水溶液中的離子平衡歸納總結(jié)提高-文庫(kù)吧
2025-06-11 00:21 本頁(yè)面
【正文】 的PH值減小不到1個(gè)單位。,強(qiáng)酸溶液只需要稀釋10倍,弱酸溶液必須稀釋10倍以上。,強(qiáng)堿溶液只需要稀釋10倍,弱堿溶液必須稀釋10倍以上。酸越弱對(duì)應(yīng)離子的水解程度就越強(qiáng)。堿越弱對(duì)應(yīng)離子的水解程度就越強(qiáng)。,CH3COOH的電離程度大于CH3COO的水解程度。,氨水和醋酸是強(qiáng)弱相當(dāng)?shù)娜鯄A和弱酸,因此濃度相同時(shí)NH3H2O的電離程度大于NH4+的水解程度。醋酸銨溶液呈中性。,他們的電離更大于水解。,在濃度相同時(shí),電解質(zhì)的電離程度比對(duì)應(yīng)離子的水解程度更大。七．難溶電解質(zhì)溶解平衡概念：在一定條件下（就是一定溫度下），難溶電解質(zhì)電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。（也叫沉淀溶解平衡）表達(dá)式：如： AgCl (s) Cl－（aq）＋Ag＋（aq）特征：飽、等、動(dòng)、定、變影響溶解平衡的因素：（1）內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)①、絕對(duì)不溶的電解質(zhì)是沒(méi)有的。②、同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。（從難溶電解質(zhì)可以生成更難溶的電解質(zhì)）③、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。（2）外因：①濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。加入能減少某一離子濃度的物質(zhì)，平衡右移，直至溶解。如AgCl (s) Cl－（aq）＋Ag＋（aq）中滴加氨水，可以生成Ag(NH3)2+,降低Ag＋（aq）濃度，沉淀溶解。生成銀氨溶液。②溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。反常的有Ca(OH)2,隨溫度升高，溶解度減小。溶度積（平衡常數(shù)）——Ksp對(duì)于沉淀溶解平衡：（平衡時(shí)） MmAn (s) mMn＋（aq）＋ nAm—（aq） Ksp＝[ c (Mn＋) ]m[c(Am— )]n在一定溫度下，Ksp 是一個(gè)常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)，不隨離子濃度的改變而改變；只隨溫度改變而改變。簡(jiǎn)稱溶度積。若任意時(shí)刻有：Qc叫離子積。Qc ＝ [ c (Mn＋) ]m[c(Am— )]n則有：Qc Ksp 過(guò)飽和，析出沉淀，降低濃度，趨向平衡。Qc ＝ Ksp 飽和，平衡狀態(tài)。仍然是動(dòng)態(tài)平衡。Qc Ksp 未飽和。再加固體難溶物，還可以溶解的，直到平衡為止?！?范例引導(dǎo)例恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（溶液體積變化忽略不計(jì)）①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaClA. ①②③④ B. ①②④③C. ①=②③④ D. ①=②③=④ 【分析解答】：①②溶于水，溶質(zhì)都是NaOH，,且二者與水反應(yīng)時(shí)消耗的水的物質(zhì)的量相同。故反應(yīng)后溶液體積相同，故①=②；③中CO32水解，溶液中出現(xiàn)了OH、HCO3，故溶液中陰離子濃度稍大于④；故C正確。例常溫下， mol molL1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于A． B． C． D．【規(guī)范解答】：設(shè)兩溶液的體積均為1L，OH— molL11L= mol，因H+離子的濃度是硫酸濃度的2倍， molL12=L1，故H+ molL11L=，H+離子的物質(zhì)的量大于OH—離子的物質(zhì)的量，混合后，溶液呈酸性；混合反應(yīng)后剩余H+離子的物質(zhì)的量濃度為（－ mol）247。（1L+1L）=L1，溶液的pH=－lg(H+)=2。例下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是A．某物質(zhì)的溶液pH 7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽 B．pH ＝ (H+)是pH ＝ (H+)的100倍C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH ＝ ，c(Na+) c(CH3COO－)【規(guī)范解答】：某些強(qiáng)酸的酸式鹽pH＜7，如NaHSO4，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；pH=，c(H+)= molL1，pH=，其c(H+)= molL1，故B項(xiàng)正確；同濃度的CaCl2溶液的c(Cl)是NaCl溶液的c(Cl)的兩倍，它們對(duì)AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；混合溶液顯酸性，則c(H+)c(OH)，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO)c(Na+)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。例相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元中強(qiáng)酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖正確的是【規(guī)范解答】：①相同體積、相同pH的一元強(qiáng)酸和中強(qiáng)酸，中強(qiáng)酸的物質(zhì)的量濃度大于強(qiáng)酸的物質(zhì)的量濃度，故與足量的鋅粒反應(yīng)中強(qiáng)酸產(chǎn)生的氫氣多；②初始時(shí)二者的C（H+)相同，反應(yīng)一旦開(kāi)始，中強(qiáng)酸還會(huì)電離出新的C（H+)，即隨后中強(qiáng)酸電離出的C（H+)大于強(qiáng)酸，故中強(qiáng)酸與鋅粒的反應(yīng)速率大于強(qiáng)酸的。結(jié)合題中圖像C選項(xiàng)正
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