【導讀】化碳的主要性質(zhì)和用途，取二氧化碳的基本方法，并會檢驗CO2的存在。歷年來，對二氧化碳的性質(zhì)探究，特別是運用二氧。學現(xiàn)象分析二氧化碳的性質(zhì)及環(huán)保問題的考查將成為熱點。驗證于一體，全面考查綜合能力，題型常以實驗題形式出現(xiàn)。5．聯(lián)系生產(chǎn)生活實際判斷自然界中的碳循環(huán)。味和吸收有毒氣體。構(gòu)成：每個C60分子由60個碳原子構(gòu)成，化學性質(zhì)穩(wěn)定。②中化學方程式為CO2＋Ca2===CaCO3↓＋H2O。反應(yīng)的化學方程式為C＋CO2=====高溫2CO。易散失，從而使地球變暖。高溫煅燒石灰石，反應(yīng)方程式為CaCO3=====高溫CaO＋CO2↑。是因為H2SO4與CaCO3反應(yīng)生成微溶的CaSO4，它會覆蓋在CaCO3的表面，阻礙反應(yīng)的進行。內(nèi)，使制得的CO2氣體不純。式為2CO＋O2=====點燃2CO2。合，造成體內(nèi)缺氧，甚至危及生命。澄清石灰水變渾濁的氣體，而CO2則不與CuO反應(yīng)。用紫色石蕊試液：CO2通入到紫色石蕊試液中能產(chǎn)生使紫色石蕊試液變紅的碳酸，初中化學實驗中，氣體成分的分析實驗占很大的比重。

　　

【正文】 化碳通入紫色石蕊試液中使溶液變紅，一氧化碳則不能，所以能鑒別；一氧化碳和二氧化碳都不能與氯化鈉固體反應(yīng)，所以不能鑒別，故選 D。 4． B 解析： 引起煤氣中毒的主要成分是一氧化碳，故 A 錯誤；為了便于及時發(fā)現(xiàn)煤氣泄漏，煤氣廠常在家用煤氣中摻入微量具有難聞氣味的氣體，可以起到警示的作用，故B正確；防止冷空氣進入，如果關(guān)閉門窗，碳在不充分燃燒時生成了一氧化碳，故 C錯誤；由于一氧化碳難溶于水，在煤爐旁放一盆冷水，不能防止煤氣中毒，故 D錯誤。故選 B。 5． C 解析： “ 低碳生活 ” 指的是生活作息時所耗用的能量要盡量減少，減少二氧化碳的排放量，減緩生態(tài)惡化。主要是從節(jié)電、節(jié)氣和回收三個環(huán)節(jié)來改變生活細節(jié)。把室內(nèi)空調(diào)溫度設(shè)置到很低，浪費電，不符合 “ 低碳生活 ” 理念。故選 C。 6． 答案： （ 1）酒精燈 （ 2） ②③ ⑤ 將燃燒的木條放在 集氣瓶口，看木條是否熄滅 （ 3）有連續(xù)均勻的氣泡冒出時 解析： （ 2）制取二氧化碳是固體與液體的不加熱反應(yīng)，選用 ②③ ；二氧化碳的密度大于空氣的密度，易溶于水，可用向上排空氣法進行收集；二氧化碳不支持燃燒，所以檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是將燃燒的木條放在集氣瓶口，看木條是否熄滅。（ 3）用排水法收集氧氣的最佳時機是有連續(xù)均勻的氣泡冒出時開始收集。 研習預測試題 1． C C 具有還原性，可將 CuO 中的 Cu 還原出來；在高溫下， CO2可與 C 反應(yīng)轉(zhuǎn)變成CO； CO2本身不具有酸性，不能使被石蕊染成紫色的干花變紅；金剛石、石 墨和 C60都是由碳元素組成的單質(zhì)。 2． C CO可作氣體燃料，但不能用于人工降雨，能用于人工降雨的是 CO2。 3． D 噴石灰水觀察到紙花變藍；直接噴水、直接放入 CO2中，紙花不變色；噴水后放入 CO2中， CO2與水反應(yīng)生成碳酸，使紙花變紅。 4． C 將燃著的木條放在瓶口，若木條熄滅，證明二氧化碳已集滿，不能用帶火星的木條。 5． 