【正文】 醇型膽結(jié)石（填選項字母） 。 1膽結(jié)石的成因有兩種，一種為無機鈣型，一種為膽固醇型。寫出 Cu＋ 和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應的離子方程式 ； (3)在常溫下，把 NO氣體壓縮至壓強為 100個大氣壓，在 1個體積固定的容器里加熱到 50℃，發(fā)現(xiàn)氣體的壓強迅速下降，壓強降至略小于原壓強的 2/3就不再改變，已知其中一種產(chǎn)物為 N2O。但近年來，發(fā)現(xiàn)少量的 NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，而成為當前生命科學研究的熱點； NO亦被稱為“明 星分子”?？刂瞥鞘锌諝馕廴驹吹姆椒梢杂? 18 A、 開發(fā)氫能源 B、 使用電動車 C、 植樹造林 D、 戴上呼吸面具 9．電解 NaCl— KCl— AlCl3熔體制鋁比電解 Al2O3— NaAlF6制鋁節(jié)省電能約 30%，但現(xiàn)在仍用后一種方法制鋁，其主要原因是 A、 AlCl3是分子晶體，其熔體不導電 B、 電解 AlCl3生成的 Cl2會嚴重污染大氣 C、 自然界不存在富含 AlCl3的礦石 D、 生產(chǎn)無水 AlCl3較困難，成本又較高 近年來，加“碘”食鹽較多使用了碘酸鉀， KIO3在工業(yè)上可用電解法制取，以石墨和不銹鋼為電極，以 KI溶液（加少量 K2CrO4）為電解液在一定條件下電解 ，反應方程式為KI+3H2O ?? ?? 電解 KIO3+3H2↑。氰氣 [(CN)2]和氰化物都是劇毒性物質(zhì)，氰分子的結(jié)構(gòu)式為 N≡ C－ C≡ N，性質(zhì) 與鹵素相似，下列敘述錯誤的是 A、 氰分子中四原子共直線，是非極性分子 B、 氰分子中 C≡ N鍵長大于 C≡ C鍵長 C、 氰氣能與強堿溶液反應得到氰化物和次氰酸鹽 D、 氰化氫在一定條件下能與烯烴發(fā)生加成反應 8．汽車尾氣（含有烴類、 CO、 SO2 和 NO 等物質(zhì)）是城市空氣的污染源，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”。 A、②⑨ B、⑦⑧ C、⑥⑦⑧ D、②⑤⑦ 食用下列物質(zhì)不會引起中毒的是 A、加碘鹽（含碘酸鉀的食鹽） B、用甲醇兌制的白酒 C、用于混泥土防凍的 NaNO2 D、用 BaSO4作 X射線透視的“鋇餐” 為保護環(huán)境、防止污染，下列最理想的燃料是 A、酒精 B、氫氣 C、汽油 D、無煙煤 下列肥料屬于復合肥的是 A 、 磷 酸 二 氫 鉀 B 、 氨 水 C 、 硫 酸銨 D、硝酸鉀 目前地球氣溫普遍上升是由于溫室效應而引起的，引起溫室效應的主要原因是 A、大量使用礦物燃料 B、植物光合作用需要的 CO2 大量減少 C、大量使用氟氯烴 D、汽車尾氣的大量排放 7． 2020年 1月底，羅馬尼亞一金礦污水處理池因降暴雨而發(fā)生裂口， 10萬升含氰化物和鉛、汞等重金屬的污水流入蒂薩河（多瑙河支流），造成該河 90%以上的動植物死亡。③ C、 D元素同主族，且能在一定條件下發(fā)生下面兩個反應： 反應一： A、 B化合物 +B、 C化合物 B單質(zhì) +A、 C化合物 反應二： A、 D化合物 +D、 C化合物 D單質(zhì) +A、 C化合物 物質(zhì)的量 2： 3 物質(zhì)的量 3： 1 16 請回答：（ 1） D 元素最高價氧化物的水化物的化學式是 ， B 單質(zhì)的電子式是 ， B、 C原子半徑大小關(guān)系為 . （ 2）寫出滿足“反應二”的化學反應方程式 . （ 3）由這四種元素組成的化合物中（四種元素都有），相同濃度下 pH最小的化合物的化 學式是 . 