化學(xué)物質(zhì)及其變化ppt課件-資料下載頁
2025-01-14 09:50本頁面
【正文】 ________________________________ ____ 。 【解析】 在硫酸鋁銨溶液中，存在 NH＋ Al3 ＋與 SO2 －4，當(dāng)加入少量的 B a( OH )2溶液后， Ba2 ＋和 SO2 －4結(jié)合生成 B a S O4，OH－則既可與 Al3 ＋結(jié)合又能與 NH＋4結(jié)合，它們彼此之間發(fā)生互相競爭的反應(yīng)。由于在含有 Al3 ＋的溶液中滴入 NH3H2O ，有白色沉淀生成可知， Al3 ＋結(jié)合 OH－的能力大于 NH＋4結(jié)合 OH－的能力， OH－優(yōu)先與 Al3 ＋結(jié)合生成 A l( OH )3，則上述離子反應(yīng)方程式為 2A l3 ＋＋ 3S O2 －4＋ 3B a2 ＋＋ 6OH－== = 2A l( OH )3↓ ＋3B aS O4↓ 。 【答案】 2A l 3 ＋ ＋ 3S O 2 －4 ＋ 3B a 2 ＋ ＋ 6 OH － == = 2A l( OH) 3 ↓＋ 3B a S O 4 ↓ 2 ． 氧化還原反應(yīng)之間的競爭 若某一溶液中同時(shí)含有多種還原性 ( 氧化性 ) 物質(zhì)，則加入一種氧化劑 ( 還原劑 ) 時(shí)，優(yōu)先氧化 ( 還原 ) 還原性 ( 氧化性 ) 強(qiáng)的物質(zhì)。 將足量 Cl2緩緩?fù)ㄈ牒? m ol H2SO3和 m ol HB r 的混合溶液中。在此過程中溶液的 pH 與 Cl2用量的關(guān)系示意圖是( 溶液體積變化忽略不計(jì)，且不考慮 Cl2與水反應(yīng) ) ( ) 【解析】 因 H 2 SO 3 的還原性強(qiáng)于 HB r 的還原性，故 Cl 2先氧化 H 2 SO 3 ， H 2 SO 3 ＋ Cl 2 ＋ H 2 O == =H 2 SO 4 ＋ 2 HCl ，生成的H 2 SO 4 和 HCl 是強(qiáng)酸，故溶液的 pH 下降；當(dāng) H 2 SO 3 完全反應(yīng)后，再通入 Cl 2 ，發(fā)生反應(yīng) Cl 2 ＋ 2H B r == = B r 2 ＋ 2HCl ，溶液的pH 不再改變。 【答案】 A 3 ．氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)之間的競爭 一般情況下，氧化還原反應(yīng)優(yōu)先于非氧化還原反應(yīng) 發(fā)生。 往含 Fe3 ＋、 H＋、 NO－3的混合液中加入少量 SO2 －3，充分反應(yīng)后，下列表示該反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( ) A ． 2F e3 ＋＋ SO2 －3＋ H2O == = 2F e2 ＋＋ SO2 －4＋ 2H＋ B ． 2H＋＋ SO2 －3== =H2O ＋ SO2↑ C ． 2H＋＋ 2N O－3＋ 3S O2 －3== = 3S O2 －4＋ 2N O ↑ ＋ H2O D ． 2F e3 ＋＋ 3 S O2 －3＋ 3H2O == = 2F e ( O H )3↓ ＋ 3S O2↑ 【解析】 此題看上去似乎 4 個(gè)選項(xiàng)都可能發(fā)生，但我們知道氧化還原反應(yīng)優(yōu)先于非氧化還原反應(yīng)，因此 B 、 D 不正確。那么 SO2 －3 是先與 Fe3 ＋反應(yīng)還是先與 H＋＋ NO－3 反應(yīng)呢？可以用“ 假設(shè)法 ” 進(jìn)行判斷。如果先與 Fe3 ＋反應(yīng)，則生成的 Fe2 ＋又會(huì)與 H＋＋ NO－3 反應(yīng)，所以應(yīng)先 與 H＋＋ NO－3 反應(yīng)，故應(yīng)選 C 。 【答案】 C ( 對(duì)應(yīng)學(xué)生用書 P 2 8 ) 一、氧化還原反應(yīng)的概念及規(guī)律應(yīng)用 1 ． ( 20 12 年廣東理綜 ) 下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是 ( ) A ． Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B ．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的 Al2O3制備 Al C ．工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮 D ．實(shí)驗(yàn)室用 NH4Cl 和 C a( OH )2制備 NH3 解析： NH 4 Cl 與 C a( OH ) 2 制取 NH 3 的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)。 