蘇教版化學選修4溶液中的離子反應ppt復習課件-資料下載頁
2024-11-18 09:06本頁面
【導讀】在水溶液中或熔融狀態(tài)時是否能夠?qū)щ姷幕衔?。與溶解度和導電能力無關(guān)。有以下10種物質(zhì)：①銅，②稀硫酸，③氯化氫，化鈉，⑨碳酸鈣，⑩氯氣。結(jié)合下表中提示的信。和離子所帶電荷數(shù)決定，與電解質(zhì)強弱無關(guān)。2）弱電解質(zhì)部分電離，在電離方程式中以“”表示之；HCO3－H＋＋CO32－；⑵弱酸的酸式鹽的電離：第一步完全電離，第二步酸式根部分電離。達到了平衡狀態(tài)。子的強電解質(zhì)，使電離平衡向逆方向移動。醋酸是一種常見的一元弱酸,為了證明醋酸是弱電解質(zhì),該同學設計了如下方案,其中錯誤的是：(). 應,若測得反應過程中醋酸產(chǎn)生H2較慢且最終產(chǎn)生H2較多，CH3COONa溶液,測其pH,若常溫下pH大于7,常溫下,任何稀的水溶液中均存在離子積常數(shù)，根據(jù)Kw=C(H＋)×C(OH－)在特定溫度下為定值，向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，將水加熱，KW增大，pH不變。子濃度的相對大小。表示溶液酸堿性的強弱。PH值越小，酸性越強，PH越大，堿性。PH范圍0—14之間，但PH值等于0的溶液
【正文】 子所帶 正電荷總數(shù) 如 NaHCO3溶液中存在著 Na＋ 、 H＋ 、 HCO CO32 OH－ ， 存在如下關(guān)系： c (Na＋ ) ＋ c (H＋ ) = c (HCO3)＋ c(OH) ＋ 2c(CO32 )。 ? 物料守恒規(guī)律 ：某一組分（或元素）的原始濃度等于它在溶液中各中存在形式的濃度之和。 如在 c mol/L的 Na2CO3溶液中 CO32離子的存在形式有CO3 HCO H2CO3， 則： c( CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3)=1/2c (Na＋ ) ? 質(zhì)子守恒 ：有水電離產(chǎn)生的 H+、 OH濃度相等。 如在 Na2CO3溶液中，有水電離產(chǎn)生的 OH以游離態(tài)存在，而 H+因 CO32水解有三中存在形式 H+、 HCOH2CO3，有： c(OH)=c(H+) +c(HCO3) +2c (H2CO3)。 (2020 全國理綜 Ⅰ,12 )已知乙酸 (HA)的酸性比甲酸 (HB)弱 ,在物質(zhì)的量濃度均為 mol/L的 NaA和 NaB混合溶液中 ,下列排序正確的是 ( ) (OH)c(HA)c(HB)c(H+) (OH)c(A)c(B)c(H+) (OH)c(B)c(A)c(H+) (OH)c(HB)c(HA)c(H+) （ ） B A 沉淀溶解平衡： 定義： 一定溫度下，當 沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等 時，形成電解質(zhì)的 飽和溶液 ， 達到平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為 沉淀溶解平衡 。 特征： 逆、等、動、定、變 影響因素： 內(nèi)因： 難溶物本身的性質(zhì) 外因： ① 濃度： 加水稀釋，平衡向溶解方向移動 ② 溫度 ： 絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過程。 ③ 同離子效應： 例如： AgCl(s） Ag+(aq) + Cl(aq) 加入同種離子，平衡向沉淀方向移動 ——— Ksp 定義： 影響因素： 意義： 在一定溫度下，難溶電解質(zhì)的 Ksp的大小反映了其在 水中的溶解能力。 Ksp越大，在水中的溶解能力越強，反之亦然。 Ksp決定于難溶電解質(zhì)的本性，與溫度有關(guān)，一定溫度下， Ksp是常數(shù)。 在一定條件下，難溶性物質(zhì)的飽和溶液中，存在溶解平衡，其平衡常數(shù)叫做溶度積常數(shù)或簡稱溶度積． 