高三一輪總復(fù)習(xí)講與練單元綜合測試2化學(xué)物質(zhì)及其變化時間-資料下載頁
2025-06-08 00:06本頁面
【正文】 子方程式：_______________________________________________。[實(shí)驗(yàn)反思]為了進(jìn)一步探究金屬M(fèi)成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(3)為了觀察溶液顏色，實(shí)驗(yàn)完畢后，需要稀釋燒瓶里溶液。稀釋燒瓶里溶液的操作方法：_____________________________；(4)將稀釋后的溶液分裝甲、乙試管，向甲試管里滴加KSCN溶液，溶液變紅色；向乙試管里滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，溶液紫色褪去。如果燒瓶溶液中金屬離子濃度相等，寫出燒瓶里濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。[答案][提出假設(shè)]氣體產(chǎn)物為SO2和H2混合物[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)](1)1 Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O[或M＋2H2SO4(濃)MSO4＋SO2↑＋2H2O](2)鐵、鎂、鋅、鋁等(填一個即可) 5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋[實(shí)驗(yàn)反思](3)先將燒瓶中混合溶液冷卻，再將混合液慢慢倒入盛水的燒杯里，并不斷攪拌(4)4Fe＋10H2SO4(濃)2FeSO4＋Fe2(SO4)3＋5SO2↑＋10H2O[解析]濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)一定有還原產(chǎn)物二氧化硫，如果M為不活潑金屬，氣體還原產(chǎn)物只有二氧化硫；如果M為活潑金屬，當(dāng)濃硫酸變成稀硫酸時，過量的M與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)物有氫氣。假設(shè)2：氣體為二氧化硫和氫氣混合氣體。(1)B瓶溶液褪色，E、F、G中無現(xiàn)象，說明只產(chǎn)生二氧化硫，不產(chǎn)生氫氣，假設(shè)1正確；寫出“可能”的化學(xué)方程式，可以寫M與濃硫酸反應(yīng)生成＋2價硫酸鹽的化學(xué)方程式，也可以寫銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)D瓶無顏色變化，說明二氧化硫已除盡，根據(jù)F、G中現(xiàn)象知，A中有氫氣產(chǎn)生，即M為活潑金屬，如鋅、鐵、鎂、鋁等。(3)混合液可能有硫酸，用類似濃硫酸稀釋方法稀釋溶液，避免發(fā)生危險。(4)根據(jù)n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝1∶1，確定化學(xué)計(jì)量數(shù)：Fe＋H2SO4(濃)―→[2FeSO4＋Fe2(SO4)3]＋SO2↑＋H2O，將2 mol硫酸亞鐵和1 mol硫酸鐵作為一個整體，配平化學(xué)方程式。23．(8分)食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水份、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：氧化性：IOFe3＋I(xiàn)2；還原性：S2OI－3I2＋6OH－===5I－＋I(xiàn)O＋3H2O KI＋I(xiàn)2KI3(1)某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽(可能含有KIOKI、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份，第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量的KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是________(用化學(xué)式表示)；CCl4中顯示紫紅色的物質(zhì)是________(用電子式表示)。② 第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為________、________。(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？________(填“是”或“否”)，并說明理由：_________________________________________________。(3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是________。A．Na2S2O3 B．AlCl3C．Na2CO3 D．NaNO2(4)對含F(xiàn)e2＋較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e3＋)，可選用KI作為加碘劑。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2＋：_________________________________________________。[答案](1)①Fe(SCN)3?、贗O＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2(2)O2＋4KI＋2H2O===2I2＋4KOH 否KI3在受熱(或潮濕)條件下產(chǎn)生I2和KI，KI被氧氣氧化，I2易升華(3)AC(4)取足量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑(如：氯水，過氧化氫等)，再滴加KSCN溶液，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2＋[解析]本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。(1) 滴入KSCN溶液顯紅色，說明原樣品中含鐵離子，紅色物質(zhì)可認(rèn)為是Fe(SCN)3；既然含有鐵離子，那么具有較強(qiáng)還原性的碘離子一定不存在；正因?yàn)榈怆x子不存在，所以加入KI之后，發(fā)生2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2，生成的單質(zhì)碘被四氯化碳萃取了；同時還發(fā)生反應(yīng)IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O、I2＋I(xiàn)－===I。(2)KI被空氣中的氧氣氧化為單質(zhì)碘4KI＋O2＋2H2O===4KOH＋2I2。由題意，生成的水合物是低溫下制得的，常溫下會分解為KI和單質(zhì)碘，不但造成碘的流失，還會傷害到人、污染環(huán)境。(3)硫代硫酸鈉可將I2還原為I－，A項(xiàng)可選；B項(xiàng)中的鋁鹽對人體有害； D項(xiàng)的亞硝酸鈉屬于強(qiáng)致癌品；根據(jù)題干給定信息，欲防碘元素流失，應(yīng)在堿性條件下，將其轉(zhuǎn)化為碘化鉀、碘酸鉀，所以應(yīng)選AC。(4)取少量該鹽樣品，加蒸餾水制成溶液，用鹽酸酸化，取少量滴入KSCN溶液，沒有明顯現(xiàn)象；繼續(xù)滴入雙氧水或者新制氯水，則溶液立刻變成紅色。
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