高考化學二輪專題復習廣東專用專題三常見無機物及其應用第2講常見金屬元素及其化合物-資料下載頁
2025-01-08 13:32本頁面
【正文】 )＋ 2Cl2(g)===TiCl4(l)＋ O2(g) ΔH＝＋ 140 kJmol－ 1 2C(s)＋ O2(g)===2CO(g) ΔH＝－ 221 kJmol－ 1 寫出 ④ 中 TiO2和焦炭、氯氣反應生成液態(tài) TiCl4和 CO氣體的熱化學方程式： _______________ ______________________________________。 (5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據(jù)綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是 ________(只要求寫出一項 )。 (6)依據(jù)下表信息，要精制含少量 SiCl4雜質(zhì)的TiCl4，可采用 ________方法。 TiCl4 SiCl4 熔點 /℃ － － 沸點 /℃ 解析： (1)加入鐵屑使溶液中的 Fe3＋ 還原為 Fe2＋ ，保護 TiO2＋ 不被 Fe3＋ 氧化。 (2)膠體的分散質(zhì)微粒的直徑大小介于 1 nm～100 nm之間即 10－ 9～ 10－ 7m。 (3)根據(jù)氫氧化鐵的平衡常數(shù)表達式：Ksp[Fe(OH)3]＝ c(Fe3＋ )c3(OH－ )，而該反應的平衡常數(shù) K的表達式為 K＝ c(Fe3＋ )/c3(H＋ )，又由于 25 ℃ 時水的離子積為 KW＝ 1 10－ 14，從而推得 K＝ Ksp[Fe(OH)3]/(KW)3， 即 K＝ 1039/(1 10－ 14)3＝ 103。 (4)根據(jù)蓋斯定律將第一個反應和第二個反應相加即得該熱化學反應方程式： TiO2(s)＋ 2C(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋ 2CO(g) ΔH＝－ 81 kJmol－ 1。 (5)該工藝流程中產(chǎn)生一些氯氣等廢氣，還有一些廢渣、廢液等，給環(huán)境造成污染。 (6)根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知二者的沸點差距較大，因此可以通過分餾的方法把 TiCl4除去。 答案： (1)使溶液中的 Fe3＋ 還原為 Fe2＋ ，保護TiO2＋ 不被 Fe3＋ 氧化 (2)10－ 9m～ 10－ 7m(或其他合理答案 ) (3) 103 (4)TiO2(s)＋ 2Cl2(g)＋ 2C(s)===TiCl4(l)＋2CO(g) ΔH＝－ 81 kJmol－ 1 (5)產(chǎn)生三廢 (或其他合理答案 ) (6)蒸餾 (或分餾或精餾 ) 知能優(yōu)化訓練 專題針對訓練 本部分內(nèi)容講解結束 按 ESC鍵退出全屏播放
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