水溶液中的離子平衡資料綜合測試題及答案-資料下載頁
2025-06-20 01:32本頁面
【正文】 c(OH－ )－c(HA)＝ mol/L三 計算題（共 6 分）22.（6 分）用 molL1 NaOH 溶液中和某濃度 H2SO4 溶液 40 mL，其 pH 和所加 NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。求原 H2SO4 溶液的物質(zhì)的量濃度。參考答案選擇題 4. A 11. D 12. C 13. D 非選擇題+、Cl ， ， ， 。 （1）B （2）乙 增大。?4NH?4SO?3HC18.(1)弱酸 由于高碘酸溶液的 c(H+)與 NaOH 溶液的 c(OH－ )相等，二者等體積混合后，混合液顯酸性，說明酸過量，原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子發(fā)生了電離，所以高碘酸是弱酸。 (2)高碘酸 5H5IO6＋2Mn 2＋ =2MnO4－ ＋5IO 3－ ＋7H 2O＋11H ＋ 。19.(1)醋酸鈉 ① (2)醋酸和醋酸鈉 (3)小于 小于20.(1)淀粉溶液；(2) 堿；(3) 藍(lán)，無，L －1 ；(4)偏小，步驟 ②滴定管用蒸餾水洗凈后未用待測液潤洗，故測出的 c(Cl2)大于實際濃度。21. 10－5 ，10 －5 － 10－9 ，10 －9 。解析：混合溶液的 pH＝9 則 HA 是弱酸，溶液中 c(H＋ ) ＝ 10－9 mol/L 根據(jù) A－ ＋H 2O HA＋OH － 可知水電離出的 c(OH－ )就是溶液中的 c(OH－ )，則 c(OH－ )＝Kw/c(H ＋ )=10－5 mol/L。反應(yīng)后的混合溶液中含有 Na＋ 、A － 、OH － 、H ＋ 四種離子，根據(jù)電荷守恒得 c(Na＋ )＋c(H ＋ )＝c(A － )＋c(OH － ) （1）根據(jù)原子守恒可得 c(Na＋ )＝(2) c(HA)＋c(A － )=(3)把（1）式變形得到 c(Na＋ )－c(A － )＝c(OH － )－c(H ＋ )＝10 －5 mol/L－ 10－9 mol/L；把（1）式減去（3）式得 c(OH－ )－c(HA)＝c(Na ＋ )＋c(H ＋ )－ mol/L=c(H＋ ) ＝ 10－ 9 mol/L22. molL1解：當(dāng) pH=7 時，n（NaOH ）= molL1 L= mol。設(shè)原 H2SO4 溶液的物質(zhì)的量濃度為 x。H2SO4 + 2NaOH====Na2SO4+2H2O1 mol 2 mol Lx molmoll0..0??x= molL1
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