10． A、 B、 C、 D、 E、 F、 G是中學里常遇到的一些物質(zhì)，它們之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān) 系，有些必要的信息已在圖框中注明： 回答下列問題： （ 1）在實驗室中收集氣體 D的方法是 ______ _________ 在實驗室中制取氣體 A的離子方程式是 ____ ____． （ 2）寫出： A＋ D→ C的化學方程式 _________ _______ 寫出： F＋ B→ E的離子方程式 ______ ________________ （ 3）無色晶體 C的化學式為 ___________ ___________ （ 4）在實驗室中，如要獲得干燥純凈的氣體 A，可以將它通過如上圖的裝置（未畫全）來實現(xiàn)．其中瓶Ⅰ盛放的試劑是 _________________，瓶Ⅱ中盛放的試劑是____________，同時在圖中將未畫完部分畫完． 課堂訓練答案 ： 1~ D、 B、 D、 B、 CD 6~ B、 B、 C 9． （ 1） H2SO4 ， B＞ C或 rB＞ rC或 rN＞ rO （ 2） 3H2S+SO3 4S+3H2O （ 3） NH4HSO4 10．（ 1） 向下排氣法 ， MnO2 + 4H+ + 2Cl_ == Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O （ 2） 3Cl2 + 8 NH3 == 6 NH4Cl + N2 ,Ag(NH3)2+ + 2H+ + Cl_ == 2 NH4+ + AgCl↓ （ 3） NH4Cl （ 4）①飽和食鹽水，②濃 硫酸 ，③瓶Ⅰ、瓶Ⅱ中均將左邊導管畫為伸入溶液中． ［知能訓練］ 17 能減少酸雨產(chǎn)生的有效措施 是 ①少用煤作燃料；②把工廠煙囪升高；③燃料脫硫；④在已酸化的土壤中加入石灰⑤開發(fā)新能源 A、①②⑤ B、①③⑤ C、②③④ D、③④⑤ 環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，各種污染數(shù)不勝數(shù)。 （ 2）物理變化 （ 3） NaCl、 585 （ 4） NaOH+SO2====NaHSO3 NaHSO3+HCl=====NaCl+H2O+SO2↑ （ 5） C D （ 1） 2H2＋ CO2 → 2H2O＋ C （ 2） 10 （ 3）①分液漏斗 燒瓶 ②鹽酸 ③防止水解 ④ e g ⑤ [課堂訓練 ] 1． 僅含碳、氧兩種元素的氣體中，碳與氧的質(zhì)量之比為 3∶ 5，則該氣體可能是 （ ） ①由 CO或 CO2單獨組成的純凈物 ②由 CO和 CO2共同組成的混合物 ③由 CO和 O2共同組成的混合物 ④由 CO2和 O2共同組成混合物 A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 2．在一定條件下， RO3n— 和氟氣發(fā)生如下反應： RO3n— +F2+2OH— RO4— +2F— +H2O，從而可知在RO3n— 中，元素 R的化合價是 （ ） A． +4 B． +5 C． +6 D． +7 3．某課外活動小組做了一個有趣的試驗：將 2g 鋁粉和 3g 碘粉小心混合均勻，分為質(zhì)量 15 相等的 3份，分別進行如下實驗，現(xiàn)將實驗記錄列表如下 第一組 加入 很快產(chǎn)生火花 第二組 加入 1g膽礬 約需 30s產(chǎn)生火花 第三組 加入 1g無水硫酸銅 1min時仍沒有產(chǎn)生火花 根據(jù)上述實驗事實作出的推斷錯誤的是 （ ） A．水能增大鋁和碘反應的速率 B．第一組實驗中鋁和碘發(fā)生了化合反應生成了 AlI3 C．第一組和第二組實驗中還能觀察到紫色的煙 D．第三組實驗中鋁和硫酸銅發(fā)生了置換反應 4．向下列溶液中加入濃氨水直至過量，最終能得到無色澄清溶液的是 （ ） A． Al2(SO4)3溶液 B． AgNO3溶液 C． CuSO4溶液 D． MgCl2溶液 5．在氯化鋇溶液中通入 SO2，溶液仍澄清，若將氯化鋇溶液分裝兩只試管，一支加硝酸，另一支加 NaOH 溶液，然后再通入 SO2，結(jié)果兩試管中都有白色沉淀生成。 