20℃ 時 ,電解質(zhì)在水中的 溶解度與溶解性 存在如下關(guān)系 : 溶解度和 Ksp均能反映物質(zhì)在水中的溶解能力，但兩者的關(guān)系并 不是 簡單的正比關(guān)系。 概念 離子積 Q c= c(Am+)(Bn)m Qc稱為離子積，其表達式中離子濃度是任意的，為此瞬間溶液中的實際濃度，所以其數(shù)值不定 。 AnBm(s) nAm+(aq) + mBn(aq) 溶度積的應用 概念 溶度積規(guī)則 離子積 Qc和溶度積 Ksp的關(guān)系： ① Qc Ksp時 , 過飽和 溶液， 析出 沉淀。 ② Qc＝ Ksp時 , 飽和 溶液，沉淀溶解 平衡 狀態(tài)。 ③ Qc Ksp時 , 溶液 未飽和 ，沉淀可以繼續(xù) 溶解 。 09 浙江理綜 ,10)已知 : 25℃ 時 ,Ksp[Mg(OH)2]= 1012,Ksp[MgF2]= 1011。 下列說法正確的是 ( ) ℃ 時 ,飽和 Mg(OH)2溶液與飽和 MgF2溶液相比 ,前者的c(Mg2+)大 ℃ 時 ,在 Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的 NH4Cl固體 ,c(Mg2+)增大 ℃ 時 ,Mg(OH)2固體在 20 mL mol/L氨水中的 Ksp比在20 mL ℃ 時 ,在 Mg(OH)2的懸濁液中加入 NaF溶液后 ,Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為 MgF2 B 室溫時 ,CaCO3在水中的溶解平衡 曲線如圖所示 ,已 知 :25℃ 其溶 度積為 109, 下列說法不 正確的是： ( ) 2 105 d點變到 a點 d點對應的溶度積相等 C (2020 山東理綜 ,15)某溫度時 , BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲 線如圖所示 。 下列說法正確的是 ： 提示 BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO (aq) 的平衡常數(shù) Ksp=c(Ba2+) c(SO ),稱 為溶度積常數(shù)。 Na2SO4可以使溶液由 a點變到 b點 d點變到 c點 BaSO4沉淀生成 Ksp大于 c點對應的 Ksp ?24?24C 已知 25℃ 時 : 在物質(zhì)的提純中 ,常利用難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡原理除去某些離子。例如 : ① 為了除去氯化銨晶體中的氯化鐵雜質(zhì) ,先將混合物溶于水 ,再加入一定量的試劑 a反應 ,過濾結(jié)晶即可； 電解質(zhì) Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 溶度積 1011 1020 1016 1036 完全沉淀 時的 pH ② 為了除去氯化鎂晶體中的氯化鐵雜質(zhì) ,先將混合物溶于水 ,再加入足量的氫氧化鎂充分反應 ,過濾結(jié)晶即可 。 ③ 為了除去硫酸銅晶體中的硫酸亞鐵雜質(zhì) ,先將混合物溶于水 ,再加入一定量的雙氧水 ,將亞鐵離子氧化 ,然后加入試劑 b調(diào)節(jié)溶液的 pH=4,過濾結(jié)晶即可。 (1)上述三種除雜方案都將 Fe2+、 Fe3+轉(zhuǎn)化為 (填化學式 )而除去。 (2)試劑 a為 。 (3)寫出②中除雜所發(fā)生的總反應的離子方程式 : 。 (4)下列與方案③有關(guān)的敘述正確的是 (填字母序號 )。 ,在氧化過程中不引入雜質(zhì) ,不產(chǎn)生污染 Fe(OH)2沉淀比 Fe(OH)3沉淀較難過濾 pH=4的試劑 b是氫氧化銅或氧化銅 pH大于 4的溶液中 Fe3+已完全不存在 Fe(OH)3 氨水 2Fe3++Mg(OH)2 2Fe(OH)3+3Mg2+ A、 C
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