20xx年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的綜合應(yīng)用及圖像講練析新人教版-資料下載頁
2025-03-15 03:53本頁面
【正文】 化學(xué)方程式為：____________________________；若反應(yīng)中消耗l mol Xe，則轉(zhuǎn)移電子______________mol。（2）600～800K時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：XeF6（g）XeF4（g）+ F2（g），其反應(yīng)熱△H _______0（填“”“=”或“”）。理由是____________________________________。（3）900K時(shí)，容器中存在的組分有________________________________1將2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2H2O（g）2H2＋O2 2CO＋O22CO2（1）當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是 和 ，或 和 。（填它們的分子式）（2）若平衡時(shí)O2和CO2的物質(zhì)的量分別為 n（O2）平＝a mol， n（CO2）平＝b mol。試求n（H2O）平＝ 。（用含a、b的代數(shù)式表示）。在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝ 。（2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。（a）容器中壓強(qiáng)不變 （b）混合氣體中 c（CO）不變（c）v正（H2）＝v逆（H2O） （d）c（CO2）＝c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO2）c（H2）＝c（CO）c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為 ℃。21．氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(1價(jià))和S(＋6價(jià))的速率如圖所示，已知這個(gè)反應(yīng)速率隨著溶液中c(H+)增大而加快。(1)反應(yīng)的離子方程式為________________?！ ?2)t1～t2時(shí)刻內(nèi)反應(yīng)速率增大的原因?yàn)開______________________________。 (3)t2～t3時(shí)刻內(nèi)反應(yīng)速率又減小的主要原因?yàn)開_________________________?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)原理不僅在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的指導(dǎo)作用，也能用于解釋生活中的一些現(xiàn)象或指導(dǎo)人們解決生活中的一些具體問題。下面舉例分析如下，供學(xué)習(xí)參考。2(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示_________________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值______________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)： CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g) ；△H0，CO和H2O濃度變化如下圖，則 0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______ mol／(Lmin)（3)t℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。①表中3min—4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)； mol／L (填大于、小于或等于)。②反應(yīng)在4min—5min問，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是________(單選)，表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是__________(單選)。 a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度23．利用天然氣合成氨的工藝流程示意如下：依據(jù)上述流程，完成下列填空：（1）天然氣脫硫時(shí)的化學(xué)方程式是 （2）n mol CH4經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生CO mol、產(chǎn)生H2 mol（用含n的代數(shù)式表示）（3）K2CO3（aq）和 CO2反應(yīng)在加壓下進(jìn)行，加壓的理論依據(jù)是 （多選扣分）（a）相似相溶原理 （b）勒沙特列原理 （c）酸堿中和原理（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于 （寫出CO2的一種重要用途）。（5）整個(gè)流程有三處循環(huán)，一是Fe(OH)3循環(huán)，二是K2CO3（aq）循環(huán)，請(qǐng)?jiān)谏鲜隽鞒虉D中標(biāo)出第三處循環(huán)（循環(huán)方向、循環(huán)物質(zhì)）。2鉀是—種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應(yīng)制取。該反應(yīng)為：Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）；△H0,該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K＝C（K），各物質(zhì)的沸點(diǎn)與壓強(qiáng)的關(guān)系見右表。（1）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為 ，而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于 。（2）在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是 。（3）常壓下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高900℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K＝ 參考答案：C 2 、B3 、CCABABCDABC1AB1AD1A1A1C1 B 1B18．(1) Xe + 3 F2 === Xe F6 6 (2) ＞隨著溫度的升高，Xe F6（g） Xe F4 (g) + F2 (g)平衡向右移動(dòng)，根據(jù)溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)的原理，則該反應(yīng)的ΔH＞0。(3) Xe F6 、Xe F4 、Xe F2 、Xe 、F21（1）H2O H2， CO CO2 （2）(2－2a－b) mol（1） （2）吸熱 （3）b、c （4）8302 (1)ClO3＋3HSO3＝Cl＋3SO42＋3H+ (2)開始時(shí)，c(H＋)增大，反應(yīng)速率加快。(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)的物濃度減小，反應(yīng)速率減慢。 22．(1) 可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度越大 可能增大也可能減小 (3) ①平衡 ②d a2（1）3H2S＋2Fe(OH)3→Fe2S3＋6H2O （2）27n （3）b （4）生產(chǎn)純堿（或作制冷劑等，其它合理答案也給分） （5） 2（1）770℃ 890℃ （2）降低壓強(qiáng)或移去鉀蒸氣 適當(dāng)升高溫度（3）K＝c（K）/c（Na）
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