20xx版高中化學二輪復習課時作業(yè)：專題九金屬及其化合物word版含解析-資料下載頁
2024-11-27 01:23本頁面
【導讀】電解精煉銅時,粗銅作陽極,CuSO4溶液作電解液,原子在元素周期表中原子半徑最小;B與E同主族,且E的原子序數是B的兩倍;C、D是金屬,它們的氫氧化物均難溶于水。下列說法錯誤的是(). 料制備PFS的一種工藝流程。酸浸槽中,為了提高浸出率,可以采取的措施有(寫兩條)。聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內。的濃度為1mol·L-1,當Fe3+開始沉淀時,溶液的pH約為。僅生成硫酸銅溶液,該反應的化學方程式是。反應一段時間后,他們對A中溶液的金屬陽離子進行了探究。假設3:溶液中存在Fe2+和Fe3+。②為驗證FeCl3溶液與SO2的反應,某同學將SO2通入mol·L-1FeCl3溶液中,溶液很快由。黃色變?yōu)榧t褐色,將溶液長時間放置后,最終變?yōu)闇\綠色。分析推測和實驗步驟及現象。飽和氯化銨溶液的pH約為5,寫出過程Ⅱ中氧化鋁發(fā)生反應的化學方程式:。
【正文】 ,因此用 “ 可抽動的鐵絲 ” 可以控制反應的發(fā)生與停止。分析可知該學生向 A 中反應后的溶液中通入了氧氣 ,該反應的化學方程式是 2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O。 (2)BaCl2溶液能與硫酸銅反應生成硫酸鋇沉淀 ,不能用來證明反應結束后的燒瓶中的確有余酸。 (4)① 該反應的離子方程式為 2Fe3++SO2+2H2O 2Fe2++S +4H+。 ② 膠體具有丁達爾效應 ,因此可利用膠體的丁達爾效應檢驗步驟 ⅰ 中 是否得到了 Fe(OH)3膠體。加入鐵粉時發(fā)生反應 2Fe3++Fe 3Fe2+,c(Fe3+)減小 ,使反應 Fe3++6SO2 Fe(SO2 逆向進行 ,溶液由紅褐色變?yōu)闇\綠色。 (1)Al2O3+Na2CO3 2NaAlO2+CO2↑ (2)溶解、過濾 鐵紅 (3)CO2 CO2+3H2O+2Al 2Al(OH)3↓+C (4)Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH(aq),氯化銨中 N 能與 OH反應 ,c(OH)降低 ,平衡右移 (5)2AlCl3+6H2O 2Al(OH)3↓+3H 2↑+3Cl 2↑ 解析 礦渣粉碎后與純堿混合熔融 ,Al2O SiO2 分別生成偏鋁酸鈉、硅酸鈉。產品乙是紅棕色固體 ,應是 Fe2O3。根據已知信息 MgO與水反應生成 Mg(OH)2,則殘渣甲是 Fe2O3和 Mg(OH)2的混合物 ,其用飽和氯化銨溶液溶解 ,Mg(OH)2轉化為氯化鎂 ,過濾后與氫氧化鈉反應生成 Mg(OH)2沉淀 ,灼燒得到 MgO,則產品甲是 MgO。溶液丙中含有硅酸鈉和偏鋁酸鈉 ,通入適量 CO2,因為硅酸的酸性比 Al(OH)3強 ,則優(yōu)先生成 Al(OH)3沉淀 ,灼燒得到氧化鋁。 (1)根據以上分析可知過程 Ⅱ 中氧化鋁發(fā)生的反應類似于 SiO2與 Na2CO3的反應。 (4)氫氧化鎂在水溶液中存在溶解平衡 :Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH(aq),氯化銨電離出的N 能與 OH結合 ,生成一水合氨 ,使 c(OH)降低 ,則平衡右移 ,從而使氫氧化鎂溶解。 (5)取適量溶液丙 ,加入過量鹽酸 ,硅酸鈉轉化為硅酸沉淀 ,偏鋁酸鈉轉化為氯化鋁和氯化鈉 ,過濾除去沉淀 ,然后用惰性電極電解濾液 ,陽極上氯離子放電 ,陰極上氫離子放電 ,電解時生成沉淀的化學方程式為 2AlCl3+6H2O 2Al(OH)3↓+3H 2↑+3Cl 2↑ 。 (1)①TiO 2(s)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(g)+2CO(g) ΔH= kJmol 1 ② 隨溫度升高 ,CO含量增大 ,說明生成 CO的反應是吸熱反應 ③H 2O、 FeCl2溶液、 NaOH溶液 ④MgCl AlCl FeCl3 (2)SiCl4 高于 136 ℃, 低于 181 ℃ 解析 (1)① 將已知的兩個熱化學方程式相加 ,即可得出答案。 ② 觀察圖像可知 ,隨著溫度的升高 ,CO的含量增大 ,說明平衡向生成 CO的方向移動 ,所以生成 CO的反應是吸熱反應 ,ΔH0 。 ④在室溫下 ,TiCl SiCl4為液態(tài) ,AlCl FeCl MgCl2為固態(tài)且在 TiCl4中微溶或難溶 ,所以濾渣中應含有 AlCl FeCl MgCl2,但 AlCl FeCl3在 TiCl4中微溶 ,故粗 TiCl4混合液中仍然會存在少量的 AlCl FeCl3。 (2)TiCl4在蒸餾塔二中被蒸出 ,說明物質 a應是一種沸點比 TiCl4低的物質 ,結合題給資料可知a 是 SiCl4。 T2應控制在 136 ℃ 以上 ,181 ℃ 以下 ,確保 TiCl4被蒸出 ,同時 AlCl3等雜質不能被蒸出。
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