水溶液中的離子平衡綜合測試題[含答案]-在線瀏覽
2025-08-07 00:14本頁面
【正文】 誤；C．氫氧化鋁為弱電解質(zhì)，應(yīng)該用可逆號，正確的電離方程式為：Al（OH）3？==？Al3++3OH，故C錯(cuò)誤；D．磷酸二氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離，電離方程式為：NaH2PO4═=Na++H2PO4，故D正確；故選D．5．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是( B C )A．純堿溶液去油污 B．鐵在潮濕的環(huán)境中生銹C．向氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀 D．濃硫化鈉溶液有臭味A、純堿即Na2CO3，是強(qiáng)堿弱酸鹽，能水解出NaOH：Na2CO3+H2O？==？NaHCO3+NaOH，而NaOH能使油脂水解達(dá)到去油污的目的，A與水解有關(guān)，故A不選；B、鐵的生銹根據(jù)水膜的酸性強(qiáng)弱可以分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕，但均與鹽類水解無關(guān)，故B選；C、FeCl3和NaOH反應(yīng)能生成Fe（OH）3沉淀：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，與鹽類水解無關(guān)，故C選；D、硫化鈉Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽，能水解出H2S：S2+H2O？==？HS+OH，HS+H2O？==？OH+H2S，H2S有臭雞蛋氣味，與鹽類水解有關(guān)，故D不選．故選BC．6． mol NaOH固體，分別加入下列100 mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是( B )①自來水 ② molL－1醋酸?、?molH2ONH＋OH－敘述正確的是( A )A．加水后，溶液中n(OH－)增大 B．加入少量濃鹽酸，溶液中c(OH－)增大C．加入少量濃NaOH溶液，電離平衡正向移動(dòng) D．加入少量NH4Cl固體，溶液中c(NH)減少8．向純水中加入少量NaHSO4，在溫度不變時(shí)，溶液中( A )A．c(H＋)/c(OH－)增大 B．c(H＋)減小C．水中c(H＋)與c(OH－)的乘積增大 D．c(OH－)增大9．在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是( A )A．c(Cl－)c(NH)c(H＋)c(OH－) B．c(NH)c(Cl－)c(H＋)c(OH－)C．c(Cl－)＝c(NH)c(H－)＝c(OH－) D．c(NH)＝c(Cl－)c(H＋)c(OH－)10．常溫下pH為2的鹽酸，下列敘述正確的是( C )A．將10 mL該溶液稀釋至100 mL后，pH小于3B．向該溶液中加入等體積pH為12的氨水恰好完全中和C．該溶液中鹽酸電離出的c(H＋)與水電離出的c(H＋)之比為1010∶1D．該溶液中由水電離出的c(H＋)水c(OH－)水＝110－14A．因?yàn)镠Cl是強(qiáng)酸，故pH=2的鹽酸稀釋10倍后，溶液的pH=3，故A錯(cuò)誤；B．pH=，pH=，二者等體積混合，氨水有剩余，混合溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；C．該溶液中鹽酸電離出的c（H+）=10?1410?2mol/L=1012（H+）與水電離出的c（H+）=cmol?L1，所以由水電離出的c（H+）水cL－1的一元酸HA與b molL－1 KCl溶液 ②30 mL molL－1 HCl溶液A．①②③ B．①③② C．②①③ D．③②①15．室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是( C )A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合16．有關(guān)pH計(jì)算結(jié)果一定正確的是( D )①強(qiáng)酸pH＝a，加水稀釋到10n倍，則pH＝a＋n?、谌跛醦H＝a，加水稀釋到10n倍，則pH＜a＋n(a＋n＜7)?、蹚?qiáng)堿pH＝b，加水稀釋到10n倍，則pH＝b－n ④弱堿pH＝b，加水稀釋到10n倍，則pH＞b－n(b－n＞7)A．①② B．②③ C．③④ D．②④17．pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體
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