【正文】 _ _ _ _ _ 和_ _ _ _ _ _ _ _ ；裝置 B 中發(fā)生反應的離子方程式為 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ； ( 3 ) 裝置 D 的目的是探究 SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ； ( 4 ) 尾氣可采用 _ _ _ _ _ _ _ _ 溶液吸收。 硫及其化合物的性質與應用 考向 立意 。 答案 ( 1 ) 取燒瓶中的無色溶液加入足量的 Na O H 溶液，如果溶液恢復紅色，則可證明甲同學的推測是正確的 如果加入足量的 Na O H 溶液后不能恢復紅色，則說明乙同學的推測是正確的 ( 2 ) 不合理 K M n O4溶液可與橡膠塞、橡膠管反應，不能盛放在倒置的膠頭滴管中 ( 3 ) ( 其他合理答案也可 ) 編號 實驗要求 燒杯中的溶液 滴管中 的溶液 燒瓶中 的氣體 ① 無色變紅 色的噴泉 酚酞試液 H2O NH3 ② 紅色變無 色的噴泉 Na O H ( 含 酚酞 ) 溶液 Na O H 溶液 SO2 【例證 2 】 ( 2 0 1 0 無色變紅色是解題的關鍵，可以是含酚酞的水溶液遇氨氣。若乙同學的說法正確，則說明酚酞被氧化，再加入氫氧化鈉不會變紅色；如果甲同學正確，再加入氫氧化鈉溶液會變紅色。請你按實驗要求，分別設計一個 “ 變色噴泉實驗 ” 并填寫下列表格： 編號 實驗要求 燒杯中的溶液 滴管中 的液體 燒瓶中 的氣體 ① 無色變紅色的噴泉 H2O ② 紅色變無色的噴泉 SO2 解析 本題是將教材上的演示實驗進行了改進和拓展，并與實驗探究問題結合在一起。如果認為不合理，請說明你的理由： _ _ _ _ _ _ _ 。 驗證乙同學的推測是否正確的方法是 _ _ _ _ _ _ _ 。 乙：因為氯氣溶于水并與水反應生成 H ClO ， 由于 H ClO 的氧化漂白作用而使溶液褪色。 答案 C 【示范 2 】 某研究性學習小組在做氯氣的噴泉實驗時 ( 裝置如右圖 ) ，發(fā)現(xiàn)含有酚酞的 N a O H 溶液噴入燒瓶后溶液的紅色褪去。 【示范 1 】 下列有關化學反應過程或實驗現(xiàn)象的敘述中，正確的是 ( ) 。 ( 3 ) H ClO 、 H ClO H ClO H ClO4酸性依次增強，但氧化性降低； ( 4 ) H Cl 的特殊制法，濃鹽酸中滴加濃 H2SO4； ( 5 ) Cl2實驗室制法，氧化劑可以為????? K M nO4M nO2? △ ?K2Cr2O7K ClO3? △ ? ( 6 ) 鹵素化合物以次氯酸鹽為重點： ① ClO－類似 NO－3 ，酸性環(huán)境中氧化性增強，但 ClO－又不同于 NO－3 ，任何環(huán)境中都表現(xiàn)氧化性，如 C lO－與 I－、 Fe2 ＋均不能共存。 ( 2 ) 濕潤淀粉 KI 試紙變藍 ( 3 ) Cl2＋ 2 B r－= = = Br2＋ 2 Cl－ ( 4 ) 打開活塞 b ，將少量 C 中溶液滴入 D 中，關閉活塞 b ，取下 D 振蕩。ClCl對 ( 6 ) 要從本質 ( 結構 ) 上進行說明，此問易錯答為 “ 非金屬性逐漸減弱 ” ，這也是結果，是比 “ 得電子能力逐漸減弱 ” 更高的概述，而不是本質，決定化學性質的本質原因是結構！ 答案 ( 1 )題目涉及的反應原理有 2 K M n O4＋ 1 6 H Cl( 濃 ) = = = 2 K Cl ＋ 2 M nCl2＋ 5 Cl2↑ ＋ 8H2O ， Cl2＋2 K I = = = 2 K Cl ＋ I2， Cl2＋ 2 Na B r = = = 2 Na Cl ＋ Br2， Br2＋ 2 K I = = = 2 K B r ＋ I2，消除 Cl2的污染： Cl2＋ 2 Na O H = = = Na Cl ＋ Na ClO ＋ H2O 。 ( 6 ) 氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下 _ _ _ _ _ _ _ _ ，得電子能力逐漸減弱。 ( 4 ) 為驗證溴的氧化性強于碘，過程 Ⅳ 的操作和現(xiàn)象是 _ _ _ _ _ _ _ __ ___ 。 ( 2 ) 驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 Ⅲ . 當 B 中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞 a 。 實驗過程： Ⅰ . 打開彈簧夾，打開活塞 a ，滴加濃鹽酸。 【例證 1 】 ( 2 0 1 0 整合點 與非金屬有關的化學工業(yè) 氯及其化合物的性質與應用 考向 立意 。 7 ．硅酸鈉水溶液稱為泡花堿或水玻璃，但卻是鹽溶液。 5 ．酸性氧化物一般不與酸作用，但 Si O 2 能與 HF 作用。 3 ．非金屬單質一般不跟非氧化性酸作用，但 Si 能跟 HF 作用： Si ＋ 4 H F = = = Si F4↑ ＋ 2H2↑ 。 裝置如圖： 警示點 硅及其化合物的特性 1 ． Si 的還原性大于 C ，但 C 卻能在高溫下還原出 Si ： Si O2＋ 2C = = = = =高溫Si ＋2 CO ↑ 。如： 氣體 H Cl NH3 COCl H2S 、SO2 NO2＋O2 CH2= = = CH2 吸收 劑 水或 Na O H溶液 水 、 鹽酸 Na O H 溶液 水 溴水 裝置如圖 ( 夾持裝置略 ) ： ( 2 ) 正壓型 即接納噴起液體的空間與大氣相通，而待噴液體所受壓強高于大氣壓，通常是容器內的液體由于受熱揮發(fā) ( 如濃鹽酸、濃氨水、酒精等 ) 或由于發(fā)生化學反應，容器內產生大量氣體。 2 F eCl 3 ＋ SO 2 ＋ 2H 2 O = = = F eC l 2 ＋ F eSO 4 ＋ 4 H Cl 探究點 噴泉實驗問題 1 ．噴泉形成的原理：容器內外存在較大的壓強差，在這種壓強差的作用下，液體通過尖嘴管噴涌。 2H 2 O ＋ 2 H NO 3 ＋ 3 SO 2 = = = 3H 2 SO 4 ＋ 2 NO ↑ B a ( NO 3 ) 2 ＋ H 2 SO 4 = = = B a SO 4 ↓ ＋ 2 H NO 3 6 ．用 F eCl 3 溶液。 Br2＋ 2H2O ＋ SO2= = = 2 H B r ＋ H2SO4 5 ．用硝酸酸化的硝酸鋇溶液。 2 K M nO4＋ 5 SO2＋ 2H2O = = = K2SO4＋ 2 M nS O4＋ 2H2SO4 4 ．用溴水。 2H2S ＋ SO2=== 2H2O ＋ 3S ↓ 3 ． 用高錳酸鉀溶液。 2 ．用氫硫酸。通?？捎靡韵路椒ǎ? 1 ．用品紅溶液。 ③ 強氧化性。 3 ．次氯酸的三種性質 ① 不穩(wěn)定性： 2 H ClO = = = = =光2 H Cl ＋ O2↑ 。 ② 氧化性： Zn ＋ 2H＋= = = Zn2 ＋＋ H2↑ 。 注意 HX 的沸點由高到低依次為 HF ＞ HI ＞ H B r ＞ H C l 。 ② 還原性 ： HF ＜ H Cl ＜ H B r ＜ HI 。 A ．兩個反應都是置換反應 B ．反應 ② 是吸熱反應 C ．兩個反應互為可逆反應 D ．兩個 反應都是氧化還原反應 名師答疑 ①② 是逆向進行的反應， ① 放熱反應， ② 必然是吸熱反應， ①②進行條件不一樣，不能稱為可逆反應。 答案 ① 2 M g ＋ CO2= = = = =點燃2 M g O ＋ C ② 2C ＋ Si O2= = = = =高溫Si ＋ 2 CO ↑ ③ Si O2＋ 2 O H－= = = Si O2 －3＋ H