高中三年級(jí)化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第二章化學(xué)物質(zhì)和變化綜合測(cè)試試題-資料下載頁
2025-04-17 13:02本頁面
【正文】 ）3（膠體）+3H+，故A正確；B．向Mg（HCO3）2溶液中加入過量澄清石灰水，反應(yīng)生成氫氧化鎂、碳酸鈣沉淀，正確的離子方程式為：Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣+2Ca2+=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．氧化鐵溶于氫碘酸溶液中，反應(yīng)生成碘單質(zhì)、亞鐵離子和水，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+3H2O，故C正確；D．明礬溶液與Ba（OH）2溶液混合，氫氧化鋇少量時(shí)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子飛方程式為：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故D正確；故選B．解：A．反應(yīng)中S元素化合價(jià)由+6價(jià)降低到+4價(jià)，被還原，則當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有molS被還原，即當(dāng)有N個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有NA個(gè)硫原子被還原，故A正確；B．反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由﹣3價(jià)升高為0，當(dāng)有N個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有NA個(gè)氮原子被氧化，故B正確；C．反應(yīng)中S元素化合價(jià)由+6價(jià)降低到+4價(jià)，被還原，則當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有molS02生成，所以當(dāng)有N個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)NA個(gè)S02生成，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中S元素化合價(jià)由+6價(jià)降低到+4價(jià)，當(dāng)4mol（NH4）2SO4分解時(shí)，轉(zhuǎn)移6mol電子，則當(dāng)有N個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有NA個(gè)硫酸銨分解，故D正確．故選C．解：A．Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，所以氯酸鉀對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物ClO2是還原產(chǎn)物，故A正確；B．H2C2O4中的+3價(jià)升高到+4價(jià)，被氧化，故B正確；C．1molKClO3參加反應(yīng)有1mol（5﹣4）=1mol電子轉(zhuǎn)移，故C正確；D．狀況不知，無法由體積求物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選D．解：A．用鹽酸除鐵銹，反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故A正確；B．將Na放入水中生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B正確；C．氫氧化鋁不能拆開，正確的離子方程式為：Al（OH）3+3H+═3Al3++3H2O，故C錯(cuò)誤；D．小蘇打緩解胃酸（主要成分HCl）過多，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故D正確；故選C．13.(1)②除去SO42— 取少量濾液，加入Na2SO4溶液，出現(xiàn)渾濁(或加入BaCl2溶液，仍澄清)?、巯颌诘臑V液中加入過量Na2CO3溶液，過濾 取少量濾液，加入Na2CO3溶液，仍澄清(或加入BaCl2溶液，出現(xiàn)渾濁)④除去CO32—?、菁訜?、蒸發(fā)、結(jié)晶(2)Ba2＋＋SO42—===BaSO4↓，Ba2＋＋CO32—===BaCO3↓，CO32—＋2H＋===H2O＋CO2↑14.(1)AB (2)淀粉 (3)3O22O3(4)為了排除溫度不同帶來的誤差(5)C (6) mol15.(1)檢查裝置的氣密性。(2)稀鹽酸，石灰石。(其他合理答案也可得分)(3)化合反應(yīng)CO2+H2O==H2CO3 ， G；分解反應(yīng)2H2O2 2H2O + O2 ，D ；置換反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑， B復(fù)分解反應(yīng)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2， F。(4)BD16.(1)溶液中可自由移動(dòng)的離子濃度變小(2)Ba2＋和SO42—發(fā)生了反應(yīng) H＋和OH－發(fā)生了反應(yīng)，使溶液堿性減弱(3)20 淺紅 Ba2＋＋OH－＋SO42—＋H＋===BaSO4↓＋H2O (4)H＋＋OH－===H2O：酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，它們?nèi)苡谒畷r(shí)會(huì)發(fā)生電離 結(jié)論2：醋酸、氨水中的離子濃度較小，氯化氫、氯化鈉、氫氧化鈉中的離子濃度較大．(1)不完全相同．金屬導(dǎo)電是因?yàn)槠鋬?nèi)部有自由移動(dòng)的電子，在電場(chǎng)作用下電子定向移動(dòng)；而酸、堿、鹽導(dǎo)電是因?yàn)樗鼈冊(cè)谒邪l(fā)生了電離，在電場(chǎng)作用下，電離出的陰、陽離子做定向移動(dòng)．(2)電解質(zhì)溶液的濃度和體積相等；電極材料和間距相同；兩極的電壓相等等．(3)D 專業(yè)整理分享
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