浙江鴨20xx年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第13講溶液中的離子反應(yīng)課件-資料下載頁
2025-03-13 16:31本頁面
【正文】 A、 HA和 A2的溶液中 ,加入少量 NaOH固體 ,α(HA)一定增大 NaHA和 Na2A混合物溶于水 ,所得的溶液中α(HA)=α(A2) ,HA的水解能力小于 HA的電離能力 H2A、 HA和 A2的溶液中 ,若 c(H2A)+2c(A2)+c(OH)=c(H+),則 α(H2A)和 α(HA)一定相等 答案 解析 解析關(guān)閉 根據(jù)圖像可知在 pH3時(shí) ,加入少量 NaOH固體 ,α(HA)會(huì)減小 ,故 A選項(xiàng)錯(cuò)誤 。根據(jù)圖像的交點(diǎn)可知 ,將等物質(zhì)的量的 NaHA和 Na2A混合物溶于水 ,所得的溶液中 α(HA)α(A2),故 B選項(xiàng)錯(cuò)誤 。根據(jù)圖像可知 NaHA溶液為酸性溶液 ,故 HA的電離能力大于 HA的水解能力 ,故 C選項(xiàng)正確 。D選項(xiàng)不確定溶液中是否含別的陽離子 ,若含別的陽離子則 α(H2A)和 α(HA)不相等 ,故 D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案解析關(guān)閉 C 30 重點(diǎn)梳理 精選例題 跟蹤訓(xùn)練 1.(2023寧波模擬 )常溫下 ,用 0 mol L1NaOH溶液分別滴定 mL濃度均為 0 mol L1CH3COOH 溶液和 HCN溶液 ,所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是 ( ) 31 重點(diǎn)梳理 精選例題 ① 時(shí) :c(CN)c(Na+)c(HCN)c(OH) ③ 時(shí) :c(Na+)=c(CH3COO)c(H+) ④ 時(shí) :c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) ① 和點(diǎn) ② 所示溶液中 :c(CH3COO)c(CN)=c(HCN)c(CH3COOH) 答案 解析 解析關(guān)閉 A項(xiàng) ,點(diǎn)①時(shí) ,溶液呈堿性 ,c(OH)c(H+),根據(jù)電荷守恒 ,c(Na+)c(CN),錯(cuò)誤 。B項(xiàng) ,點(diǎn)③時(shí) ,溶液呈中性 ,c(OH)=c(H+)=107 molL1,根據(jù)電荷守恒 ,c(Na+)=c(CH3COO)c(H+),正確 。C項(xiàng) ,點(diǎn)④時(shí) ,醋酸與 NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉溶液 ,故 c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+),正確 。D項(xiàng) ,點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中均存在物料守恒 :c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(HCN)+c(CN)≈ molL1,即有 :c(CH3COO)c(CN)=c(HCN)c(CH3COOH),正確。 答案解析關(guān)閉 A 32 重點(diǎn)梳理 精選例題 ℃ 時(shí) ,在含 CH3COOH和 CH3COO的溶液中 ,CH3COOH和CH3COO二者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) (α)隨溶液 pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是 ( ) 33 重點(diǎn)梳理 精選例題 pH ,c(CH3COO)c(CH3COOH) pH=7的溶液中 ,α(CH3COOH)=0,α(CH3COO)= pH ,c(CH3COO)與 c(OH)之和可大于 c(H+) pH= ,α(CH3COOH)與 α(CH3COO)之和保持不變 答案 解析 解析關(guān)閉 根據(jù)電離平衡判斷 CH3COOH和 CH3COO兩者含量隨溶液 pH升高的變化情況 ,溶液酸性越強(qiáng) CH3COOH含量越高 ,堿性越強(qiáng) CH3COO越高 ,判斷 A正確 。加入鹽酸 ,根據(jù)物料守恒 ,始終存在 α(CH3COOH)+α(CH3COO)=1,D正確 。不管是電離平衡還是水解平衡均是可逆的 ,α(CH3COOH)、 α(CH3COO)均不可能為 0或 1,只能接近于 0或 1,B錯(cuò)誤 。pH,溶液中可能存在其他陽離子 ,根據(jù)電荷守恒 ,可知 C正確。 答案解析關(guān)閉 B 34 重點(diǎn)梳理 精選例題 規(guī)律小結(jié) 巧抓 “四點(diǎn) ”,突破 “粒子 ”濃度關(guān)系 (1)抓反應(yīng) “一半 ”點(diǎn) ,判斷是什么溶質(zhì)的等量混合。 (2)抓 “恰好 ”反應(yīng)點(diǎn) ,生成什么溶質(zhì) ,溶液的酸堿性 ,是什么因素造成的。 (3)抓溶液 “中性 ”點(diǎn) ,生成什么溶質(zhì) ,哪種反應(yīng)物過量或不足。 (4)抓反應(yīng) “過量 ”點(diǎn) ,溶質(zhì)是什么 ,判斷誰多、誰少還是等量。
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