【正文】 A ． NO2 B ． N2O3 C ． N2O D ． N2O4 解析 氮氧化物與灼熱銅粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NyOx＋ 2 x Cu = = = = =△2 x CuO＋ y N2。根據(jù)題目給定的數(shù)據(jù)判斷氮氧化物為 NO2。 答案 A 【示范 6 】 ( 2 0 1 1 贛江模擬 ) 如下圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進(jìn)行下表所列的不同實驗 ( 氣體在同溫同壓下測定 ) 。 實驗序號 甲針筒內(nèi)物質(zhì) 乙針筒內(nèi)物質(zhì) 甲針筒的現(xiàn)象 1 10 mL FeSO4溶液 10 mL NH3 生成白色沉淀，后變 色 2 20 mL H2S 10 mL SO2 3 30 mL NO2(主要 ) 10 mL H2O(l) 剩有無色氣體，活塞 自動向內(nèi)壓縮 4 15 mL Cl2 40 mL NH3 請回答下列問題： ( 1 ) 實驗 1 中，沉淀最終變?yōu)?_ _ _ _ _ _ _ _ 色，寫出沉淀變色的化學(xué)方程式：_ _ _ _ _ _ __ 。 ( 2 ) 實驗 2 甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是：有 _ _ _ _ _ _ _ _ 生成，活塞 ____ 移動 ( 填 “ 向外 ”“ 向內(nèi) ” 或 “ 不 ” ) 。 反應(yīng)后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入 _ _ _ _ _ _ _ _溶液中。 ( 3 ) 實驗 3 中，甲中的 3 0 m L 氣體是 NO2和 N2O4的混合氣體，那么甲中最后剩余的無色氣體是 _ _ _ _ _ _ _ _ ，寫出 NO2與 H2O 反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _ _ _ _ __ 。 ( 4 ) 實驗 4 中，已知： 3 Cl2＋ 2 NH3= = = N2＋ 6 H Cl 。甲針筒除活塞有移動、針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色變化為 _ _ _ _ _ _ __ ，最后針筒內(nèi)剩余氣體的體積約為 _ _ _ _ _ _ _ _ m L 。 解析 在 ( 2 ) 中實驗 2 發(fā)生的反應(yīng)為： 2H2S ＋ SO2= = = 3S ↓ ＋ 2H2O ，兩者反應(yīng)有單質(zhì)硫生成，同時氣體幾乎完全消失。在 ( 3 ) 中隨著 NO2與水不斷反應(yīng)，N2O4會逐漸轉(zhuǎn)化為 NO2并最終完全與水反應(yīng)生成 H N O3和 NO 。 在 ( 4 ) 中有白煙產(chǎn)生是因為過量的 NH3與 H Cl 反應(yīng)生成了 NH4Cl ，最終針筒里的氣體只有 N2。 答案 ( 1 ) 紅褐 4 Fe ( O H )2＋ O2＋ 2H2O = = = 4 Fe ( O H )3 ( 2 ) 黃色固體 向內(nèi) Na O H ( 其他合理答案也可 ) ( 3 ) NO 3 NO2＋ H2O = = = 2 H N O3＋ NO ( 4 ) 黃綠色變?yōu)闊o色 5 【例證 4 】 ( 2 0 1 0 福建 ) 下表 各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是 ( ) 。 和硅及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用 考向 立意 、硅及其化合物的轉(zhuǎn)化及性質(zhì)推斷和簡單計算。 、硅及其化合物的探究性和創(chuàng)新性實驗。 選項 X Y Z A Na NaOH NaHCO3 B Cu CuSO4 Cu(OH)2 C C CO CO2 D Si SiO2 H2SiO3 點撥 A 項， N a H CO 3 無法直接轉(zhuǎn)化為 Na ； B 項， Cu( O H ) 2 無法直接轉(zhuǎn)化為 Cu ； D 項， Si O 2 無法直接轉(zhuǎn)化為 H 2 Si O 3 ， H 2 Si O 3 也無法直接轉(zhuǎn)化為 Si 。 答案 C 二氧化碳和二氧化硅的比較： ( 1 ) 相同點 都屬于酸性氧化物，如都能與堿、堿性氧化物反應(yīng)；都具有一定的氧化性，如均可與 C 、 Mg 反應(yīng)。 ( 2 ) 不同點 ① CO2可與水反應(yīng)生成 H2CO3，而 Si O2不與水反應(yīng)。 ② Si O2在高溫時與固態(tài) Na2CO3反應(yīng)，而 CO2可與 Na2Si O3水溶液反應(yīng)。 ③ Si O2可溶于氫氟酸。 ④ 兩者晶體類型不同。 CO2是分子晶體，而 Si O2是原子晶體，故其熔點、沸點、硬度差別很大。 【示范 7 】 ( 2 0 1 1 山東理綜 ) 某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素 ( ) 。 A ．在自然界中只以化合態(tài)的形式存在 B ．單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維 C ．最高價氧化物不與酸反應(yīng) D ．氣態(tài)氫 化物比甲烷穩(wěn)定 解析 A 項，短周期元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的元素是 Si 或Li ，故該元素是 Si(Si 是非金屬元素而 Li 是金屬元素 ) ， Si 在自然界中只以化合態(tài)的形式存在，故 A 正確； Si 常用作半導(dǎo)體材料，而光導(dǎo)纖維的主要成分為 SiO2，故 B 錯誤； C 項， Si 的最高價氧化物 Si O2一般不與酸反應(yīng)，但可以與氫氟酸反應(yīng)，故 C 錯誤；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： SiH4 CH4，故 D錯誤。 答案 A 【示范 8 】 ( 2 0 1 1 海南 ) “ 碳捕捉技術(shù) ” 是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的 CO 2 分離出來并利用。如可利用 Na O H 溶液來 “ 捕捉 ” CO 2 ，其基本過程如下圖所示 ( 部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出 ) 。 下列有關(guān)該方法的敘述正確的是 ( ) 。 A ．能耗大是該方法的一大缺點 B ．整個過程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用 C ． “ 反應(yīng)分離 ” 環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾 D ．該方法可減少碳排放，捕捉到的 CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品 解析 A 項，該方法中高溫反應(yīng)爐分離出 CO2，需要消耗較多能量； B 項，整個過程中 Na O H 和 Ca O 均可循環(huán)利用； C 項，從捕捉室中得到的溶液中含有大量的 Na H CO3，加入 C a O 后生成 Ca CO3和 N a O H ，通過過濾的方法即 可分離； D 項，捕捉到的 CO2可與 H2反應(yīng)制備甲醇： CO2＋ 3H2― ― ― ― →一定條件CH3OH ＋ H2O 。 答案 AD 【示范 9 】 某學(xué)生擬用 5 0 m L Na O H 溶液吸收 CO2氣體，制備 Na2CO3溶液。為了防止通入的 CO2氣體過量而生成 Na H CO3，設(shè)計了如下實驗步驟： a ．將 CO2氣體通入 2 5 m L Na O H 溶液至 CO2氣體不再溶解； b ．小心煮沸所得溶液 1 ～ 2 m i n ； c ．在得到的溶液中加入另一半 ( 2 5 m L ) Na O H 溶液，使溶液充分混合。 ( 1 ) 他能否制得純凈的 Na2CO3溶液并說明理由。 _ _ _ _ _ 。 ( 2 ) 按他的設(shè)計，步驟 a 的實驗裝置如圖所示： ① 裝置 A 使用的試劑是石灰石和鹽酸，可否使用純堿代替石灰石并說明原因： _ _ _ _ __ 。 ② 裝置 B 使用的試劑是 _ _ _ _ _ _ _ _ ，其作用是 _ _ _ _ _ 。 ③ 為了便于后續(xù)實驗的煮沸、混合等操作，裝 Na O H 溶液的容器還可以是_ _ _ _ _ _ _ _ ( 填儀器名稱 ) 。 ④ 有人認(rèn)為將實驗步驟 b 和 c 的順序?qū)φ{(diào)，即先混合再煮沸會更合理，你認(rèn)為是否正確并說明原因： _ _ _ _ _ _ __ 。 答案 ( 1 ) 能；因為兩反應(yīng) Na O H ＋ CO2= = = Na H CO3， Na H CO3＋ Na O H = = = Na2CO3＋ H2O 中消耗的 Na O H 的量相等，故能生成純凈的 Na2CO3 ( 2 ) ① 不行；粉末狀純堿代替塊狀石灰石，生成氣體 的速率太快，不利于Na O H 溶液充分吸收 CO2氣體 ② 飽和 N a H CO3溶液 除去 CO2氣體中混有的 H Cl 氣體，避免有 Na Cl 生成 ③ 平底燒瓶 ( 或其他合理答案 ) ④ 不對；若不先煮沸以趕凈 CO2，則另一半的 Na O H 就會與之反應(yīng)，從而不能將Na H CO3完全轉(zhuǎn)化為 Na2CO3，造成實驗誤差 單擊此處 進(jìn)入 限時規(guī)范訓(xùn)練