高中三年級化學二輪復習12常見非金屬元素-預覽頁
【正文】 __________________________________?？键c二 鹵素及其重要化合物以Cl2為中心的轉化關系圖：Cl2HClOHClNaClOCa(ClO)2FeCl3FeCl2CuCl2Br2I2FeCuCuCl2Fe、CuFeFe光照電解KIKINaBrNaOHNaOHCa(OH)2H2COH2ONaClNa電解H2O注意：(1)液氯密封在鋼瓶中，而氯水、次氯酸應保存在棕色試劑瓶中。(5)ClO－不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現(xiàn)強氧化性，如ClO－與SO、I－、Fe2＋均不能大量共存；ClO－體現(xiàn)水解性，因HClO酸性很弱，ClO－水解顯堿性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO，所以ClO－與Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。②將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。(4)濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應時，隨反應進行，產物會發(fā)生變化或反應停止。L－1濃硫酸與足量銅微熱反應， ( ) (9)ClSO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性 ( )題組二 網絡構建型2． 正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“”(1)SSO3H2SO4 ( ) (2)對于“甲乙丙”，若甲為SO2，則丁可能是氨水 ( )題組三 實驗探究型3． 下圖所示的是驗證二氧化硫性質的微型實驗，a、b、c、d是浸有相關溶液的棉球。(3)濃HNO3顯黃色是因為溶有NO2，而工業(yè)上制備的鹽酸顯黃色，是因為溶有Fe3＋。(7)收集NH3時，把一團干燥的棉花放在試管口，以防止與空氣對流；收集完畢，尾氣處理時，應放一團用稀硫酸浸濕的棉花放在試管口，以吸收NH3。上海，16)實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是 ( )A．①是氨氣發(fā)生裝置 B．③是氨氣發(fā)生裝置C．②是氨氣吸收裝置 D．④是氨氣收集、檢驗裝置4． (2013控制酸雨的根本措施是減少SO2和NO2的人為排放量。上海，1) 2012年3月修訂的《環(huán)境空氣質量標準》中新納入的強制監(jiān)測指標是( )A． B．NOxC．SO2 D．可吸入顆粒物2． (2012(1)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式：________________________________________________________________________。②當尾氣中空氣過量時，催化轉化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。3． 某化學小組用下圖所示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是 ( )A．該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤B．燒瓶中的MnO2可換成KMnO4C．在乙后連一盛有飽和食鹽水的燒杯可進行尾氣處理D．在集氣瓶的導管口處放一片濕潤的淀粉173。5． 下列有關物質的性質與應用不相對應的是 ( )A．Na2O2能分別與H2O、CO2反應，可用作供氧劑B．硅膠多孔、吸水能力強，常用作袋裝食品的干燥劑C．K2FeO4具有強還原性且被氧化生成Fe3＋，可用于水的消毒和凈化D．液氨汽化時能吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低，因此可用作制冷劑答案 C解析 K2FeO4具有強氧化性且被還原成Fe3＋，可用于水的消毒和凈化，C項錯誤。KI(aq)答案 A解析 肥皂水呈堿性，呈紅色，水漂洗后，堿性減弱，又變成黃色，和指示劑的變色原理相似。10．在下列物質轉化關系中，反應的條件和部分產物已略去。③通過比較反應Ⅰ、Ⅱ的反應條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性________(填“強”或“弱”)，比較二者金屬性強弱的依據還可以是(寫出一種即可)__________________。③在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時放出一種氣體。③Na在常溫下和水劇烈反應，而Fe與H2O(g)需高溫下反應，Na的金屬性強，比較Na、Fe的金屬性強弱，還可以比較它們的最高價氧化物對應的水化物堿性強弱。③Cl2＋H2OHCl＋HClO,2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑，上述兩式合并得2Cl2＋H2O＋CaCO3===CaCl2＋2HClO＋CO2。(2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應①的化學方程式為________________________。答案 (1)FeCl3 2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑(2)4NH3＋5O24NO＋6H2O(3)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O(4)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO解析 (1)氯氣常用于自來水消毒，則A為Cl2；鐵是使用最廣泛的金屬單質，D是鐵，則B為FeClC是FeCl2。酸雨的主要成分是H2SO3，在放置過程中被氧化為H2SO4，酸性增強。F中試劑的作用是____________________。因AlCl3遇潮濕空氣即產生大量白霧，故F裝置盛放濃硫酸，防止水蒸氣進入E裝置。資料：①H2S可溶于水(約1∶2)，其水溶液為二元弱酸。A中是CuSO4溶液，B中放有濕潤的藍色石蕊試紙，C中是FeCl3溶液。則C中發(fā)生反應的離子方程式為______________。②將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關系示意圖正確的是________(填字母序號)。2Fe3＋＋H2S===S↓＋2H＋＋2Fe2＋D裝置用于尾氣處理，應選用NaOH溶液。 完美WORD格式編輯
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