【正文】 相關資料后 ， 猜想該綠色物質可能是銅的碳酸鹽 。 該小組同學利用下圖裝置進行實驗。 1 2 3 4 5 ① 對試管內的綠色固體進行加熱 ， 至完全分解 ， 觀察到 A裝置中綠色固體逐漸變成黑色 ， B裝置中無水硫酸銅變成藍色 ， C裝置中澄清石灰水變渾濁 。 ② 取少量加熱后生成的黑色固體于試管中 ， 加入稀硫酸 ， 觀察到黑色固體逐漸溶解 ， 溶液變成藍色 。 ③ 取少量上述藍色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲。觀察到鐵絲表面有紅色物質析出。 1 2 3 4 5 請回答下列問題： (1)綠色固體中含有的元素是 _______________(填元素符號 )； 加熱后試管中剩余的物質是 ________(填化學式 )。 (2)假設該綠色物質是一種純凈物 ， 則其化學式可能是 ____________， 加熱分解的化學方程式為 _______________________________________。 (3)實驗裝置最后的干燥管的作用是 ________________________________ _____。 (4)如果將 B、 C兩裝置對調 ， 能否達到實驗目的 ______ (填 “ 能 ” 或 “ 不能 ” )， 為什么 ？ ___________________________________。 Cu、 H、 O、 C CuO Cu2(OH)2CO3 Cu2(OH)2CO3 2CuO＋ H2O＋ CO2↑ ==== =△ 防止空氣中的 CO2進入廣口瓶，干擾 實驗 不能 因為對調后無法說明反應中有水生成 答案 解析 1 2 3 4 5 三年選考 五次真題 1.(2023浙江 4月選考 ， 8)下列有關鈉及其化合物的說法不正確的 是 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 答案 解析 2.(2023浙江 10月選考 ， 6)下列說法不正確的 是 (熔點 2 800 ℃ )是優(yōu)良的耐高溫材料 解析 配制生理鹽水用的是食鹽；工業(yè)上利用 SiO Na2CO CaCO3在高溫下制造普通玻璃； MgO的熔點很高 ， 所以可用作耐高溫材料；在海水中鈉元素是以 Na＋ 形式存在 。 √ 1 2 3 4 5 6 7 3.(2023浙江 11月選考 ， 28)為了探究鐵 、 銅及其化合物的性質 ， 某同學設計并進行了下列實驗 。 已知： 3Fe(s)＋ 4H2O(g) Fe3O4(s)＋ 4H2(g) ==== =高溫 1 2 3 4 5 6 7 請回答： (1)虛線框處宜選擇的裝置是 ______(填 “ 甲 ” 或 “ 乙 ” )；實驗時應先將螺旋狀銅絲加熱 ， 變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中 ， 觀察到的實驗現象是 _______________________________。 乙 銅絲變紅色，試管壁有水珠生成 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 (2)實驗后 ， 取硬質玻璃管中適量的固體 ， 用一定濃度的鹽酸溶解 ， 滴加KSCN溶液 ， 沒有出現血紅色 ， 說明該固體中沒有＋ 3價的鐵 ， 判斷結論是否正確并說明理由 _____________________________________________ _________________________。 不 正確 ， 剩余的鐵將生成的三價鐵還原成了二價鐵離子： Fe＋ 2Fe3＋ ===3Fe2＋ 解析 已知 3Fe ＋ 4H 2 O(g) ==== =高溫Fe 3 O 4 ＋ 4H 2 ， Fe 3 O 4 中含有三價鐵，但是剩余的鐵單質會和三價鐵離子反應生成二價鐵離子，若剩余鐵單質足量，將所有鐵離子反應完全，那么加入硫氰化鉀溶液，就不會出現血紅色。 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 4.(2023浙江 4月選考 ， 27)為探究黑色固體 X(僅含兩種元素 )的組成和性質 ， 設計并完成如下實驗： 請回答： (1)X的化學式是 ________。 CuO 答案 1 2 3 4 5 6 7 (2)固體甲與稀硫酸反應的離子方程式是 ____________________________。 (3)加熱條件下氨氣被固體 X氧化成一種氣體單質 ， 寫出該反應的 化學方程式 __________________________________。 Cu2O＋ 2H＋ ===Cu2＋ ＋ Cu＋ H2O 3CuO＋ 2NH3 3Cu＋ N2＋ 3H2O ==== =△ 答案 1 2 3 4 5 6 7 5.(2023浙江 10月選考 ， 27)為探究不溶性鹽 X(僅含四種元素 )的組成和性質 ， 設計并完成如下實驗： 請回答： (1)X的組成元素為 H、 O和 __________(用元素符號表示 )， 化學式 為 _______________________________。 S、 Cu Cu3(OH)4SO4[或 2Cu(OH)2CuSO4] 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 (2) 寫出經一步反應能得到 X 的化學方程式 ( 要求非氧化還原反應 )___________________________________________。 4NaOH＋ 3CuSO4===Cu3(OH)4SO4↓ ＋ 2Na2SO4 答案 解析 解析 若用非氧化還原反應制取 X， 可用 NaOH溶液與 CuSO4溶液反應制取 。 1 2 3 4 5 6 7 6.(2023浙江 10月選考 ， 29)為確定 Na2CO3和 NaHCO3混合物樣品的組成 ，稱取四份該樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸 mL， 充分反應 ，產生 CO2的體積 (已折算成標準狀況下的體積 ， 不考慮 CO2在水中的溶解 )如下表： 實驗序號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 鹽酸體積 (mL) 樣品質量 (g) CO2體積 (mL) 672 840 896 672 1 2 3 4 5 6 7 (1)樣品中的物質的量之比 n(Na2CO3)∶ n(NaHCO3)＝ ______。 2∶ 1 解析 根據 表格數據可知：在鹽酸的體積都是 30 mL時 ， 樣品質量是 g、 g及 g時 ， 隨著物質質量的增加 ， 反應產生的 CO2氣體的體積也增大 ， g、 g時樣品不足量 ， 完全反應 ， 鹽酸過量 。 以 g時為標準計算 。根據碳元素守恒可知： n(CO2)＝ n(Na2CO3)＋ n(NaHCO3)＝ L247。 Lmol－ 1 ＝ mol， 106 gmol－ 1 n(Na2CO3)＋ 84 gmol－ 1 n(NaHCO3)＝ g，解得 n(Na2CO3)＝ mol， n(NaHCO3)＝ mol， 所以樣品中物質的量之比 n(Na2CO3)∶ n(NaHCO3)＝ mol∶ mol＝ 2∶ 1。 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 (2)鹽酸的物質的量濃度 c(HCl)＝ ______________。 molL－ 1 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 7.(2023浙江 4月選考 ， 28)為測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質量分數 ， 可通過加熱分解得到的 CO2質量進行計算 。 某同學設計的實驗裝置示意圖如下 ： 請回答： (1)儀器 a的名稱是 ________。 干燥管 答案 解析 解析 該實驗的原理：通過稱量反應前后 C裝置 (吸收 NaHCO3加熱分解后的 CO2)的增重 ， 來計算樣品中 NaHCO3的質量 ， 進而計算樣品中Na2CO3的質量及其質量分數 。 儀器 a的名稱為干燥管 。 1 2 3 4 5 6 7 (2)裝置 B中冰水的作用是 ______________________。 使水蒸氣變成液態(tài)的水 答案 解析 解析 為減少實驗誤差 ， 需要將裝置 B中 NaHCO3分解產生的水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水 ， 僅使 CO2被裝置 C中的堿石灰吸收 。 1 2 3 4 5 6 7 (3)該同學設計的實驗裝置存在缺陷 ， 有關該實驗裝置及實驗過程中 ， 下列因素可能使碳酸鈉的質量分數偏高的是 ________(填字母 )。 B、 C之間缺少 CO2的 干 燥 裝置 CO2的速率太快 ， 沒有 被 堿石灰完全吸收 ，通入過量的空氣 答案 √ √ 解析 1 2 3 4 5 6 7