6H2O制取無水 MgCl2的部分裝置（鐵架臺、酒精燈已略）如下： ①上圖中，裝置 a由 、 、雙孔塞和導管組成 ②循環(huán)物質(zhì)甲的名稱是 ③制取無水氯化鎂必須在氯 化氫存在的條件下進行，原因是 ④裝置 b中填充的物質(zhì)可能是 （填入編號） g. 無水氯化鈣 ⑤設(shè)計 d裝置要注意防止倒吸，請在方框中畫出 d裝置的簡圖，并要求與裝置 c的出口處相連（鐵架臺不必畫出）。（填字母） ［例題 5］航天飛行器座艙內(nèi)空氣更新過程如 圖所示： （ 1）Ⅱ是 CO2和 H2的反應裝置，該反應的化學方程式 （ 2）從裝置Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ可看出， O2的來源是 CO2和 H2O，宇航員每天消耗 28mol O2，呼出 23 mol CO2，則宇航員每天呼出的氣體中含 H2O mol。 （ 5）上述亞硫酸氫鈉與甲醛經(jīng)過一定反應可以合成俗稱“吊白塊（雕白粉）”的物質(zhì)，因該物質(zhì)對人體有害，不能用于食品漂白。（可能需要的相對原子質(zhì)量： Na 23 Cl H 1 O 16） （ 4）近年來，有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法。 （ 3）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)冷卻而得高純度淡水。 （ 1）海水中存在大量的氯化鈉，氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第 族。在一定條件下， Ni可以與 CO（ g）發(fā)生如下反應： 但 Ni粉中的雜質(zhì)不與 CO（ g）發(fā)生反應。 [智能整合 ] ［典例解析］ ［例題 1］ ?04 廣東 ?上世紀 80 年共后期人們逐漸認識到， NO 在人體內(nèi)起著多方面的重要生理作用。試題中體現(xiàn)元素及其化合物與生產(chǎn)、生活、科學技術(shù)緊密聯(lián)系。 L1 L 5 = mol 1 ： y ： z = mol ： mol ： mol = 1 ： 3 ： 3 則 y = 3 ， z = 3 根據(jù)電荷平衡有 ： x + 3 = 2y， 得 x = 3 所以 ， 化合物的化學式為 ： K3Fe(C2O4)3 L1 L 5/2= m(C2O42) = mol 88 g 15? (1) n(H2O) = m o lm o lg gg mol1； 防止高溫下 Mg(Ti)與空氣中的 O2(或 CO N2)作用 13．（ 1） C，濃硝酸， Cu；（ 2） CO NO2；（ 3） NO， Cu（ NO3） 2； （ 4） Cu＋ 4HNO3（濃 ）＝ Cu（ NO3） 2＋ 2NO2↑＋ H2O； （ 5） Ca（ OH） 2＋ 3NO2＝ Ca（ NO3） 2＋ NO↑＋ H2O， Ba（ OH） 2＋ CO2＝ BaCO3↓＋ H2O。 7H2O (3) FeSO4 （ 2）已知： 2CuFeS2＋ 4O2 ?? ?? ℃800 Cu2S＋ 3SO2＋ 2FeO?爐渣 ? 產(chǎn)物 Cu2S在 1200℃高溫下繼續(xù)反應： 2Cu2S ＋ 3 O2 → 2Cu2O ＋ 2 SO2 2 Cu2O ＋ Cu2S → 6Cu ＋ SO2 假定各步反應都完全 ， 完成下列計算 ： ① 由 6 mol CuFeS2生成 6 mol Cu， 求消耗 O2的物質(zhì)的量 ？ ② 6 mol CuFeS2和 mol O2反應 ， 理論上可得到多少摩爾銅 ？ ③ 6 mol CuFeS2和 mol O2反應 ， 理論上可得到多少摩爾銅 ？ 11 第 1課答案 ： 1~ A、 C 、 B、 CD 、 A 6~ AB、 D、 A、 B、 CD 11． 20.(1) ① 如圖配置 ②打開分液漏斗上口的活