答案： （ 1） CO2 （ 2） C （ 3） CaCO3 CaO＋ H2O===Ca（ OH） 2 （ 4） CO2 被濃 NaOH 溶液吸收，錐形瓶內(nèi)的氣壓減小，外界大氣壓大于錐形瓶內(nèi)的氣壓，使氣球脹大； 2NaOH＋ CO2===Na2CO3＋ H2O （ 5） ①Fe 2O3＋ 3CO=====高溫 2Fe＋ 3CO2 ②C→D→B ③ 將尾氣點燃或進行收集等 解析： （ 1） “ 低碳生活 ” 主要是減少 CO2 的排放；（ 2）碳原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；（ 3）常見的干燥劑有濃硫酸、生石灰和固體氫氧化鈉，根據(jù)甲和乙都含有碳元素，推斷甲是 CaCO3，高溫煅燒生成 CO2（乙）和 CaO（丙）； CaO與 H2O反應(yīng)生成 Ca（ OH）2（?。?，乙和丁反應(yīng)生成 CaCO3（甲）和 H2O；（ 4） CO2與 NaOH反應(yīng)，導致 錐形瓶內(nèi)的氣體減少，瓶內(nèi)氣壓小于外界大氣壓，使氣球脹大；（ 5） ① 反應(yīng)的化學方程式為 Fe2O3＋ 3CO=====高溫2Fe＋ 3CO2； ② 利用 C 裝置中的 NaOH 溶液除去 CO 中混有的少量 CO2，氣體通過的順序是A→C→D→B ； ③ 由于 CO氣體有毒，所以要進行尾氣處理，常用方法是將尾氣點燃或收集再利用等。 6． 答案： （ 1） O2 氫氧化鈉（或氫氧化鈣等） （ 2） C＋ CO2=====高溫 2CO （ 3） H2CO3=====△ CO2↑ ＋ H2O（合理答案均可） 解析： B是可供動植物呼吸的氣體，則 B是氧氣。因為 A為單質(zhì)，或為金屬單質(zhì)或為非金屬單質(zhì)，利用試探法，結(jié)合圖示反應(yīng)關(guān)系，考慮到所學知識中涉及含碳元素物質(zhì)的化學反應(yīng)比較多，可猜想 A 為碳，則甲為二氧化碳，丙為一種堿 ，可能是氫氧化鈉（也可能為氫氧化鈣等其他的堿），乙可能為碳酸。因此可寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式。 7． 答案： （ 1）提高酒精燈火焰的溫度 （ 2）開始排出的是試管內(nèi)的空氣 （ 3） C＋ 2CuO=====高溫 2Cu＋ CO2↑ Ca（ OH） 2＋ CO2===CaCO3↓ ＋ H2O （ 4）防止生成的銅被氧化 解析： （ 1）酒精燈加網(wǎng)罩后可以集中火焰以提高溫度。（ 2）因試管中存有空氣，剛開始產(chǎn)生的氣泡是被二氧化碳趕出的空氣，不能使澄清石灰水變渾濁。（ 3）黑色粉末（ CuO）中出現(xiàn)的紅色物質(zhì)是被木炭還原得到的金屬銅，同時生成二氧化碳氣體，在書寫化學方程式時要注意反應(yīng)條件為高溫。（ 4）停止加熱時，先將導管從試管 2中撤出，防止液體倒流，使試管炸裂；用彈簧夾夾緊橡皮管的目的是防止空氣進入試管，使生成的金屬銅與氧氣反應(yīng)而被氧化，造成實驗失敗。 8． 答案： （ 1） C （ 2）干冰 CO2＋ H2O===H2CO3 （ 3） 3 2CH4O＋ 3O2=====點燃 4H2O＋ 2CO2 （ 4） A 解析： 任何事物都有兩面性。 CO2 有許多用途，如利用固體 CO2 進行人工降雨，作氣體肥料、滅火、作化工原料等；但空氣中 CO2的含量過高又會導致溫室效應(yīng)。所以我們要正確認識它的性質(zhì)，化弊為利，為人類造福。 9． 答案： （ 1）渾濁 D中黑色固體變?yōu)榧t色 E中溶液變渾濁 （ 2）酒精燈 （ 3）水蒸氣 解析： （ 1） CO2能與 Ca（ OH） 2反應(yīng)生成白色沉淀； D 中 CO還原 CuO 生成單質(zhì) Cu和二氧化碳，即黑色粉末變紅色，同時 E中澄清石灰水變渾濁；（ 2） CO有毒且污染大氣，應(yīng)采用燃燒法處理，故 F 處缺酒精燈；（ 3） A 裝置主要用來檢驗水蒸氣的存在，若調(diào)換則無法檢驗混合氣體中是否含有水蒸氣。 ： 制備氣體名稱 制取 CO2 或制取 O2 或制取 O2 實驗藥品（填寫序號） ①④ ③⑤ ⑥ 實驗儀器（填寫序號） ACDH或 GDH或 ACBEH或 GBEH 與制取 CO2的儀器相同 ACFHIK 實驗原理 CaCO3＋ 2HCl===CaCl2＋ H2O＋ CO2↑ 2H2O2 =====催化劑 2H2O＋O2↑ 2KMnO4=====△ K2MnO4＋MnO2＋ O2↑ 收集方法 向上排空氣法 向上排空氣法或排水 法 排水法或向上排空氣 法 反思與評價（從裝置的優(yōu)、缺點方面說明） 分析你設(shè)計裝置的優(yōu)缺點，如：制取 CO2用 ACDH裝置，優(yōu)點：該裝置操作簡單方便，應(yīng)用于課堂演示實驗；缺點：不便于制備量多的 CO2氣體。（只要符合題意均可） 解析： 解答好本題，就要熟知實驗室制取氣體的思路： ① 根據(jù)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)、反應(yīng)條件選擇實驗儀器 和藥品； ② 根據(jù)氣體的密度和溶解性決定氣體的收集方法等。本題分為兩大類制取方案，涵蓋了初中化學中氣體制備的所有類型，即：固體＋液體 ― →氣體；固體＋固體 ―― →△ 氣體。 11． 答案： CaCO3＋ 2HCl===CaCl2＋ H2O＋ CO2↑ 【作出猜想】石塊大小不同（或石塊質(zhì)量不同、鹽酸質(zhì)量不同） 【設(shè)計實驗】（ 1）不同地點 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同 （ 2）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同 【交流討論】相同時間內(nèi)收集的二氧化碳體積（或收集相同體積二氧化碳所需的時間） 【拓展延伸】溫度、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、 溶液質(zhì)量、壓強（任答兩點） 解析： 小石塊的主要成分是 CaCO3，所以小石塊與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式為 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋ H2O＋ CO2↑ 。 【作出猜想】影響二氧化碳氣體產(chǎn)生速率的因素還可能有：石塊大小、石塊質(zhì)量或鹽酸質(zhì)量等。 【設(shè)計實驗】（ 1）驗證不同地點石塊中碳酸鈣含量是否相同，就要保證其他條件相同，采用不同地點的石塊做實驗。鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也應(yīng)該相同。 （ 2）要驗證猜想 ② 是否成立，就要保證其他條件相同，取用不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸進行實驗。 【交流討論】通過觀察氣泡產(chǎn)生的劇烈程度，只能 粗略地比較反應(yīng)速率。如果做到精確比較需要測量相同時間內(nèi)收集的二氧化碳體積或收集相同體積二氧化碳所需的時間。 【拓展延伸】影響反應(yīng)速率的因素主要有：催化劑、溫度、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、壓強等，若探究 “ 催化劑對用過氧化氫溶液制取氧氣的反應(yīng)速 率的影響 ” 就要保證其他條件相同、催化劑是一個變量，就可以得到探究結(jié)果。