高中三年級化學二輪復(fù)習12常見非金屬元素-資料下載頁
2025-04-17 13:02本頁面
【正文】 酸雨的主要氣體，則反應(yīng)③的化學方程式為____________________。某同學將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時間測酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時間內(nèi)，酸雨的pH呈減小趨勢，用離子方程式解釋原因：_______________________________________________________________________________________。答案 (1)FeCl3 2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑(2)4NH3＋5O24NO＋6H2O(3)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O(4)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO解析 (1)氯氣常用于自來水消毒，則A為Cl2；鐵是使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是鐵，則B為FeClC是FeCl2。(2)堿性氣體為NH3，汽車尾氣中遇空氣變色的氣體是NO。(3)常見的兩性物質(zhì)是Al2O3和Al(OH)3，D、C分別為NaOH和NaAlO2，故B為Al(OH)3。(4)導(dǎo)致酸雨的主要氣體是SO2，A與SO2均含有硫元素，且二者反應(yīng)生成硫單質(zhì)，故A為H2S。酸雨的主要成分是H2SO3，在放置過程中被氧化為H2SO4，酸性增強。12．(1)下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是________(填字母)。A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物D． L H2(標準狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))(2)無水AlCl3(183 ℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是______________。F中試劑的作用是____________________。用一件儀器裝填適當試劑后可同時起到F和G的作用，所裝填的試劑為________________。答案 (1)B (2)除去氯氣中HCl，降低氯氣的溶解度 防止水蒸氣進入E 堿石灰解析 (1)NaClO屬于鹽，為強電解質(zhì)，A項錯誤；向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體，B項正確；HCl屬于共價化合物，C項錯誤；電解NaCl溶液的陰極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑， L H2，理論上需要轉(zhuǎn)移2NA個電子，D項錯誤。(2)濃鹽酸易揮發(fā)導(dǎo)致氯氣中含有HCl，裝置B中飽和NaCl溶液能夠除去HCl，降低氯氣的溶解度。因AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，故F裝置盛放濃硫酸，防止水蒸氣進入E裝置。G在該實驗中的作用是吸收未反應(yīng)的氯氣，故可以通過連接盛有堿石灰的干燥管同時起到兩種作用。13．硫化氫(H2S)是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體，有劇毒，存在于多種生產(chǎn)過程以及自然界中。在人體的很多生理過程中也起著重要作用。資料：①H2S可溶于水(約1∶2)，其水溶液為二元弱酸。②H2S可與許多金屬離子反應(yīng)生成沉淀。③H2S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍色。(1)某化學小組設(shè)計了制取H2S并驗證其性質(zhì)的實驗，如下圖所示。A中是CuSO4溶液，B中放有濕潤的藍色石蕊試紙，C中是FeCl3溶液?；卮鹣铝袉栴}：①A中有黑色沉淀(CuS)產(chǎn)生，A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________________。②B中的現(xiàn)象是__________________。③C中只有淺黃色沉淀產(chǎn)生，且溶液變淺綠色。則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。④D中盛放的試劑可以是________(填字母序號)。a．水 b．鹽酸c．NaCl溶液 d．NaOH溶液(2)為進一步探究－2價硫的化合物與＋4價硫的化合物反應(yīng)條件，小明同學又設(shè)計了下列實驗。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗1將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2∶1混合無明顯現(xiàn)象實驗2將H2S通入Na2SO3溶液中未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀實驗3將SO2通入Na2S溶液中有淺黃色沉淀產(chǎn)生已知：電離平衡常數(shù)：H2S Kal＝10－7，Ka2＝10－15H2SO3 Ka1＝10－2，Ka2＝10－8①根據(jù)上述實驗，可以得出結(jié)論：在__________條件下，＋4價硫化合物可以氧化－2價硫的化合物。②將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是________(填字母序號)。(3)文獻記載，常溫下H2S可與Ag發(fā)生置換反應(yīng)生成H2。現(xiàn)將H2S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請設(shè)計簡單實驗，通過檢驗反應(yīng)產(chǎn)物證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)______。答案 (1)①H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4②藍色石蕊試紙變紅③H2S＋2Fe3＋===S↓＋2H＋＋2Fe2＋④d(2)①酸性(或酸性較強)②C(3)將反應(yīng)后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中(或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等)，除去未反應(yīng)的H2S后，點燃，若觀察到火焰呈淡藍色，說明有H2生成，從而證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)(或做爆鳴實驗，其它合理答案均可)解析 (1)根據(jù)裝置圖，實驗流程為FeS＋H2SO4===FeSO4＋H2S↑H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4H2SH＋＋HS－，顯酸性，能使藍色石蕊試紙變紅。2Fe3＋＋H2S===S↓＋2H＋＋2Fe2＋D裝置用于尾氣處理，應(yīng)選用NaOH溶液。(2)①SO和S2－需在酸性條件下才能發(fā)生反應(yīng)生成S。②SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OSO2＋H2OH2SO3H2SO3的酸性大于H2S，所以pH由小到大(接近7)再到小，且小于原氫硫酸的pH值，C項正確。(3)H2S＋2Ag===Ag2S＋H2，應(yīng)設(shè)計實驗驗證是否有H2生成。 完美WORD格式編輯
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