答案： D 2 ． ( 2022 年天津理綜 ) 下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是 ( ) A ． Na H S O4水溶液顯中性 B ． S iO2與酸、堿均不反應(yīng) C ． NO2溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng) D ． Fe 在足量 Cl2中燃燒生成 F e Cl2和 F e Cl3 解析： A 項(xiàng)， N aHS O 4 == = N a＋＋ H＋＋ SO2 －4 ，故 N aHS O 4水溶液顯酸性； B 項(xiàng)， S iO 2 能與 N aOH 等強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，也能與氫氟酸反應(yīng)； C 項(xiàng)， 3N O 2 ＋ H 2 O == = 2HN O 3 ＋ NO ，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)； D 項(xiàng)， Fe 與 Cl 2 反應(yīng)只生成 F e C l 3 。 答案： C 3 ． ( 雙選 ) ( 2022 年上海化學(xué) ) P b O2是褐色固體，受熱分解為Pb 的＋ 4 和＋ 2 價(jià)的混合氧化物，＋ 4 價(jià)的 Pb 能氧化濃鹽酸生成 Cl2?，F(xiàn)將 1 m ol P b O2加熱分解得到 O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到 Cl2， O2和 Cl2的物質(zhì)的量之比為 3 ∶ 2 ，則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是 ( ) A ． 1 ∶ 1 混合的 Pb3O P b O B ． 1 ∶ 2 混合的 P b O Pb3O4 C ． 1 ∶ 4 ∶ 1 混合的 P b O Pb3O P b O D ． 1 ∶ 1 ∶ 4 混合的 P b O Pb3O P b O 解析： 先依題意設(shè) P b O2受熱分解后得到 P b O 和 P b O2的物質(zhì)的量之比為 x ∶ y ，則 ( x ＋ y ) P b O2==== =△x P b O ＋ y P b O2＋x2O2↑ P b O2＋ 4HCl ( 濃 ) == = P b C l2＋ Cl2↑ ＋ 2H2O y y x2∶ y ＝ 3 ∶ 2 x ＝ 3 y 然后把答案選項(xiàng)中的 Pb 3 O 4 改寫成 P bO 2 2 P bO 的形式，Pb 3 O 4 改寫成 P bO 2 2 P bO 后，混合物中 P bO 2 與 P bO 的比例為1 ∶ 3 的選項(xiàng)正確。 答案： AD 4 ． ( 20 1 1 年福建理綜 ) 下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過 Y 得到 W 的一組化合物是 ( ) 選項(xiàng) 化合物 A B C D Y CO2 Fe2O3 C2H5OH FeCl3 W MgO Al2O3 C2H5ONa CuCl2 解析： A 項(xiàng)， Mg 與 CO 2 反應(yīng)可生成 M gO ； B 項(xiàng)， Al 與Fe 2 O 3 反應(yīng)可生成 Al 2 O 3 ； C 項(xiàng)， C 2 H 5 OH 與 Na 反應(yīng)可生成C 2 H 5 ON a ； D 項(xiàng)，雖然 F e C l 3 和 Cu 反應(yīng)可以得到 C u C l 2 ，但該反應(yīng)不是置換反應(yīng)。 答案： D 解析： 反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況為： B 項(xiàng)， CuF e S2中銅元素被還原，硫元素被氧化； C 項(xiàng)，每生成 1 m ol Cu2S ，有 1 m ol 硫被氧化。 答案： AD 6 ． ( 200 8 年全國 ) ( N H 4 ) 2 SO 4 在高溫下分解，產(chǎn)物是 SO 2 、 H 2 O 、 N 2 和 NH 3 。在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是 ( ) A ． SO 2 、 H 2 O 、 N 2 、 NH 3 B ． N 2 、 SO 2 、 H 2 O 、 NH 3 C ． N 2 、 SO 2 、 NH 3 、 H 2 O D ． H 2 O 、 NH 3 、 SO 2 、 N 2 解析： ( N H 4 ) 2 SO 4 分解的化學(xué)方程式為 3( N H 4 ) 2 SO 4 ==== =高溫3SO 2 ↑ ＋ 6H 2 O ＋ N 2 ↑ ＋ 4N H 3 ↑ 。 答案： C
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