化學(xué)物質(zhì)及其變化第4講氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律-資料下載頁
2025-01-13 11:01本頁面
【正文】 4 ． ( 2022 海南， 7 改編 ) 下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的是 ( ) A ． SO3 B ． Al2O3 C ． N2O3 D ． S iO2 C 解析 還原性是指能還原別的物質(zhì)的性質(zhì)，氧化性是指能氧化別的物質(zhì)的性質(zhì)，當(dāng)一種元素的化合價處于中間價態(tài)時，含有 該元素的物質(zhì)既有氧化性又有還原性，據(jù)此選出答案。 第 4講 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 真題重組 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 解題指導(dǎo) 真題重組 規(guī)范集訓(xùn) 5 ． (2022 安徽理綜， 7) 亞氨基鋰 (Li2NH) 是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NH ＋ H2 L iN H2＋ L iH ，下列有關(guān)說法正確的是 ( ) A ． Li2NH 中 N 的化合價是－ 1 B ．該反應(yīng)中 H2既是氧化劑又是還原劑 C ． Li＋和 H－的離子半徑相等 D ．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同 第 4講 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 真題重組 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 解題指導(dǎo) 真題重組 規(guī)范集訓(xùn) 解析 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式： Li2NH ＋ H2 Li NH2＋ Li H可知，在 Li2NH 中 N 的化合價為－ 3 價， Li 為＋ 1 價， H 為＋ 1價，而在 Li H 中 Li 的化合價為＋ 1 價， H 的化合價為－ 1 價，在Li NH2中 H 的化合價為＋ 1 價，故 H2中 H 的化合價一部分由 0 價升高到＋ 1 價，一部分由 0 價降低到－ 1 價，即 H2既作氧化劑又作還原劑，故 A 錯， B 正確； Li＋半徑應(yīng)小于 H－的半徑， C 錯； 鋼瓶儲氫的原理是利用加壓，把氫液化而儲存在鋼瓶中，故 D也不正確。 答案 B 易誤警示 ( 1) N 元素的化合價是解答此題的關(guān)鍵之一。( 2) L i H 中 H 的化合價為－ 1 價。 第 4講 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 真題重組 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 解題指導(dǎo) 真題重組 規(guī)范集訓(xùn) 6 ． ( 2022 上海， 7) 在下列變化： ① 大氣固氮 ,② 硝酸銀分 解，③ 實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被 還原的順序排列，正確的是 ( ) A ． ①②③ B ． ②①③ C ． ③②① D ． ③①② A 解析 大氣固氮發(fā)生的反應(yīng)為 N 2 ＋ O 2 2N O ，氮元素被氧化；硝酸銀分解的化學(xué)方程式為 2A g N O 3 2A g ＋ 2N O 2 ↑＋ O 2 ↑ ，氮元素被還原；實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式為2N H 4 Cl ＋ Ca( OH ) 2 CaCl 2 ＋ 2N H 3 ↑ ＋ 2H 2 O ，該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)。因此 A 項符合題意。 第 4講 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 真題重組 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 解題指導(dǎo) 真題重組 規(guī)范集訓(xùn) 高考題組二 有關(guān)氧化還原反應(yīng)離子方程式的正誤判斷 7 ． ( 1) 向次氯酸鈣溶液中通入 SO2： Ca2 ＋＋ 2C l O－＋ H2O ＋ SO2 == = Ca S O3↓ ＋ 2HCl O ( ) ( 2022 寧夏理綜， 12B) ( 2) 在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸： 3F e2 ＋＋ 4H＋＋ NO－3 == = 3F e3 ＋＋ 2H2O ＋ NO ↑ ( ) ( 2022 寧夏理綜， 12D ) √ 第 4講 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 真題重組 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 解題指導(dǎo) 真題重組 規(guī)范集訓(xùn) ( 3) F e 3 O 4 與稀硝酸反應(yīng)： 2F e 3 O 4 ＋ 18 H＋== = 6F e3 ＋＋ H 2 ↑ ＋8H 2 O ( ) ( 2022 課標(biāo)全國卷， 1 3 A) ( 4) 2M nO－4 ＋ H 2 O 2 ＋ 6H＋== = 2M n2 ＋＋ 3O 2 ↑ ＋ 4H 2 O ( ) ( 2022 海南， 6C ) 解析 得失電子不守恒。 第 4講 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 真題重組 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 解題指導(dǎo) 真題重組 規(guī)范集訓(xùn) 8 ． ( 2022 全國理綜 Ⅱ ， 13) 含有 a m ol Fe Br2的溶液中，通入 x m ol Cl2。下列各項為通入 Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是 ( ) A ． x ＝ a, 2F e2 ＋＋ Cl2== = 2F e3 ＋＋ 2C l－ B ． x ＝ a, 2Br－＋ Cl2== = Br2＋ 2C l－ C ． x ＝ a, 2F e2 ＋＋ 2Br－＋ 2C l2== = Br2＋ 2F e3 ＋＋ 4C l－ D ． x ＝ a, 2F e2 ＋＋ 4Br－＋ 3C l2== = 2Br2＋ 2F e3 ＋＋ 6C l－ 第 4講 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 真題重組 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 解題指導(dǎo) 真題重組 規(guī)范集訓(xùn) 解析 由于 Fe2 ＋的還原性強于 Br－，故根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序知， Cl2先氧化 Fe2 ＋，然后再氧化 Br－。 2F e2 ＋＋Cl2== = 2F e3 ＋＋ 2C l－， 2 Br－＋ Cl2== = Br2＋ 2C l－， 2F e Br2＋3C l2== = 2F e Cl3＋ 2 Br2。當(dāng) x / a ≤ 時， Cl2僅氧化 Fe2 ＋，故 A項正確； 當(dāng) x / a ≥ 時， Fe2 ＋和 Br－全部被氧化， D 項正確； 當(dāng)介于兩者之間時，則要分步書寫方程式，然后進行疊加得總反應(yīng)式，如 B 項，當(dāng) x ＝ a 時， Cl2剛好把 Fe2 ＋全部氧化，而當(dāng) x ＝ a 時，顯然 Cl2還要氧化 Br－，而選項中沒有把 Cl2氧化 Fe2 ＋表示出來，故錯。 答案 B 第 4講 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 真題重組 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 解題指導(dǎo)
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