20xx年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類講練析新人教版-資料下載頁
2025-03-15 03:37本頁面
【正文】 混鹽”是指一種金屬離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽，如氯化硝酸鈣[Ca(NH3)Cl]就是一種混鹽?！皬?fù)鹽”是指含有多種簡(jiǎn)單陽離子和一種酸根陰離子的鹽如KAl(SO4)2，下列各化合物中屬于混鹽的是………… ( )A、CaOCl2 B、(NH4)3Fe(SO4)2 C、BiONO3 D、K3[Fe(CN)6]2被譽(yù)為“太空金屬”的鈦，在室溫下，不與水、稀硫酸、稀鹽酸和稀硝酸作用，但易溶于氫氟酸，其原因可能是………… ( )A、氫氟酸的酸性比其他酸強(qiáng) B、氫氟酸的氧化性比其他酸強(qiáng)C、氫氟酸的還原性比其他酸強(qiáng) D、鈦離子易與氟離子形成可溶性難電離物質(zhì)2我國(guó)的稀土含量豐富，稀土元素可用RE表示。在提純過程中可以向稀土元素的硫酸鹽溶液中加入粉狀Na2SO4，使稀土元素轉(zhuǎn)化為沉淀，反應(yīng)為：………… ( )RE2(SO4)3＋Na2SO4＋xH2ORE2（SO4）3Na2SO4xH2O(x=1,2)下列敘述正確的是： A、該反應(yīng)一定在強(qiáng)堿溶液中進(jìn)行 B、產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)C、反應(yīng)生成的沉淀屬于復(fù)鹽 D、產(chǎn)生沉淀的變化屬于化學(xué)變化鋁和鎵的性質(zhì)相似，如M(OH)3都是難溶的兩性氫氧化物。在自然界鎵常以極少量分散于鋁土礦，如Al2O3中。用NaOH溶液處理鋁礦（Al2O3）時(shí)，生成NaAlONaGaO2；而后通入適量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循環(huán)多次后成為提取鎵的原料）。發(fā)生后一步反應(yīng)是因?yàn)?( )A、鎵酸酸性強(qiáng)于鋁酸 B、鋁酸酸性強(qiáng)于鎵酸C、鎵濃度小，所以不沉淀 D、Al(OH)3是難溶物3（北京理綜）近期《美國(guó)化學(xué)會(huì)志》報(bào)道，中國(guó)科學(xué)家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在470℃、80MPa下合成出金剛石，具有深遠(yuǎn)意義。下列說法不正確的是 （B） A. 由二氧化碳合成金剛石是化學(xué)變化 B. 金剛石是碳的一種同位素 C. 鈉被氧化最終生成碳酸鈉 D. 金剛石中只含有非極性共價(jià)鍵二、非選擇題3已知在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：2KClO3＋I(xiàn)2=2KIO3＋Cl2，此反應(yīng)屬于________反應(yīng)（從分解、化合、置換、復(fù)分解反應(yīng)中選擇填空）。有人據(jù)此認(rèn)為碘的非金屬性比氯強(qiáng)，你認(rèn)為對(duì)嗎？（錯(cuò)對(duì)與否，都需說明原因）______________________________________________________________3結(jié)構(gòu)化學(xué)家鮑林（Pauling）曾提出一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)則：設(shè)含氧酸的化學(xué)式為HnROm，其中（mn）為 非羥基氧的原子數(shù)。而含氧酸的強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)（mn）有如下關(guān)系：（mn） 0 1 2 3含氧酸強(qiáng)度 弱酸 中強(qiáng) 強(qiáng) 很強(qiáng)實(shí)例 HClO H3PO4 HNO3 HClO4請(qǐng)回答：(1)按此規(guī)則判斷：H3AsO4，H2SO4，HMnO4三處酸性由強(qiáng)到弱的順序是_________。(2)H3PO3和H3AsO3的分子組成相似，但酸性強(qiáng)弱相差很大，已知H3PO3為中強(qiáng)酸而H3AsO3為弱酸，試推斷它們的結(jié)構(gòu)式，H3PO3為__________，H3AsO3為_________。3硼酸晶體成片狀，有滑膩感，可作潤(rùn)滑劑，硼酸分子結(jié)構(gòu)可表示為。硼酸對(duì)人體的受傷組織有緩和的防腐作用，故可用于醫(yī)藥和食品防腐等方面(1)根據(jù)以上所述可知硼酸應(yīng)屬于_____________。A、強(qiáng)酸 B、中強(qiáng)酸 C、弱酸(2)研究表明：在大多數(shù)情況下，元素的原子在形成分子或離子時(shí)，其最外電子層具有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)。在硼酸分子中，最外層達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子有_______個(gè)。(3)硼酸和甲醇在濃硫酸存在的條件下，可生成揮發(fā)性硼酸三甲酯，試寫出硼酸完全酯化的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）_______________________________________。(4)L1NaOH溶液恰好完全中和，據(jù)此推測(cè)：硼酸在水中顯酸性的原因是（寫電離方程式）_____________________________________。3雙氧水（H2O2）和水都是極弱電解質(zhì)，但H2O2比H2O更顯酸性。(1)若把H2O2看成是二元弱酸，請(qǐng)寫出它在水中的電離方程式：_______________。(2)鑒于H2O2顯弱酸性，它可以同強(qiáng)堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽。請(qǐng)寫出H2O2與Ba(OH)2作用形成正鹽的化學(xué)方程式：_______________。(3)水電離生成H3O+和OH叫做水的自偶電離。同水一樣，H2O2也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式為：______________________。參考答案: D D D C C B A B 9 、C D 1C 12 、B 1 D 1 B 1 A 16 、C 1 B 1 D 19 、B 20 、A 2 B 2 B 23 、D 24 、B 25 、B 26 、D 27 、A 28 、D 29 、CD 30 、D 3B3錯(cuò)。非金屬性指得電子能力，而此反應(yīng)中I元素是失電子。3(1)HMnO4H2SO4H3AsO3(2) 3(1)C(2)3(3)H3BO3+3CH3OHB（OCH3）3+3H2O (4)H3BO3 +H2O →B(OH)4+H+3(1)H2O2 HO2＋H＋；HO2 H＋＋O22 (2)H2O2＋Ba（OH）2= Ba O2＋2 H2O；2,4,62H2O2＋Ba（OH）2= Ba（HO2）2＋2 H2O；(3)2 H2O2 HO2＋H3O2＋
范文總結(jié)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1