水溶液中的離子平衡歸納總結(jié)提高-在線瀏覽
2024-08-06 00:21本頁(yè)面
【正文】 強(qiáng)堿溶液每稀釋10倍,溶液的PH值減小1個(gè)單位。,強(qiáng)酸溶液只需要稀釋10倍,弱酸溶液必須稀釋10倍以上。,CH3COOH的電離程度大于CH3COO的水解程度。H2O的電離程度大于NH4+的水解程度。,他們的電離更大于水解。七．難溶電解質(zhì)溶解平衡概念：在一定條件下（就是一定溫度下），難溶電解質(zhì)電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。②、同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。（2）外因：①濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。如AgCl (s) Cl－（aq）＋Ag＋（aq）中滴加氨水，可以生成Ag(NH3)2+,降低Ag＋（aq）濃度，沉淀溶解。②溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。溶度積（平衡常數(shù)）——Ksp對(duì)于沉淀溶解平衡：（平衡時(shí)） MmAn (s) mMn＋（aq）＋ nAm—（aq） Ksp＝[ c (Mn＋) ]m簡(jiǎn)稱溶度積。Qc ＝ [ c (Mn＋) ]mQc ＝ Ksp 飽和，平衡狀態(tài)。Qc Ksp 未飽和。☆ 范例引導(dǎo)例，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（溶液體積變化忽略不計(jì)）①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaClA. ①②③④ B. ①②④③C. ①=②③④ D. ①=②③=④ 【分析解答】：①②溶于水，溶質(zhì)都是NaOH，,且二者與水反應(yīng)時(shí)消耗的水的物質(zhì)的量相同。例常溫下， molL1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于A． B． C． D．【規(guī)范解答】：設(shè)兩溶液的體積均為1L，OH— molL12=L11L=，H+離子的物質(zhì)的量大于OH—離子的物質(zhì)的量，混合后，溶液呈酸性；混合反應(yīng)后剩余H+離子的物質(zhì)的量濃度為（－ mol）247。L1，溶液的pH=－lg(H+)=2。L1，pH=，其c(H+)= mol例相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元中強(qiáng)酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖正確的是【規(guī)范解答】：①相同體積、相同pH的一元強(qiáng)酸和中強(qiáng)酸，中強(qiáng)酸的物質(zhì)的量濃度大于強(qiáng)酸的物質(zhì)的量濃度，故與足量的鋅粒反應(yīng)中強(qiáng)酸產(chǎn)生的氫氣多；②初始時(shí)二者的C（H+)相同，反應(yīng)一旦開(kāi)始，中強(qiáng)酸還會(huì)電離出新的C（H+)，即隨后中強(qiáng)酸電離出的C（H+)大于強(qiáng)酸，故中強(qiáng)酸與鋅粒的反應(yīng)速率大于強(qiáng)酸的。例5. 難溶電解質(zhì)Mg (OH)2的Ksp = 1011 mol3在c(Mg2+)= L1 ∴c(H+) = 1014/105 = 109 （mol例6. 在氯化銀飽和溶液中,尚有氯化銀固體存在，當(dāng)分別向溶液中加入下列物質(zhì)時(shí)，將有何種變化？加入物質(zhì)平衡移動(dòng)方向AgCl溶解度溶液中C(Ag+)溶液中C(Cl－)發(fā)生變化的原因L－1AgNO3KNO3(s)H2OH2O【規(guī)范解答】：AgCl（s）Ag+(aq) + Cl(aq)加入物質(zhì)平衡移動(dòng)方向AgCl溶解度溶液中C(Ag+)溶液中C(Cl－)發(fā)生變化的原因L－1AgNO3向左減小增大減小同離子效應(yīng)KNO3(s)向右增大增大增大鹽效應(yīng)H2O向右增大減小增大形成配合物H2O向右不變不變不變稀釋作用例醫(yī)院中進(jìn)行鋇餐透視時(shí)，用BaSO4做內(nèi)服造影劑，為什么不用BaCO3做內(nèi)服造影劑？信息：①Ksp(BaSO4)=1010；Ksp(BaCO3)=109 ②Ba2+有劇毒；③胃酸的酸性很強(qiáng)，～；【規(guī)范解答】： 由于人體內(nèi)胃酸的酸性較強(qiáng)()，如果服下BaCO3,胃酸會(huì)與CO32反應(yīng)生成CO2和水，使CO32離子濃度降低，使Qc Ksp，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，使體內(nèi)的Ba2+濃度增大而引起人體中毒。 所以，不能用BaCO3作為內(nèi)服造影劑“鋇餐”例Na2SO3Na2SO3在30℃。（保留2位小數(shù)）(2）計(jì)算30℃時(shí)271g Na2SO3飽和溶液中水的質(zhì)量。計(jì)算10℃時(shí)Na2SO3在水中的溶解度。例9．回答下列有關(guān)常數(shù)的問(wèn)題(1)Kw的數(shù)學(xué)表達(dá)式是Kw= ，溫度升高Kw的變化情況是 (選填“變大”、“變小”或“不變”)，若定義pOH=lgc(OH)，則pH+pOH= (用含Kw的代數(shù)式表示)(2)K通常表示化學(xué)平衡常數(shù)，
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