【導(dǎo)讀】1．一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制。量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒；操作步驟是：計算→稱量→溶解→裝瓶→貼簽→入柜．其。注意事項有以下六條：。和質(zhì)量在數(shù)值是相等的．。2．稱量，稱量包括稱取溶質(zhì)的質(zhì)量和量取溶劑的體積；首先，用托盤天平稱。量所需的溶質(zhì)，倒入燒杯中；然后，用量筒量取所需的水，倒入盛有溶質(zhì)。3．用玻璃棒不斷攪拌，使溶質(zhì)加速溶解．。4．把配好的溶液裝入細口瓶中，蓋好瓶塞．。5．標(biāo)簽上要注明溶液的名稱和其中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．。6．放入試劑柜時，要注意標(biāo)簽向外．。量，選用適當(dāng)?shù)膬x器，配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，或者是對某一配制過程和操作圖示進。筆答題中也少不了他的身影，題型有選擇題、填空題和實驗探究題．中考的重點主要是考查。的誤差分析和上面所列的六條注意事項等等．對于圖文并茂的題目來說，既要閱讀并理解好。行探究解答即可．值得注意的是，對于溶液的判定主要看其是否是均一、穩(wěn)定的混合

　　

【正文】 據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對 “ 化學(xué)方程式的書寫、相對分子質(zhì)量的計算、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用、化學(xué)方程式的讀法和含義、常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算、含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計算 ” 等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的 考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重． 【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點： 1．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的審題是非常關(guān)鍵的，一般是抓住 “ 三找 ” ；即一找化學(xué)反應(yīng)方程式，二找已知量和未知量 x，三找用到的相對質(zhì)量關(guān)系． 2．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，一般可以簡記為： “ 六步七行 ” ．其中的 “ 六步 ” ，又可以對應(yīng)著簡記為： “ 設(shè)、方、質(zhì)（分為相對質(zhì)量和實際質(zhì)量兩行）、比、算、答 ” ． 3．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計算的過程中，一定要注意：（ 1）設(shè)未知量 x時， x的后面不要帶單位；（ 2）書寫化學(xué)方程式的時候，切記嚴格地按照 “ 寫 → 配 → 標(biāo) → 注 ” 步驟細心書寫；（ 3）找質(zhì)量關(guān)系時，最好先找下一行的實際質(zhì)量關(guān)系（即已知量和未知量），然后再對應(yīng)著找上一行的相對質(zhì)量關(guān)系．并且，切記將它們都寫在相應(yīng)的化學(xué)式的正下方，分居上下兩行．（ 4）列比例式時，要 按照 “ 上一行的相對質(zhì)量比等于下一行的實際質(zhì)量比 ” 的順序來列；保證是對應(yīng)比相等．（ 5）求算 x時，可以參考著化學(xué)方程式下面的兩行質(zhì)量關(guān)系中的上下或左右的倍數(shù)關(guān)系來求算．當(dāng)沒有倍數(shù)關(guān)系時，再按照一般的方法來求算便是．（ 6）在寫答案時，只需要簡明扼要地答出關(guān)鍵語句即可． 1．廚房中的物質(zhì)放入足量的水中，充分攪拌，不能形成溶液的是（ ） A．食用油 B．白醋 C．白糖 D．食鹽 2．下列有關(guān)溶液的說法中正確的是（ ） A．均一、穩(wěn)定的液體都是溶液 B．在其它條件不變時，氮氣的溶解度隨壓強的升高而減小 C．飽 和溶液一定比不飽和溶液濃 D．餐具上的油污可利用洗滌劑的乳化功能將其洗去 3．一定溫度下，有一杯食鹽水，杯底尚有少量食鹽固體不能溶解．現(xiàn)將新鮮的蘿卜塊放入其中，放置一段時間．則下列說法錯誤的是（ ） A．原食鹽水一定是飽和溶液 B．蘿卜塊質(zhì)量一定減少 C．杯中的食鹽固體一定全部溶解 D．溶液的質(zhì)量一定增加 4．室溫時，有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶為飽和溶液（溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 40%）另一瓶為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10%的溶液．