BaSO4的溶解平衡沒有影響，Ba2+濃度保持在安全濃度標(biāo)準(zhǔn)下，所以用BaSO4 作“鋇餐”。 所以，不能用BaCO3作為內(nèi)服造影劑“鋇餐”例Na2SO37H2O是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑。Na2SO3在30℃。(1）計(jì)算30℃時(shí)Na2SO3飽和溶液中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（保留2位小數(shù)）(2）計(jì)算30℃時(shí)271g Na2SO3飽和溶液中水的質(zhì)量。(3）將30℃的Na2SO3飽和溶液271g冷卻到10℃，析出Na2SO3計(jì)算10℃時(shí)Na2SO3在水中的溶解度?！疽?guī)范解答】：（1）根據(jù)Na2SO3的溶解度，；溶劑為100g；，則；（2）271g飽和溶液中，假設(shè)其含有的溶劑為x，：100=271：x；x=200（g）；（3）冷卻溶液后，根據(jù)其晶體的組成，其中含有水和亞硫酸鈉各一半，列式得：。例9．回答下列有關(guān)常數(shù)的問題(1)Kw的數(shù)學(xué)表達(dá)式是Kw= ，溫度升高Kw的變化情況是 (選填“變大”、“變小”或“不變”)，若定義pOH=lgc(OH)，則pH+pOH= (用含Kw的代數(shù)式表示)(2)K通常表示化學(xué)平衡常數(shù)，K值越大表示該反應(yīng)進(jìn)行得越 ，對(duì)于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，其化學(xué)平衡常K的數(shù)學(xué)表達(dá)式為 。(3)Ka通常表示弱酸的電離平衡常數(shù)，Ka值越大表示該弱酸 ，α通常稱為電離度，顧名思義是表示弱電解質(zhì)的電離程度大小的一個(gè)指標(biāo)，對(duì)于某一元弱酸，當(dāng)用蒸餾水稀釋該酸時(shí)，溶液越稀，Ka的變化情況是 (選填“變大”、“變小”或“不變”)，α的變化情況是 (選填“變大”、“變小”或“不變”)。(4)Ksp表示難溶物的溶度積常數(shù)，該常數(shù)越大表示 。(5) 已知CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)某溫度時(shí)，向一定容積的密閉容器中充入CO和H2，濃度分別為1molL2molL1，L1。試求該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)。W w s 5 o m【規(guī)范解答】：(1)c(H+)c(OH)；變大；lgKw (2)完全； (3)的酸性越強(qiáng)；不變；變大 (4)難溶電解質(zhì)在水中的溶解性越大。(5) CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)初始濃度/molL1 1 2 0平衡濃度/molL1 22() = = K= =L2
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