20xx年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)鍵講練析新人教版-資料下載頁(yè)
2025-03-15 04:03本頁(yè)面
【正文】 逐漸 ，得到 色的透明溶液；再加入適量的乙醇，將析出深藍(lán)色的晶體。加乙醇前的溶液和加乙醇后析出的深藍(lán)色晶體中均含有陽(yáng)離子的化學(xué)式是 。1已知反應(yīng)：① H2+Cl2=2HCl；② H2+Br2=2HBr。試?yán)孟卤碇袛?shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，等物質(zhì)的量的H2分別與足量的ClBr2反應(yīng)，反應(yīng) （填寫反應(yīng)序號(hào)）釋放的能量多；由計(jì)算結(jié)果說(shuō)明，HCl、HBr分子中， 更容易受熱分解生成對(duì)應(yīng)的兩種單質(zhì)。鍵H—HCl—ClBr—BrH—ClH—Br鍵能/kJmol1 1某探究學(xué)習(xí)小組用下面這套裝置測(cè)定乙醇結(jié)構(gòu)：已知乙醇的分子組成為C2H6O，為探究其結(jié)構(gòu)式究竟是以下（Ⅰ）式還是（Ⅱ）式中的哪一種，該小組同學(xué)利用乙醇與金屬鈉的反應(yīng)進(jìn)行如下探究： （Ⅰ） （Ⅱ）① 所測(cè)得的一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：第一記錄項(xiàng)第二記錄項(xiàng)第三記錄項(xiàng)實(shí)驗(yàn)次數(shù)取用乙醇的物質(zhì)的量與足量鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）第1次第2次第3次他們根據(jù)以上數(shù)據(jù)推斷乙醇的合理結(jié)構(gòu)不應(yīng)是 式（填寫“I”或“II”），理由為： 。② 從實(shí)驗(yàn)的實(shí)際過(guò)程中，該組同學(xué)體會(huì)到，他們的數(shù)據(jù)記錄方式存在科學(xué)性問(wèn)題，即記錄的不是原始數(shù)據(jù)而是換算數(shù)據(jù)。你認(rèn)為表中的第二記錄項(xiàng)應(yīng)改為 ，第三記錄項(xiàng)應(yīng)改為 ，為使實(shí)驗(yàn)記錄更加科學(xué)、準(zhǔn)確，還應(yīng)增加的一個(gè)實(shí)驗(yàn)記錄項(xiàng)是 。，●代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分)，小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表價(jià)鍵。示例：根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，寫出該分子的化學(xué)式：A_______________，B______________，C_______________，D____________。，其電離產(chǎn)生的CN離子能與人體血紅蛋白中心離子Fe2+結(jié)合，因而有劇毒。通常Fe2+、Fe3+均易與CN形成絡(luò)離子：[Fe(CN)6][Fe(CN)6]4，其中[Fe(CN)6]3在中性條件下能發(fā)生水解，生成Fe(OH)3。試回答下列問(wèn)題：⑴．寫出HCN分子的結(jié)構(gòu)式_________,電子式___ __________；⑵．[Fe(CN)6]3在中性條件下水解可生成Fe(OH)3,同時(shí)還能生成的微粒有_ __、_____。第一次是 1772年分離出N2，第二次是1890年合成了重氮離子，1999年是高能氮陽(yáng)離子，甚至科學(xué)家預(yù)計(jì)能合成N8。⑴．1890年合成的重氮離子（N3）中有一個(gè)氮氮三鍵，請(qǐng)寫出其電子式 。 ⑵．經(jīng)分析，1999年合成的高能氮陽(yáng)離子中有5個(gè)氮原子，它們成V字形，且含有2個(gè)氮氮叁鍵，每個(gè)氮原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試推斷該離子所帶的電荷數(shù)為 ，寫出其電子式和結(jié)構(gòu)式 。⑶．請(qǐng)你預(yù)計(jì)科學(xué)家即將合成的N8的電子式 以及它的結(jié)構(gòu)式 ；N8屬于 （填寫“單質(zhì)”、“共價(jià)化合物”、“離子化合物”）；其含有的化學(xué)鍵有 ；預(yù)計(jì)它在常溫下是 體，熔沸點(diǎn) ，熔融狀態(tài)下 （會(huì)、不會(huì)）導(dǎo)電。參考答案C D A B BAD BD CD B D 1A 1C 1BE14．藍(lán)；Cu(OH)2；淡藍(lán)；溶解；深藍(lán)；[Cu(NH3)4]2+。15．①；②。16．① Ⅰ （1分）； 根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)， ，說(shuō)明分子中的6個(gè)氫原子所處的化學(xué)環(huán)境并不完全相同，（有1個(gè)應(yīng)不同于其他），從而確定乙醇的結(jié)構(gòu)為Ⅱ式。（2分）② 取用乙醇的質(zhì)量（或體積）（1分）； 排出水的體積（1分）；實(shí)驗(yàn)溫度或?qū)嶒?yàn)溫度與體系內(nèi)壓強(qiáng)（1分）17．各分子的化學(xué)式。A：NH3 ； B：HCN ；C：CO(NH2 )2；D： BF3 18．⑴ H—C≡N H ：C N ： ⑵ HCN、CN 19．⑴ ⑵ 1個(gè)單位正電荷 [N≡N→N←N≡N]+ ⑶； [N≡N→N←N≡N]+[N←N≡N] ； 單質(zhì)； 離子鍵、非極性共價(jià)鍵、配位鍵； 固； 較高； 會(huì) 。[解題指導(dǎo)]4．影響金屬鍵強(qiáng)弱的因素主要是金屬離子半徑大小和金屬離子所帶的電荷數(shù)；同一主族元素，其金屬鍵的強(qiáng)弱主要決定于金屬陽(yáng)離子半徑，半徑越大，金屬鍵越弱；同一同期金屬元素的金屬陽(yáng)離子的半徑相差不大，金屬鍵的強(qiáng)弱主要取決于金屬陽(yáng)離子所帶電荷的多少，金屬陽(yáng)離子所帶電荷越多，金屬鍵越強(qiáng)。9．注意各物質(zhì)中的H原子不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。11．兩端各形成一個(gè)氮氮叁鍵，則與中間第5外N原子只能以配位鍵形式成鍵，中間N原子原有5外最外層電子，接受2對(duì)弧對(duì)電子后，最外層有9個(gè)電子了，為了形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，只能再失去一個(gè)電子。故N5應(yīng)該帶一個(gè)單位正電荷。18．[Fe(CN)6]3水解方程式為 [Fe(CN)6]3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3HCN + 3CN 19．N 3與N+ 5恰好組成電中性物質(zhì)；由元素組成判斷物質(zhì)類別。
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