下列實驗操作中，無法區(qū)分這兩種溶液的是（ ） A．加一定量的水 B．加入少量硝酸鉀晶體 C．略降低溫度 D．室溫時，蒸發(fā)少量水 5．實驗室用密度為 、質(zhì)量分數(shù)為 98%的濃硫酸和蒸餾水，配制 500g 質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸．需要用多少 mL 的量筒量取多少 mL的濃硫酸？（ ） A． 100 mL mL B． 100 mL mL C． 250 mL mL D． 250 mL mL 6．有 100g 10%的鹽酸溶液，要使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍，應(yīng)采取的方法是（ ） A．把溶液的量倒掉一半 B．溶質(zhì)的質(zhì)量增大一倍 C．將 100g 10%的鹽酸與 100g 25%的鹽酸混合 D．蒸發(fā)掉溶劑的質(zhì)量是原溶液質(zhì)量的一半 7． t℃ 時，向一支盛有 50g水，充分振蕩后靜置，燒杯底部仍有未溶解的白色固體．下列相關(guān)敘述正確的是（ ） A．升高溫度上層清液變?yōu)椴伙柡腿芤? B． t℃ 時，熟石灰的溶解度為 C．燒杯中溶液的質(zhì)量小于 D．上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于 % 8．如圖是 A、 B、 C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析正確的是（ ） A． 50℃ 時 A、 B、 C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 A＞ B＞ C B． 50℃ 時把 50gA放入 50g水中能得到 A的飽和溶液，其中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 1： 2 C．將 C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，采用降溫結(jié)晶方法 D．將 50℃ 時 A、 B、 C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至 20℃ 時，這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是 B＞ A=C 9． 20℃ 時，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各 20g，分別加入到四個各盛有 50g水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如下表： 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 未溶解固體的質(zhì)量 /g 2 0 下列說法正確的是（ ） A．所得四杯溶液都是飽和溶液 B．丁溶 液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大 C． 20℃ 時四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丙＞乙＞甲＞丁 D．四杯溶液中溶劑的質(zhì)量大小為：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液 10．農(nóng)業(yè)上常用飽和的食鹽水選種．在室溫保持不變的情況下，飽和食鹽水露置在空氣中一段時間后，有少量固體析出．對此過程的描述，下列圖象正確的是（ ） A． B． C． D． 二、填空題（每空 1分共 23 分） 11．按要求完成下列小題： （ 1）如圖是 A、 B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線： ①A 、 B兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而 ，其中溶解度受溫度影響 較大的是 ； ② 已知 t℃ 時， A物質(zhì)的溶解度為 wg．則 t℃ 時， A物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可以表示為 %； ③ 氣體的溶解度常用體積來表示，如 0℃ 時，氮氣的溶解度為 ，其含義是 ． 12．圖 1是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，請結(jié)合圖 2回答問題： （ 1） ℃ 時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等． （ 2）溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)是 （填 “ 甲 ” 或 “ 乙 ” ）． （ 3）可使甲物質(zhì)從其飽和溶液中結(jié)晶析出的方法是 ． （ 4） t2℃ 時，分別將甲、乙兩種物 質(zhì)的飽和溶液降溫到 t1℃ ，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) （填 “ 大于 ” 、 “ 等于 ” 或 “ 小于 ” ）乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)． （ 5）小明同學(xué)用甲物質(zhì)進行以下實驗： ① 實驗過程中， B、 C、 D對應(yīng)的溶液為不飽和溶液的是 ． ② 向 B對應(yīng)的溶液中再加入 30g甲固體的過程中，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，一段時間后又有部分固體析出．