水溶液中的離子平衡歸納總結(jié)提高-全文預(yù)覽
【正文】 在：c（Na+） c（A） c（OH） c（H+） C. 若c（OH） c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+） c（OH） c（A） c（H+）D. 若溶質(zhì)為NaA、HA，則一定存在：c（A） c（Na+） c（H+） c（OH），有四位學(xué)生分別作出如下回答，其中正確的是( )A．甲學(xué)生：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的B．乙學(xué)生：在鹽酸中加入相同溫度的氨水，若實(shí)驗(yàn)過程中混合液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的C．丙學(xué)生：在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱D．丁學(xué)生：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，說明鹽類水解是吸熱14. 草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。L1,則c(K+)為（ ?。〢． molL1 1 2 0平衡濃度/mol試求該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)。(5) 已知CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)某溫度時(shí)，向一定容積的密閉容器中充入CO和H2，濃度分別為1mol【規(guī)范解答】：（1）根據(jù)Na2SO3的溶解度，；溶劑為100g；，則；（2）271g飽和溶液中，假設(shè)其含有的溶劑為x，：100=271：x；x=200（g）；（3）冷卻溶液后，根據(jù)其晶體的組成，其中含有水和亞硫酸鈉各一半，列式得：。(1）計(jì)算30℃時(shí)Na2SO3飽和溶液中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 而SO42不與H+結(jié)合生成硫酸，胃酸中的H+對(duì)BaSO4的溶解平衡沒有影響，Ba2+濃度保持在安全濃度標(biāo)準(zhǔn)下，所以用BaSO4 作“鋇餐”。L－1HCl向左減小減小增大同離子效應(yīng)L－1HClL1的溶液中，要生成Mg (OH)2沉淀，溶液pH至少應(yīng)控制在多少？【規(guī)范解答】：c(OH－) =（）1/2 = （1011/）1/2 = 105mol結(jié)合題中圖像C選項(xiàng)正確。例下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是A．某物質(zhì)的溶液pH 7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽 B．pH ＝ (H+)是pH ＝ (H+)的100倍C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH ＝ ，c(Na+) c(CH3COO－)【規(guī)范解答】：某些強(qiáng)酸的酸式鹽pH＜7，如NaHSO4，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；pH=，c(H+)= molL1，故H+ mol mol再加固體難溶物，還可以溶解的，直到平衡為止。[c(Am— )]n則有：Qc Ksp 過飽和，析出沉淀，降低濃度，趨向平衡。[c(Am— )]n在一定溫度下，Ksp 是一個(gè)常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)，不隨離子濃度的改變而改變；只隨溫度改變而改變。生成銀氨溶液。（從難溶電解質(zhì)可以生成更難溶的電解質(zhì)）③、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。,在濃度相同時(shí),電解質(zhì)的電離程度比對(duì)應(yīng)離子的水解程度更大。,氨水和醋酸是強(qiáng)弱相當(dāng)?shù)娜鯄A和弱酸,因此濃度相同時(shí)NH3酸越弱對(duì)應(yīng)離子的水解程度就越強(qiáng)。,溶液的PH值增大不到1個(gè)單位,弱堿溶液每稀釋10倍,溶液的PH值減小不到1個(gè)單位。:以NH4++H2O NH3(2).加酸:加酸或酸性物質(zhì)能中和水解產(chǎn)生的OH,使OH濃度減小,平衡正向移動(dòng)。 例如CH3COONa水解的化學(xué)方程式為: CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH由此可知CH3COONa水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是CH3COOH和NaOH的中和反應(yīng),由于中和反應(yīng)進(jìn)行程度是比較高的,因此水解反應(yīng)進(jìn)行的程度是很微弱的，雙水解比單一水解程度大些，只要雙水解產(chǎn)物中有沉淀，則水解進(jìn)行完全，寫等號(hào),不可逆。(質(zhì)量守恒)問題: CH3COONa的濃度為 ,達(dá)到水解平衡后c(CH3COO)+c(CH3COOH) ＝C(Na+)= 3. 電荷守恒。③升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大，有些資料認(rèn)為：在100℃時(shí)，KW=110－12。K也增大。電離平衡的特征“動(dòng)”——?jiǎng)討B(tài)平衡； “等”——V分子化=V離子化； “定”——弱電解質(zhì)的電離程度保持一定，溶液中各種粒子的濃度保持一定； “變”——外界條件發(fā)生變化，電離平衡也要發(fā)生移動(dòng)。水溶液中的離子平衡歸納總結(jié)提高 ☆ 規(guī)律的理解和運(yùn)用：一、強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系強(qiáng)電解質(zhì)：水溶液中完全電離，絕大多數(shù)為離子化合物和強(qiáng)極性共價(jià)化合物，如，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽；如果不在熔融狀態(tài)下，在水溶液中導(dǎo)電性不一定強(qiáng)，因?yàn)榭赡苁窍∪芤夯螂y溶強(qiáng)電解質(zhì)。二、弱電解質(zhì)的電離平衡在一定條件下（主要是溫度，因?yàn)樵谒芤褐袎簭?qiáng)不怎么影響平衡），當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子（離子化）的速率與和離子重新結(jié)合生成分子（分子化）的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)。②電離均為吸熱
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