把握四大規(guī)律,解決氧化還原反應(yīng)不再難-資料下載頁
2025-04-29 07:07本頁面
【正文】 1．從氮元素的化合價判斷，下列物質(zhì)只能具有還原性的是 ( ) A． NH3 B． NO C． NO2 D． HNO3 解析： 當(dāng)元素處于最低價態(tài)時，在氧化還原反應(yīng)中其化合價只能升高，作還原劑，只具有還原性，分析四種含氮元素化合物中氮元素的化合價可知， A符合題意。 答案： A 自主學(xué)習(xí) 合作探究 高效測評 知能測驗 工具 欄目導(dǎo)引 必修 1 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2 ．已知 ① N2＋ 3H22NH3； ② 3 Cl2＋8NH3== =N2＋ 6N H4Cl ，判斷下列物質(zhì)的還原性從強到弱的順序是 ( ) A ． NH4ClNH3H2 B ． H2NH3NH4Cl C ． NH3NH4Cl H2 D ． H2NH4Cl NH3 自主學(xué)習(xí) 合作探究 高效測評 知能測驗 工具 欄目導(dǎo)引 必修 1 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 解析： 在反應(yīng) ① 中還原性為： H 2 ( 還原劑 ) NH 3 ( 還原產(chǎn)物 ) ，在反應(yīng) ② 中還原性： NH 3 ( 還原劑 ) N H 4 Cl( 還原產(chǎn)物 ) ，故 選 B 。 答案： B 自主學(xué)習(xí) 合作探究 高效測評 知能測驗 工具 欄目導(dǎo)引 必修 1 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 3 ．已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化 KI 時，自身發(fā)生如下變化： Fe3 ＋→ Fe2 ＋， Mn O－4→ Mn2 ＋， Cl2→ 2Cl－，HNO2→ NO ，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的 KI ，得到 I2最多的是 ( ) A ． Fe3 ＋ B ． MnO－4 C ． Cl2 D ． HNO2 自主學(xué)習(xí) 合作探究 高效測評 知能測驗 工具 欄目導(dǎo)引 必修 1 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 解析： 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有電子得失或共用電子對的偏移， “ 用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI ，得到 I2最多 ” 即為每 1 m ol 氧化劑得到電子最多者，因 Fe3 ＋―― →＋ e－Fe2 ＋， M nO－4―― →＋ 5e－Mn2 ＋， Cl2―― →＋ 2e－2Cl－，HNO2―― →＋ e－NO ，故 B 選項符合題意。 答案： B 自主學(xué)習(xí) 合作探究 高效測評 知能測驗 工具 欄目導(dǎo)引 必修 1 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 4 ．從下列各組反應(yīng)對比中，判斷哪種粒子的氧化性最強，哪種粒子的還原性最強。 (1) 鐵釘浸入 Cu S O4溶液后，表面會附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入 AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質(zhì)。則在Cu 、 Fe 、 Ag 中， ________ 的還原性最強；在 Cu2 ＋、 Fe2＋、 Ag＋中， ____ ____ 的氧化性最強。 (2) 鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質(zhì) (F eCl3) ，而在鹽酸中生成淺綠色溶液 (F eCl2) 。則在氯氣分子 (C l2) 、氯離子、氫離子中， ________ 具有氧化性， ______ __ 的氧化性最強。 自主學(xué)習(xí) 合作探究 高效測評 知能測驗 工具 欄目導(dǎo)引 必修 1 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 解析： (1 ) 發(fā)生反應(yīng)的兩個化學(xué)方程式為： 自主學(xué)習(xí) 合作探究 高效測評 知能測驗 工具 欄目導(dǎo)引 必修 1 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 據(jù) ① 知還原性： FeCu ，氧化性： Cu2 ＋F e2 ＋；據(jù) ②知還原性： Cu Ag ，氧化性： Ag＋Cu2 ＋，故還原性：FeCuAg ，氧化性： Ag＋ Cu2 ＋F e2 ＋。 (2) 發(fā)生的兩個化學(xué)方程式為： ① 2Fe ＋ 3Cl2== =2F eCl3， ② Fe ＋ 2HCl == =F eCl2＋H2↑ Cl2將 Fe 氧化為 Fe3 ＋，而 H＋將 Fe 氧化為 Fe2 ＋， Fe只有還原性，所以 Cl H＋有氧化性，且 Cl2氧化性最強。 答案： (1)Fe Ag＋ (2)Cl H＋ Cl2 自主學(xué)習(xí) 合作探究 高效測評 知能測驗 工具 欄目導(dǎo)引 必修 1 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 知能測驗 返回目錄
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