高中三年級(jí)化學(xué)二輪復(fù)習(xí)12常見非金屬元素(已修改)
2025-04-29 13:02 本頁面
【正文】 專業(yè)資料整理分享 專題12 常見非金屬元素[考綱要求] ?！局R(shí)精講】考點(diǎn)一：硅及其重要化合物1． 注意網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建（寫方程式）2． 必記重要性質(zhì)了解si、siO2 的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和用途。注意：?、?1)Si的還原性大于C，但C卻能在高溫下從SiO2中還原出Si：SiO2＋2CSi＋2CO↑。②酸性氧化物一般能與水反應(yīng)生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2能與HF反應(yīng)。③硅酸鹽大多難溶于水，常見可溶性硅酸鹽硅酸鈉，其水溶液稱為泡花堿或水玻璃，但卻是鹽溶液。④H2CO3的酸性大于H2SiO3，所以有Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但高溫下Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑也能發(fā)生，原因可以從兩方面解釋：①硅酸鹽比碳酸鹽穩(wěn)定；②從化學(xué)平衡角度，由高沸點(diǎn)難揮發(fā)固體SiO2制得低沸點(diǎn)易揮發(fā)的CO2。⑤SiO2不導(dǎo)電，是用作光導(dǎo)纖維的材料；Si是半導(dǎo)體，是用作光電池的材料。⑥水泥、玻璃與陶瓷是三大傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料；碳化硅、氮化硅等是新型無機(jī)非金屬材料。題組一 性質(zhì)用途型1． 正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“”(1)石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維 ( ) (2)高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅 ( ) (3)二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸 ( ) (4)合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料 ( ) (5)單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧? ( ) (6)硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO＋2H＋===H2SiO3↓ ( ) (7)向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀，則H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)（ ） (8)SiO2與酸、堿均不反應(yīng) ( )題組二 網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建型2． 正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“”(1)X(Si)、Y(SiO2)、Z(H2SiO3)或X(C)、Y(CO)、Z(CO2)均可實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化 ( ) (2)對(duì)于“甲乙丙”，若甲為焦炭，則丁可能是O2 ( )題組三 實(shí)驗(yàn)探究型3． 單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450～500℃)，四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。相關(guān)信息如下：a．四氯化硅遇水極易水解；b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；c．有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：物質(zhì)SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸點(diǎn)/℃－315－熔點(diǎn)/℃－－－－－升華溫度/℃－－180300162請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。(2)裝置A中g(shù)管的作用是____________；裝置C中的試劑是__________；裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是________(填寫元素符號(hào))。(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2＋ ，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。①滴定前是否要滴加指示劑？________(填“是”或“否”)，請(qǐng)說明理由：________________________________________________________________________。② g殘留物，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液， mL試樣溶液，10－2 mol L－1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)， mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________?？键c(diǎn)二 鹵素及其重要化合物以Cl2為中心的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：Cl2HClOHClNaClOCa(ClO)2FeCl3FeCl2CuCl2Br2I2FeCuCuCl2Fe、CuFeFe光照電解KIKINaBrNaOHNaOHCa(OH)2H2COH2ONaClNa電解H2O注意：(1)液氯密封在鋼瓶中，而氯水、次氯酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中。(2)1 mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2NA,1NA，小于1NA(Cl2和H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng))。(3)實(shí)驗(yàn)室制Cl2，除了用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)外，還可以用KMnOKClONaClO與濃鹽酸反應(yīng)且都不需要加熱，如ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。(4)酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是鹽酸。(5)ClO－不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，如ClO－與SO、I－、Fe2＋均不能大量共存；ClO－體現(xiàn)水解性，因HClO酸性很弱，ClO－水解顯堿性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO，
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