高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)研習(xí)課件124水溶液中的離子平衡-資料下載頁(yè)
2025-01-08 13:53本頁(yè)面
【正文】 “ ”號(hào) ) 1． (2022年銀川模擬 )相同溫度下 ， mol/L的醋酸溶液與 mol/L的醋酸溶液中 c(H＋ )之比小于 2∶ 1。 (√) 2． (2022年泰安質(zhì)檢 )25 ℃ ， 某物質(zhì)的溶液 pH7， 則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽 。 ( ) 3． 已知一定溫度下 ， 醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 c， 電離度為 α， Ka＝ 。 若加入少量 CH3COONa 固體 ， 則電離平衡 CH3COOH CH3COO－ ＋ H＋ 向左移動(dòng) ， α減小 ， Ka變小 。 ( ) 4． 制備 AlCl FeCl CuCl2均不能用直接蒸干的方法 。 (√) 5． 已知： 25 ℃ 時(shí) ， CaCO3的 Ksp＝ 10－ 9， Mg(OH)2的 Ksp＝ 10－ 12。 CaCO3和 Mg(OH)2的飽和溶液中c(Ca2＋ )c(Mg2＋ )。 ( ) 6．已知： 25 ℃ 時(shí)， Ksp[Mg(OH)2]＝ 10－ 12， Ksp(MgF2)＝ 10－ 11。在 Mg(OH)2懸濁液中加入 NaF溶液后， Mg(OH)2也可能轉(zhuǎn)化為 MgF2。 (√) 【 案例 1】 下列敘述正確的是 ( ) A． 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中 ， 當(dāng)溶液 pH＝ 7時(shí) ， c(SO ) c(NH ) B． 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為 c1和 c2， pH分別為 a和 a＋ 1， 則 c1＝10c2 C． pH＝ 11的 NaOH溶液與 pH＝ 3的醋酸溶液等體積混合 ， 滴入石蕊溶液呈紅色 D． 向 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體 ， 則溶液中 增大 【 易錯(cuò)剖析 】 本題易錯(cuò)選 A或 B。錯(cuò)選 A的原因是受 NH4Cl溶液中NH 水解 c(Cl－ )c(NH )的影響。錯(cuò)選 B的原因是忽視稀釋對(duì)醋酸電離的影響，醋酸稀釋時(shí)電離程度增大，因此稀釋 10倍后，稀釋后溶液中 c(H＋ )比稀釋前溶液中 c(H＋ ) 的略大。 【 規(guī)范解答 】 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液 pH＝ 7時(shí)，溶液中 c(H＋ )＝ c(OH－ )，根據(jù)電荷守恒， 2c(SO )＝ c(NH )，即 c(SO ) c(NH )， A錯(cuò)；醋酸為弱酸，稀釋時(shí)能夠促進(jìn)電離，物質(zhì)的量濃度為 c1的醋酸溶液的 pH＝ a，則稀釋 10倍后醋酸溶液的 pHa＋ 1，稀釋至 pH＝ a＋ 1時(shí)，稀釋倍數(shù)必大于 10，即 c110c2， B錯(cuò)； pH＝ 11的 NaOH溶液與 pH＝ 3的醋酸溶液等體積混合，得到的是醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液顯酸性，滴入石蕊溶液呈紅色， C對(duì)；向 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，電離平衡 NH3H2O NH ＋ OH－ 向逆方向移動(dòng)， c(OH－ )減小，c(NH3H2O)增大，則溶液中 減小， D錯(cuò)。 【 答案 】 C 【 案例 2】 常溫時(shí)有以下三種溶液：(OH)2， ， H2O。 下列說(shuō)法正確的是 ( ) A． 同物質(zhì)的量濃度的三種溶液的 pH：abc B． 同 pH的三種溶液稀釋相同倍數(shù)后 ， pH：abc C． 中和同 pH、 同體積的三種溶液消耗同物質(zhì)的量濃度的鹽酸的體積： a＝ b＝ c D． 同 pH的三種溶液稀釋不同倍數(shù) ， pH仍相同 ， 則三種溶液稀釋的倍數(shù)： abc 【 規(guī)范解答 】 相同物質(zhì)的量濃度時(shí) Ba(OH)2中 c(OH－ )是 NaOH溶液中 c(OH－ )的 2倍 ， 故 pH值 abc， A項(xiàng)正確 。 B、 C、 D三項(xiàng) pH值相同時(shí)氨水濃度最大 ， Ba(OH)2與 NaOH提供的 OH－ 相等 。 其規(guī)律均為 ca＝ b。 【 答案 】 A 【 易錯(cuò)剖析 】 本題容易因?yàn)?Ba(OH)2為二元堿， NaOH為一元堿，就誤以為同 pH溶液稀釋到 pH再次相同時(shí)， Ba(OH)2被稀釋的倍數(shù)大，從而錯(cuò)選 D項(xiàng)。錯(cuò)誤原因是沒有注意到 pH相同，二者稀釋的倍數(shù)相同。
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