高二化學常見金屬元素單質(zhì)及其重要化合物-資料下載頁
2024-11-12 19:27本頁面
【導讀】第1講常見金屬元素單質(zhì)。2．了解常見金屬。及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應用。3．了解合金的概念及其重要應用。4．了解金屬的通性，金屬的冶煉原理。近五年來，在新課標地區(qū)的高考試題中，對金。年山東理綜29題。綜合推斷題的形式出現(xiàn)7次，分值一。以容易或中檔題為主。2020年高考對本講內(nèi)容的考查仍將以金屬。預測2020年的高考題以生活、生產(chǎn)、實際。真題鏈接高考真題有靈性，課前飯后碰一碰。1．Al，F(xiàn)e，Cu都是重要的金。下列說法正確的是(). A．三者對應的氧化物均為堿性氧化物。B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物。C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶。D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰。點撥：A項，Al2O3為兩性氧化物；B項，實驗室可用無水乙醇處理少量殘留的金。屬鈉，化學反應方程式為________。Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序。正極的電極反應式。3．可用于判定碳酸。A．加熱時有無氣體放出。白色沉淀產(chǎn)生，綜上分析只有C正確。D．用丁圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
【正文】 ． ． ．的是 ( ) A ． c ＝1000 b1 V B ． p ＝ m ＋V c125 C ． n ＝ m ＋ 17 Vc D.53m p 179m ? 解析： 本題主要考查有關(guān)化學反應方程式計算、溶液濃度計算，以及考生對關(guān)系式法、守恒法等常用解題方法的掌握情況，旨在考查考生的綜合分析能力和計算推理能力。由反應可知下列關(guān)系： Mg～ H2～ Mg(OH)2～ 2KOH～MgO,2Al～ 3H2～ 2Al(OH)3～ 6KOH～ Al2O3，顯然， KOH溶液中所含 n(KOH)＝ cV/1000＝ 2n(H2)＝ b/，可得 A正確；由 m g合金變成 n g沉淀時，增加的質(zhì)量就是 OH－ 的質(zhì)量，顯然， m(OH－ )＝ 17n(OH－ )， n＝ m＋ 17Vc/1000，選項 C錯誤； ? 由 m g合金變成 p g氧化物時，增加的質(zhì)量是氧元素的質(zhì)量，與 OH－ 的關(guān)系為： 2OH－ ～ H2O＋ O，質(zhì)量增加為 m(O)＝ 16n(OH－ )/2＝ 16Vc/2020＝ Vc/125，選項 B正確；最終得到的氧化物的質(zhì)量，最大值是全部為 Al2O3時的質(zhì)量，即 17m/9 g，最小值為全部為 MgO時的質(zhì)量，即為 5m/3g，選項D正確。 ? 答案： C ? [例 4]某興趣小組利用物質(zhì)間的互變，設(shè)計成一個平面 “ 魔方 ” ，如圖所示。 ? 已知：① A、 B、 C、 D、 G含有同種元素。 ? ② ? ③ E是通常情況下密度最小的氣體； B與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；在水溶液中 B也能將一種氧化物氧化為 F， F是含有三種元素的共價化合物， F與 A反應生成 E和 G。 物質(zhì) 純 A(單質(zhì) ) B(溶液 ) C(固體 ) D(固體 ) G(溶液 ) 顏色 銀白色 黃色 紅褐色 紅棕色 淺綠色 ? 試回答下列問題： ? (1)寫出 D的化學式 ___________________________。 ? (2)G生成 C的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為 ____________ __________________________________________________。 ? (3)寫出下列反應的化學方程式： ? E→A_________________________________； ? A→B_________________________________。 ? (4)B→F的離子方程式為 _________________； ? G與次氯酸反應的離子方程式為 _____________。 ? 解析： 由①②可知 A、 B、 C、 D、 G都是Fe元素，結(jié)合表中的顏色可知 G含 Fe2＋ ，A為鐵單質(zhì)， B含 Fe3＋ ， C為 Fe(OH)3， D為 Fe2O3。再由③可知 E為 H2， B為 FeCl3，因 F是含有三種元素的共價化合物， F與 A反應生成 E和 G，又因為 F是由 FeCl3在水溶液中將一種氧化物氧化得到的，可推知F為一種含氧酸，結(jié)合中學所學知識可推測此氧化物為具有還原性的 SO2， F為H2SO4。 答案： ( 1) F e2O3 ( 2) 先生產(chǎn)白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色 ( 3) 4H2＋ Fe3O4==== =高溫 3F e ＋ 4H2O(g) 2F e ＋ 3C l2==== =點燃2Fe Cl3 ( 4) 2 F e3 ＋＋ SO2＋ 2H2O == =2F e2 ＋＋ SO42 －＋ 4H＋ H＋＋2F e2 ＋＋ HClO == =2F e3 ＋＋ Cl－＋ H2O ? [例 5]已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應。 ? 回答下列問題： ? (1)A中加入的物質(zhì)是 _____________________，發(fā)生反應的化學方程式是______________________________。 ? (2)B中加入的物質(zhì)是 ____________________，其作用是 ______________________________。 ? (3)實驗時在 C中觀察到的現(xiàn)象是 ______________，發(fā)生反應的化學方程式是 __________________________。 ? (4)實驗時在 D中觀察到的現(xiàn)象是 ______________， D中收集到的物質(zhì)是 ______________________________，檢驗該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是 ________________。 ? 解析： 本題以氨氣的實驗室制法為載體，探究氨氣還原氧化銅，并檢驗其產(chǎn)物。實驗裝置包括：氣體發(fā)生裝置 →氣體凈化裝置 →氨氣還原氧化銅裝置 →產(chǎn)物 (1)收集裝置 →產(chǎn)物 (2)收集裝置。 (1 ) 該制氨氣裝置屬于 “ 固 ( Ⅰ ) ＋固 ( Ⅱ ) ―― →△氣 ” 裝置，實驗室選擇氯化銨固體與消石灰或硫酸銨固體與消石灰反應，發(fā)生反應分別為： 2N H 4 Cl ＋ Ca ( OH) 2 ==== =△Ca Cl 2 ＋2N H 3 ↑ ＋ 2H 2 O ， ( NH 4 ) 2 SO 4 ＋ Ca ( OH) 2 ==== =△Ca S O 4 ＋2N H 3 ↑ ＋ 2H 2 O 。 ( 2) 裝置中用干燥管干燥氨氣，只能用固體干燥劑，干燥氨氣用堿石灰、生石灰、固體氫氧化鈉等堿性干燥劑，不能用酸性干燥劑五 氧化二磷，也不能用氯化鈣。 ( 3) 根據(jù)實驗目的知，硬質(zhì)試管 C 中的固體為氧化銅，發(fā)生反應： 2N H3＋3C u O ==== =△3C u ＋ N2＋ 3H2O ，實驗現(xiàn)象是黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色粉末。 ( 4) D 裝置中冰水溫度保持在 0 ℃ ，冷凝水蒸氣，使試管 D 中的壓強減小， E 中的水倒吸進入 D 試管，氨水溶于水，故 D 裝置收集到的是氨水。 答案： ( 1) 固體 NH4Cl 和 Ca ( OH)2 2N H4Cl ＋ Ca ( OH)2==== =△Ca Cl2＋ 2N H3↑ ＋ 2H2O( 其他合理答案 也可 ) ( 2) 堿石灰 ( 或 Ca O) 除去 NH3氣流中的水汽 ( 3) 黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色粉末 2N H3＋ 3C u O ==== =△N2＋ 3H2O ＋ 3C u ( 4) 出現(xiàn)無色液體 氨水 用紅色石蕊試紙檢驗、試紙變藍，用無水硫酸銅檢驗、無水硫酸銅變藍
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