水溶液中的離子平衡典型練習試題與答案-在線瀏覽
2025-08-11 21:51本頁面
【正文】 OH). .. . ..水溶液中的離子平衡1. 常溫下將稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,溶液中不可能出現(xiàn)的結果是（）. ＞7,且c（OH）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO） ＞7,且c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO）+c（OH） ＜7,且c（CH3COO）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH） ＝7,且c（CH3COO）＞c（Na+）＞c（H+）＝c（OH）2. 在25℃,將a mol/L的氨水與b…的鹽酸等體積混合,反應后顯中性…用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中一水合氨的電離平衡常數(shù)是?，下列說法中，正確的是（ ?。〢、圖中A、B、D三點處Kw的大小關系：B＞A＞DB、25℃時，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3?H2O）的值逐漸減小C、在25℃時，保持溫度不變，在水中加人適量NH4Cl固體，體系可從A點變化到C點D、A點所對應的溶液中，可同時大量存在Na+、Fe3+、Cl、S0424. 設水的電離平衡線如圖所示：(1)若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離 子濃度,當溫度上升到100℃時,水的電離平衡狀態(tài)到B點,則此時水的離子積從_____增加到____,造成水的離子積增大的原因是____.(2)將pH=8的Ba(OH)22) ?、俅姿崤c水能以任意比互溶 ?、诖姿崛芤耗軐щ姟 、鄞姿崛芤褐写嬖诖姿岱肿印 、?mol/ ?、荽姿崮芎吞妓徕}反應放出CO2（Na+）=c（CO32）+2c（Na+）+c（HCO3）+c（OH） C．HCO3mol??L1NaOH溶液：c（CO32）＞c（HCO3）＞c（OH）＞c（H+） D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=?L1]：c（Na+）=c（CH3COO）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH）10. (1）在25
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