水溶液中的離子平衡歸納總結(jié)提高-資料下載頁(yè)
2025-06-26 00:21本頁(yè)面
【正文】 A．加入10mL L－1的NaOH溶液 B．加入10mL 的水進(jìn)行稀釋C．加水稀釋成100mL D．加入10mL L－1的鹽酸溶液二、填空（本題包括5個(gè)小題，共46分）19.（6分）（1）對(duì)于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2(aq)，其Ksp=____________。（2）下列說(shuō)法不正確的是__________。A. 用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小；B. 物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的；C. 對(duì)于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3+＋3OH，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；D. 除去溶液中的Mg2+，用OH沉淀Mg2+比用CO32效果好，說(shuō)明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大E. 沉淀反應(yīng)中常加過(guò)量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全。20.（8分）用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：甲：①；②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是__________。（2）甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH___1（選填＜、＞、=）乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_________（多選扣分）。a. 裝鹽酸溶液的試管放出H2的速率快。b. 裝HA溶液的試管放出H2的速率快。c. 兩個(gè)試管中產(chǎn)生H2的速率一樣快。（3）請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任?。骱?jiǎn)明扼要表述。____________________________________________________________。22.（10分）（1）在粗制CuSO45H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是________。A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2 水 D. HNO3 然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。A. NaOH B. NH3H2O C. CuO D. Cu(OH)223.（6分）pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11。（體積變化忽略不計(jì)）（1）如果加入蒸餾水，應(yīng)加_________mL；（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，應(yīng)加_________mL；（3），應(yīng)加_________mL。24．（6分）已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡，例如氯化銀在水中的溶解平衡為： AgCl（s） Ag+(aq) + Cl(aq) 在一定溫度下，水溶液中銀離子(Ag+)和氯離子(Cl)的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù)，可用Ksp表示：Ksp = [Ag+][Cl] = 1．8 1010 mol2L2 現(xiàn)把氯化銀(足量)分別放人：①100mL蒸餾水中；②100mL L1的鹽酸溶液中；③1000mL molLl的氯化鋁溶液中；④ molL1的氯化鎂溶液中。充分?jǐn)嚢韬?，相同溫度下，銀離子濃度由大到小的順序是(用序號(hào)回答) 。Ll氯化鋁溶液中，銀離子的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到 molL1。水溶液中的離子平衡單元檢測(cè)參考答案1. C 2. C 3. A 4. A 5. B 6. A 7. D 8. A 9. A 10. B 11 .B 12. A 13. D 14. D 15. B 16. C 17. C 18. A 19. （1）[c(Ag+)]2c(S2) （2）BD20.（1）100mL容量瓶 （2）＞ b （3）配制NaA溶液，測(cè)其pH＞7即證明HA是弱電解質(zhì)。21. （1）若a＝7，則HA是強(qiáng)酸；若a＞7, 則HA是弱酸 （2）否；c(A)＝c(Na+)（3）弱 c(Na+) ＞c(A) ＞ c(OH) ＞ c(H+) （4）105 105－109 10922. （1）B CD?。?）4 可行23. （1）900 （2）1000 （3）2①﹥②﹥④﹥③ 61010
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1