你認為 “ 全部溶解 ” 的原因是 ． 13．燒杯中盛有一定質(zhì)量、溫度為 80℃ 、溶質(zhì)為 M的溶液，將其置于室溫環(huán)境中，測定不同溫度時析出固體 M的質(zhì)量．測定結(jié)果記錄如下表． 溶液的溫度 /℃ 75 65 50 35 20 析出固體 M的質(zhì)量 /g 0 0 若不考慮水蒸發(fā)對實驗的影響，請回答下列問題． （ 1） 65℃ 時，該溶液是否為飽和溶液？ （填 “ 是 ” 、 “ 否 ” 或 “ 無法判斷 ” ）； （ 2）將 40℃ 時接近飽和的 M溶液變成飽和溶液，下列方法中一定能達到目的有 （填序號）． ① 升溫 ② 降溫 ③ 加溶質(zhì) M④ 加水 ⑤ 加另一種固體 N⑥ 恒溫蒸發(fā)水 ⑦ 與 40℃ 時 M的飽和溶液混合 （ 3） 20℃ 時，用固體粉末 M和水配制 100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 5%的 M溶液，必須用到的儀器有 ：托盤天平（帶砝碼盒）、燒杯、 ． 14． NaCl、 KNO Ca（ OH） 2三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖一與圖二所示．請回答： （ 1）由圖一可知， 20℃ 時氯化鈉的溶解度為 g； 50℃ 時氯化鈉的溶解度（填“ ＞ ” 或 “ ＜ ” ） 硝酸鉀的溶解度； （ 2）欲對含有少量硝酸鉀的氯化鈉固體進行提純，可以使用的結(jié)晶方法是 ； （ 3）如圖三所示， 20℃ 時，將盛有飽和石灰水的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入氫氧化鈉固體后，石灰水變渾濁，結(jié)合圖二分析其原因是 ． 15．實 驗室需配制一定濃度的硝酸鉀溶液． （ 1）查閱硝酸鉀溶解性．由圖 1可知， 20℃ 時，硝酸鉀的溶解度為 g，在該溫度下配制硝酸鉀溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大為 %（計算結(jié)果保留整數(shù)）． （ 2）計算．配置 40g質(zhì)量分數(shù)為 10%的硝酸鉀溶液，所需硝酸鉀質(zhì)量為 g，所需蒸餾水的體積為 mL（水的密度近似看做 1g/mL）． （ 3）稱量．分別在天平左右兩盤放上紙片，調(diào)節(jié)平衡后， （填字母）． A、先移動游碼到所需位置，再添加硝酸鉀直到天平平衡 B、先添加所需的硝酸鉀，再移動游碼直 到天平平衡 （ 4）量?。咳∷枵麴s水要用到的儀器是 （填字母）如圖． （ 5）溶解．將稱量好的硝酸鉀和蒸餾水混合溶解． （ 6）稀釋． 20℃ 時，將 20mL質(zhì)量分數(shù)為 10%的硝酸鉀溶液，稀釋成質(zhì)量分數(shù)為 4%的硝酸鉀溶液．從下表中找出需要用到的數(shù)據(jù)： g/mL． 硝酸鉀溶液的密度（單位 1g/mL） 溫度 /℃ 質(zhì)量分數(shù) /% 20 40 60 4 10 四、計算題（ 7分） 1分）今年全國人大和政協(xié)會議使用了 一種含碳酸鈣的 “ 石頭紙 ” ：為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學(xué)稱取 50g碎紙樣品．分別在 5只燒杯中進行了實驗，實驗數(shù)據(jù)見表（假設(shè)紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應(yīng)）： 燒杯 ① 燒杯 ② 燒杯 ③ 燒杯 ④ 燒杯 ⑤ 加入樣品的質(zhì)量 /g 10 10 10 10 10 加入稀鹽酸的質(zhì)量 /g 10 20 30 40 50 充分反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量 /g X （ 1）表中 X的值為 ； （ 2）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)； （ 3）求所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)． 參 考答案 一、單項選擇題（每小題 2分，共 20分） 1． A 2． D 3． C 4． A 5． B 6． D 7． C 8． AB 9． C 10． B 二、填空題（每空 1分共 23 分） 11． 升高 A100w/（ 100+w）在壓強為 101kPa和溫度為 0℃ 時， 1體積水里最多能溶解 體積的氮氣 12． t1乙降溫結(jié)晶（合理均可）大于 B甲物質(zhì)溶于水時會放出熱量，使溶液溫度升高，甲物質(zhì)的溶解度增大 13． 無法判斷 ②③⑥ 藥匙、量筒（ 100mL）、膠頭滴管、玻璃棒 14． 36＜蒸發(fā)結(jié)晶氫氧化鈉固體溶于水放熱，氫氧化鈣的溶解度 隨溫度的升高而減小，溫度升高析出氫氧化鈣，所以澄清的石灰水變渾濁 15． 四、計算題（ 7分） 16．