氧化還原反應(yīng)的規(guī)律總結(jié)-資料下載頁
2024-11-25 22:21本頁面
【正文】 鄰價(jià)態(tài)能共存，價(jià)態(tài)相間能歸中， 歸中價(jià)態(tài)不交叉，價(jià)升價(jià)降只靠攏。 注：相鄰價(jià)態(tài)之間不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但是可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 規(guī)律三： （ 強(qiáng)弱規(guī)律 ） —— 強(qiáng)易弱難，先強(qiáng)后弱 在濃度相差不大的溶液中： （ 1）同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)，向其中加入一種氧化劑，還原性最強(qiáng)的，最先被氧化。 如：在 FeBr2溶液中通入少量 Cl2時(shí)，因?yàn)檫€原性 Fe2＋＞ Br，所以 Fe2＋ 先與 Cl2反應(yīng)。 （ 2）同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)，向其中加入一種還原劑，氧化性最強(qiáng)的，最先被還原。 如：在含有 Fe3＋ 、 Cu2＋ 、 H＋ 的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸?Fe3＋ ＞ Cu2＋ ＞ H＋ ，所以鐵粉先與 Fe3＋ 反應(yīng)，然后依次為 Cu2＋ 、 H＋ 。 小結(jié)： 氧化還原反應(yīng)方程式配平的幾種方法 氧化還原反應(yīng)規(guī)律總結(jié)及應(yīng)用 逆向配平法 整體配平法 0 價(jià)配平法 守恒規(guī)律 價(jià)態(tài)規(guī)律 強(qiáng)弱規(guī)律 作業(yè)：課時(shí)作業(yè) 4 感謝各位老師的 蒞臨指導(dǎo)！
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