【正文】 ＝1102 mol?L1（NaOH）＜10 mL時，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42)+c(HC2O4)（NaOH）＝10 mL時，c(H+)＝1107 mol/L（NaOH）＞10 mL時，c(Na+)＞c(C2O42)＞c(HC2O4)15. 下列操作中，能使電離平衡H2OH+＋OH，向右移動且溶液呈酸性的是（ ）A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固體C．向水中加入Na2CO3溶液 D．將水加熱到100℃，使pH＝616. 下列敘述正確的是（ ）A. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO42)＞c(NH4+)B. 兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2C. pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D. mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大17. 現有常溫時pH＝1的某強酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是（ ）A．加入10mL 5H2O晶體中常含有雜質Fe2+。水溶液中的離子平衡單元檢測參考答案1. C 2. C 3. A 4. A 5. B 6. A 7. D 8. A 9. A 10. B 11 .B 12. A 13. D 14. D 15. B 16. C 17. C 18. A 19. （1）[c(Ag+)]2充分攪拌后，相同溫度下，銀離子濃度由大到小的順序是(用序號回答) 。c. 兩個試管中產生H2的速率一樣快。L1 B． mol例9．回答下列有關常數的問題(1)Kw的數學表達式是Kw= ，溫度升高Kw的變化情況是 (選填“變大”、“變小”或“不變”)，若定義pOH=lgc(OH)，則pH+pOH= (用含Kw的代數式表示)(2)K通常表示化學平衡常數，K值越大表示該反應進行得越 ，對于反應2NO2(g)N2O4(g)，其化學平衡常K的數學表達式為 。L－1AgNO3KNO3(s)L11L=，H+離子的物質的量大于OH—離子的物質的量，混合后，溶液呈酸性；混合反應后剩余H+離子的物質的量濃度為（－ mol）247。簡稱溶度積。H2O的電離程度大于NH4+的水解程度。(3).加入能消耗OH的鹽:如加入含有NH4+、Al3+、Fe3+等能結合OH的鹽也能促進水解反應的發(fā)生(實際上除NH4+外，其它就是協(xié)同雙水解反應)。三、水的電離和溶液的PH水的離子積Kw只與溫度有關，25℃時：Kw= c（H＋）這里有相反的兩個過程， n(B)隨著稀釋稍稍增大一點，V(aq)卻隨著稀釋顯著增大；分母增大的倍數大，所以C(B)還是減小。因為中和反應是放熱反應,所以水解反應是吸熱的。堿越弱對應離子的水解程度就越強。反常的有Ca(OH)2,隨溫度升高，溶解度減小。L11L= mol，因H+離子的濃度是硫酸濃度的2倍， molL1） 故pH=9 即溶液的pH至少應控制在9以上。(3）將30℃的Na2SO3飽和溶液271g冷卻到10℃，析出Na2SO3L2☆ 課后的檢測 水溶液中的離子平衡單元檢測一、選擇題（共18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個選項符合題意）1. 由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=（2）甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH___1（選填＜、＞、=）乙方案中，說明HA是弱電解質的現象是_________（多選扣分）。L1的鹽酸溶液中；③1000mL molbA. NaOH B. NH3（2）下列說法不正確的是__________。試求該溫度下的化學平衡常數。 而SO42不與H+結合生成硫酸，胃酸中的H+對BaSO4的溶解平衡沒有影響，Ba2+濃度保持在安全濃度標準下，所以用BaSO4 作“鋇餐”。結合題中圖像C選項正確。再加固體難溶物，還可以溶解的，直到平衡為止。（從難溶電解質可以生成更難溶的電解質）③、易溶電解質做溶質時只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。,溶液的PH值增大不到1個單位,弱堿溶液每稀釋10倍,溶液的PH值減小不到1個單位。(質量守恒)問題: CH3COONa的濃度為 ,達到水解平衡后c(CH3COO)+c(CH3COOH) ＝C(Na+)= 3. 電荷守恒。水溶液中的離子平衡