水溶液中的離子平衡歸納總結(jié)提高-wenkub
2023-07-11 00:21:27 本頁(yè)面
【正文】 lA. ①②③④ B. ①②④③C. ①=②③④ D. ①=②③=④ 【分析解答】：①②溶于水，溶質(zhì)都是NaOH，,且二者與水反應(yīng)時(shí)消耗的水的物質(zhì)的量相同。Qc ＝ Ksp 飽和，平衡狀態(tài)。簡(jiǎn)稱溶度積。②溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。（2）外因：①濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。七．難溶電解質(zhì)溶解平衡概念：在一定條件下（就是一定溫度下），難溶電解質(zhì)電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。H2O的電離程度大于NH4+的水解程度。,強(qiáng)酸溶液只需要稀釋10倍,弱酸溶液必須稀釋10倍以上。H2O+H+ 為例(1).降溫:降低溫度可使平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng),因此降溫能抑制水反應(yīng)。(3).加入能消耗OH的鹽:如加入含有NH4+、Al3+、Fe3+等能結(jié)合OH的鹽也能促進(jìn)水解反應(yīng)的發(fā)生(實(shí)際上除NH4+外，其它就是協(xié)同雙水解反應(yīng))。 (2).水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。溶液是呈電中性的,因此溶液中的負(fù)電荷總濃度和正電荷總濃度應(yīng)該相等,這就是溶液中的電荷守恒。溶液的酸堿性分析：中性 c（H ＋）=c（OH－），酸性 c（H ＋）＞c（OH－），堿性 c（H ＋）＜c（OH－）。三、水的電離和溶液的PH水的離子積Kw只與溫度有關(guān)，25℃時(shí)：Kw= c（H ＋）3．影響電離平衡的因素①對(duì)弱電解質(zhì)溶液的稀釋過(guò)程中，弱電解質(zhì)的電離程度增大，溶液中離子數(shù)目增多，溶液中離子濃度變小。弱電解質(zhì)：水溶液中不完全電離，絕大多數(shù)為含極性鍵的共價(jià)化合物，如，弱酸、弱堿、水。不要把溶解平衡當(dāng)成電離平衡；弱電解質(zhì)在很稀時(shí)電離程度也很大；導(dǎo)電性不一定比強(qiáng)電解質(zhì)差。這里有相反的兩個(gè)過(guò)程， n(B)隨著稀釋稍稍增大一點(diǎn)，V(aq)卻隨著稀釋顯著增大；分母增大的倍數(shù)大，所以C(B)還是減小。c（OH－）=110－7110－7=110－14。溶液的pH化學(xué)上常用c（H ＋）的負(fù)常用對(duì)數(shù)表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱：pH=－lg｛c（H ＋）｝范圍在0~14四、鹽類的水解: 在CH3COONa溶液中存在著下列電離及水解過(guò)程:粗略認(rèn)為弱酸、弱堿電離1%，水解1‰. CH3COONa = CH3COO + Na+ H2O H+ + OH CH3COO + H 2O CH3COOH + OH離子濃度大小順序是:c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)。 CH3COONa溶液有:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH) 遇到二價(jià)離子2，三價(jià)離子3.：用電荷守恒－物料守恒＝質(zhì)子守恒。因?yàn)橹泻头磻?yīng)是放熱反應(yīng),所以水解反應(yīng)是吸熱的。(4).加水稀釋:加水使溶液體積增大,平衡向微粒數(shù)增多的方向移動(dòng)即正向移動(dòng)(水溶液中的化學(xué)平衡不考慮水分子)。(2).加酸:加酸或酸性物質(zhì),使溶液中H＋濃度增大,平衡逆向移動(dòng)。,強(qiáng)堿溶液只需要稀釋10倍,弱堿溶液必須稀釋10倍以上。堿越弱對(duì)應(yīng)離子的水解程度就越強(qiáng)。醋酸銨溶液呈中性。（也叫沉淀溶解平衡）表達(dá)式：如： AgCl (s) Cl－（aq）＋Ag＋（aq）特征：飽、等、動(dòng)、定、變影響溶解平衡的因素：（1）內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)①、絕對(duì)不溶的電解質(zhì)是沒(méi)有的。加入能減少某一離子濃度的物質(zhì)，平衡右移，直至溶解。反常的有Ca(OH)2,隨溫度升高，溶解度減小。若任意時(shí)刻有：Qc叫離子積。仍然是動(dòng)態(tài)平衡。故反應(yīng)后溶液體積相同，故①=②；③中CO32水解，溶液中出現(xiàn)了OH、HCO3，故溶液中陰離子濃度稍大于④；故C正確。L11L= mol，因H+離子的濃度是硫酸濃度的2倍， mol（1L+1L）=L1，故B項(xiàng)正確；同濃度的CaCl2溶液的c(Cl)是NaCl溶液的c(Cl)的兩倍，它們對(duì)AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；混合溶液顯酸性，則c(H+)c(OH)，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO)c(Na+)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。L3。L1） 故pH=9 即溶液的pH至少應(yīng)控制在9以上。L－1NH3L－1NH37H2O是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑。(3）將30℃的Na2SO3飽和溶液271g冷卻到10℃，析出Na2SO3(3)Ka通常表示弱酸的電離平衡常數(shù)，Ka值越大表示該弱酸 ，α通常稱為電離度，顧名思義是表示弱電解質(zhì)的電離程度大小的一個(gè)指標(biāo)，對(duì)于某一元弱酸，當(dāng)用蒸餾水稀釋該酸時(shí)，溶液越稀，Ka的變化情況是 (選填“變大”、“變小”或“不變”)，α的變化情況是 (選填“
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